2015届高考化学第一轮复习原子结构元素周期律

1原子结构元素周期律班级：姓名：时间：选择题答案题号123456789101112选项题号131415161718192021222324选项1．钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A.10246Pd和10346Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2＋核外有48个电子D.10846Pd的原子核内有62个中子2．某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是()A.baXn－含有的中子数为a＋bB.baXn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．X原子的质量约为b6.02×1023g3．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的结构示意图：B.11H2，21H2、31H2是氢的三种同位素C．原子核内有10个中子的氧原子：188OD．金刚石和石墨、甲烷和乙烷属于同素异形体4．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是()A．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水5．元素的种类、化学性质分别与下列微粒数密切相关，它们是()A．质子数、中子数B．质子数、最外层电子数C．中子数、最外层电子数D．最外层电子数、质子数6．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)7．下列叙述中，正确的是()A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同8．对核外电子排布规律理解正确的是()①K层不超过2个电子②第二层不超过8个电子③最外层不超过8个电子④次外层不超过18个电子A．④B．①②C．①④D．①②③④9．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2和S2－具有相同的质子数和电子数10．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应11．第三周期非金属元素R，它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R的判断正确的是()A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应B．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．R的单质可用于制造光导纤维D．R的气态氢化物在常温下都稳定存在12．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B∶A＝1∶3C∶A＝1∶2D∶A＝1∶1E∶A＝1∶1下列说法正确的是()A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族2B．原子半径：ABCDC．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物13．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：cbB．离子的还原性：Y2－Z－C．氢化物的稳定性：H2YHZD．原子半径：XW14．(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙丁乙B．单质的还原性：丁丙甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．元素的简单离子半径大小：④⑤②B．气态氢化物的稳定性：⑤②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥16．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的()A．第六周期ⅣA族B．第七周期ⅥA族C．第七周期Ⅷ族D．第八周期ⅥA族17．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB．由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOHBa(OH)218．下列说法正确的是()A．金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强B．同周期元素原子半径和离子半径从左到右均依次减小C．笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D．第ⅦA族元素气态氢化物的还原性从上到下依次增强19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C．Y的最高正化合价为＋7D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱20．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是()A．原子半径：WYZXB．气态氢化物的稳定性：XZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性21.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A．若它们为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝YXD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素22．下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M②M原子比N原子容易得到电子③两元素的阴离子在电极上放电时，N－优先于M－④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy⑥单质熔点MN能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A．②⑤⑥B．②③C．①②③⑥D．①②③⑤23.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A．最外层电子数：甲乙丙丁戊B．简单离子的离子半径：戊丁C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种24.．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是()A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYZZXY313．已知某微粒的结构示意图为(y≠0)。请回答：(1)当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________________________________。(3)写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式______________________________________________________________。14．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。请回答：(1)X、Y、Z元素的名称分别是________、________、________。(2)化合物XZ3的分子式是________，电子式是________。(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________。15．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_____________________________。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_________________________________________________________(分解反应)。(3)下表表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_______________________________________。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。16．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：__________________。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。(4)写出由B、C元素组成的原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式_________。17．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.验证同周期主族元素金属性的变化规律(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最强烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl