2015届高考化学第一轮复习化学周练元素周期表元素周期律

1化学周练2014.11.57.核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（单位：mol）（）A．16An(A-N+8)B．16An(A-N+10)C．(A-N+2)D．An(A-N+6)8.具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、Rˉ，下列分析不正确的是()A.原子序数：Y＞X＞W＞R＞ZB.微粒半径：X+＞Y2+＞Z2-＞RˉC.W一定是稀有气体元素的原子D.原子半径：X＞Y＞Z＞R9.能说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是（）A.通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B.A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A＜BC.A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D.A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性10.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、－3－2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性XYXYZW2XYZB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X的单质的熔点比Z的低13.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（）A．1molNH5中有5NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数的值）B．NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物C．NH5跟水的反应是氧化还原反应D．NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物26.(15分)下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列问题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________。(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。族周期3(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________________。(4)元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为_____________________________；该氢化物和元素⑧的单质反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为________和________。①和⑨两元素形成的化合物的化学式为________；该化合物灼烧时焰色为________色。(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_________________________，离子方程式为____________________________________________________________。(7)⑥与⑧形成的化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈____色。(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________。27.(17分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：_____、B：______、C：_____、D：______、E：_____。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质：________________________________________。②E与B形成的化合物：_____________________________________。③A、B、E形成的化合物：________________________________________。④D与E形成的化合物：________________________________________。⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。28.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见4单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)元素D在周期表中的位置_______________。（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是__________________（用离子符号表示）。（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有_____________________。（4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：______________________________________________。（5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式______________________________________________。[选修题]（15分）X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q3种元素组成，常温下，0.1mol·L－l甲溶液的pH=13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲。请填写下列空白：（1）Q的原子结构示意图为。（2）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为。（3）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为；利用燃料电池原理：将X、Y的单质气体分别通入电池的两极，用质子导电陶瓷传递H+，可合成乙，该电池的负极反应式为。②若Y元素的单质能发生如右图所示转化，则Y元素是。已知：298K时，反应②生成1molYZ2（g）时放出热量283.0kJ·mol－1，反应④生成1molYZ2（g）时放出热量393.5kJ·mol－1，反应③的热化学方程式为__________________________________。52015届高三理科综合卷(一)化学试卷部分答题纸选择题（6×7=42）题号78910111213选项26.(15分)(1)____________;(2)____________;(3)______________________________;(4)__________;______________________________;______________________________(5)___________;_____________;______________;______________(6)_________________________________;_____________________________________(7)________________;______________.(8)__________27.(17分)(1)A:________;B:_________;C:________;D:__________;E:____________(2)_____________________________________(3)①____________②____________③_____________④____________⑤____________28.(12分)(1)____________________;(2)____________________;(3)__________________________;(4)①_______________________________________________;②____________________________________________________(5)__________________________________________________[选修题](15分)(1)_________________;(2)______________________________________(3)①____________;__________________________________________②________________;________________________________________________