2015届高考化学二轮专题提分同步训练《难溶电解质的溶解平衡》(Word版含答案)

-1-难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2++S====BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)====Ba2+(aq)+S(aq)的反应D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性2.(2014·淮安模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是()A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,会有CaCO3析出3.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变B.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解能力相同D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)增大4.(2014·杭州模拟)常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3Ksp或Ka9.1×10-62.8×10-96.8×10-61.8×10-116.3×10-361.1×10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11则下列说法不正确的是()A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2SNa2CO3NaHSNaClNaHSO4B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+====CuS↓+H+C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液-2-处理D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2HC+2Ca2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O5.25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后,测得混合液pH=10.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)等于()A.1.8×10-5mol·L-1B.1.8×10-4mol·L-1C.1.8×10-3mol·L-1D.1.8×10-2mol·L-16.(2014·大庆模拟)已知Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是()A.FeS、Al(OH)3和SB.Fe(OH)3和Al(OH)3C.Fe2S3和Al(OH)3D.Al2S3、FeS和S7.(2013·昆明模拟)在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法中不正确的是()A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈8168.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均-3-为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)c(N)c(Cl-)c(I-)c(Ag+)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀会转变成白色沉淀9.(2014·济南模拟)已知25℃时,AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17,用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程,以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标,pX为纵坐标[pX=-lgc(X-)],就可绘得滴定曲线。现以0.1mol·L-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L-1Cl-、Br-、I-绘得滴定曲线如图,下列有关说法中正确的是()A.a、b、c分别表示Cl-、Br-、I-B.a、b、c分别表示I-、Br-、Cl-C.a、b、c分别表示Br-、I-、Cl-D.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl-),可用KI作指示剂10.(能力挑战题)常温时,Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述不正确的是()A.浓度均为0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为0.11mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(15分)(2014·漯河模拟)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25℃)-4-难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp2.8×10-99.1×10-6实验步骤如下:①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。④_______________________________________________________________。(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越(填“大”或“小”)。(2)写出第②步发生反应的化学方程式:_______________________________。(3)设计第③步的目的是___________________________________________。(4)请补充第④步操作及发生的现象:_________________________________。12.(15分)(2013·长春模拟)已知下列物质在20℃下的Ksp如下,试回答下列问题:化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12(1)20℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是_____________________。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,c(Br-)/c(Cl-)=。(3)测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时,应加入的指示剂是___________________________________________。A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO413.(10分)(能力挑战题)(2014·衡水模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如图所示:-5-(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是____________________。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH__。A.1B.4左右C.6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,_____________________________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是___________________________________________。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-35物质PbSHgSZnSKsp3.4×10-286.4×10-331.6×10-24为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的。A.NaOHB.FeSC.Na2S-6-答案解析1.【解析】选B。BaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在溶解平衡,当沉淀溶解和生成的速率相等时,得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq),A、C项错误,B项正确;升高温度,BaSO4溶解度增大,D项错误。2.【解析】选B。CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后,沉淀溶解与沉淀生成速率相等,但不为0;一般来说,升高温度,有利于固体物质的溶解;CaCO3难溶于水,但溶解的部分是完全电离的,电离出Ca2+和C,属于强电解质;向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,增大了C浓度,使溶解平衡向左移动,从而析出CaCO3。3.【解析】选B。NH4Cl水解显酸性,使Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)向右移动,c(Mg2+)增大,A错误;CaCl2中的c(Cl-)是NaCl溶液中的2倍,所以AgCl在CaCl2溶液中溶解得少,C错误;因为Ag2S的溶度积常数远远小于AgCl的,所以在Na2S溶液中加入AgCl固体,AgCl会转化为Ag2S,消耗S2-,c(S2-)减小。4.【解析】选C。A项,相同条件下,酸的电离常数越小,越难电离出H+,酸(或酸根)越弱,对应的盐越易水解,由此可比较钠盐溶液的酸碱性,正确;B项,硫化铜溶度积很小,能形成沉淀且不溶于酸,正确;C项,除水垢时,通常是先加入碳酸钠溶液,使微溶的硫酸钙转化成难溶的碳酸钙(由题给数据可得知),再用酸液处理除去,错误;D项,氢氧化镁(难溶)的溶解度小于碳酸镁(微溶),碳酸钙(难溶)的溶解度小于氢氧化钙(微溶),碳酸氢镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成溶解度较小的物质,故生成氢氧化镁,而不是碳酸镁,正确。5.【解析】选C。pH=10.0,则c(OH-)=1×10-4mol·L-1,c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=1.8×10—11/(1×10-4)2=1.8×10-3(mol·L-1)。6.【解析】选A。加入过量的KI溶液后,Fe3+和I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2。接着生成的I2把Na2S氧化:I2+S2-====S↓+2I-,同时Fe2++S2-====FeS↓,还发生相互促进的水解反应2Al3++3S2-+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑,所以最终的沉淀是FeS、Al(OH)3和S。7.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)曲线上的点为溶解平衡点,找准关键点求Ksp。(2)结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。【解析】选B。根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错;在a点时QcKsp,故为AgBr的不饱和溶液,C正确;选项D中K=c(Cl-)/c(Br-)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)