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当前位置:首页 > 建筑/环境 > 工程监理 > 2015年12月12日必修1金属及其化合物
1/20第三章金属及其化合物1.熟记金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.金属的共性:(物性)大多数有金属光泽、导电、导热、有延展性;(化性)与非金属单质反应、与水反应、与酸反应、与盐反应。3.金属阳离子的氧化性强弱顺序:Mg2+Al3+Zn2+Fe2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+钠及其化合物转化关系图:写出④、⑥、⑿化学方程式和③、⑦、⑧、⑨、⑩、⑾离子方程式:物质主要性质特性或解释NaNa+(1)与O2反应:4Na+O2=2Na2O;2Na+O2△Na2O2与Cl2反应:2Na+Cl2点燃2NaCl(2)与H2O反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑[现象和解释:浮.-密度比水小;球.-熔点低,反应放热;游.-有气体生成;响.-反应剧烈;红.(酚酞)-有碱生成](3)与酸反应:2H++2Na=2Na++H2↑(识记计算关系:2Na~2H+~H2;Mg~2H+~H2;2Al~6H+~3H2)(4)与盐溶液反应:钠投入硫酸铜(aq)中,钠先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应,2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(1)单质钠保存在煤油中;(2)实验中用盛的钠须放回试剂瓶中;(3)钠失火时用干的沙土灭火。(4)金属钠燃烧火焰颜色为黄色。Na2O2(淡黄色固体)(1)与H2O反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(其水溶液能使酚酞先变红后褪色)(2)与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在以上反应中,Na2O2既做氧化剂又做还原剂,其物质的量之比为1∶1Na2O2具有漂白性Na2O2作供氧剂NaOH(苛性钠或火碱、烧碱)NaOH固体具有强烈腐蚀性,在空气中容易吸水而潮解。NaOH具有碱的通性:能使指示剂(酚酞)变红色;与酸性氧化物反应;与酸反应;与盐反应。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;NaOH+CO2(过量)=NaHCO3NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4称量NaOH固体时必须放入小烧杯中Na2CO3(纯碱、苏打)NaHCO3(小苏打)Na2CO3NaHCO3除杂:(1)Na2CO3含NaHCO3杂质,加热(2)NaHCO3中含Na2CO3杂质:溶于水,通入CO2气体溶于水加少量水溶解,放热,其溶解度比NaHCO3大。常用于除油污。加少量水,无明显现象。用于治疗胃酸过多和发酵粉。显碱性其水溶液加入酚酞变红色其水溶液加入酚酞变浅红色热稳定性受热不分解2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O相互转化鉴别鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法:(1)等浓度两溶液可以用滴加酚酞(观察红色的深浅)或加入等浓度的盐酸(气泡的快慢);(2)当浓度不等时,加入BaCl2溶液或CaCl2溶液,注意不能加入Ca(OH)2(aq)焰色反应颜色Na-黄色;K-紫色(钴玻璃)e-Na2CO3NaHCO3CO2+H2O△(或加适量的NaOH)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿2/20铁及其化合物转化关系:写出①、②、⒀、⒁的化学方程式和⑥、⑨、⑩、⑾、⑿的离子方程式:铝及其化合物转化关系图:写出③、⑩的化学方程式和①、⑥、⑦、⑧、⑨和Al3+与氨水、过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式物质主要性质特性或解释Al(1)常温下,铝与氧气反应生成氧化物保护膜。(2)加热时与氧气反应:2Al+3O2△2Al2O3(3)与非氧化性酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑(常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。工业上可用铝灌储运浓硫酸、浓硝酸)(4)与氧化性酸反应:Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O(5)与强碱反应:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(反应中Al作还原剂,水作氧化剂)(6)等质量Al分别与过量盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,生成的氢气的物质的量之比为1∶1铝在空气中加热,可看到红热现象,因熔化的铝表面包裹着高熔点的Al2O3,铝并不滴落。工业上用Al2O3制取金属铝:2Al2O3电解4Al+3O2↑Al2O3高熔点物质,常用作耐火材料。具有两性氧化物的通性:与酸和强碱反应(1)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3具有高熔点的性质,可制作耐火材料Al(OH)3具有两性氢氧化物的通性:与酸和强碱反应(1)Al(OH)3+3H+=2Al3++3H2O;(2)Al(OH)3+OH-=AlO-2+H2O实验室用铝盐与氨水反应制取:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH+4Al/Al2O3/Al(OH)3/NaHCO3/(NH4)2CO3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应铝盐明矾:KAl(SO4)2·12H2O。溶于水与水反应生成Al(OH)3胶体,用作净水剂:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Al(OH)3胶体因具有吸附作用而用于净水图像分析Mg2+和Al3+中滴入NaOH(aq)n(沉淀)n(NaOH)H+、Mg2+和Al3+中滴入NaOH(aq)n(沉淀)n(NaOH)ab利用Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O计算:n(Al3+)=n(OH-)=b-an(Mg2+)=21[a-3n(Al3+)]其它重点知识(1)不用任何试剂鉴别:①AlCl3(aq)和NaOH(aq);②Na2CO3(aq)和盐酸(根据现象如何鉴别?)(2)医用的胃酸中和剂:NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2(3)AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩Al3+Al(OH)3AlO2OH-或氨水H+OH-OH-或CO23/20FeFeOFe2O3Fe(OH)2FeCl2FeCl3Fe3O4Fe(OH)3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁物质主要性质特性或解释Fe(1)与氧气反应:常温下,4Fe+3O2+nH2O=2Fe2O3·nH2O(铁生锈)3Fe+2O2点燃Fe3O4(2)与氯气反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3(3)与水反应:3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2↑(4)常温下,铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化地壳中含量最多的几种元素:O、Si、Al、FeFeOFe2O3Fe3O4FeO(黑色)、Fe2O3(铁红,红棕色,铁红)、Fe3O4(黑色,磁性氧化铁,其中含+2、+3)(1)碱性氧化物,与酸反应:FeO+2H+=Fe2++H2O;Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O;Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O(2)高温下,能被CO还原,如:Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2(工业法炼铁)Fe2O3的制取:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFe2+与Fe3+间转化Fe3+→Fe2+:2FeCl3+Fe=3FeCl2;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Fe2+→Fe3+:2FeCl2+Cl2=2FeCl3;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O应用:除去FeSO4中Fe2(SO4)3杂质:加入铁粉;除去FeCl2中的FeCl3:通入Cl2Fe2+:浅绿色;Fe3+:黄色;Cu2+:蓝色;MnO-4:紫色。Fe2+和Fe3+检验(1)加入碱:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀);Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓[生成白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色,其反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3](2)加入硫氰化钾溶液:三价铁盐溶液中加入KSCN溶液,溶液呈血红色,其反应为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;二价铁盐溶液中加入KSCN溶液,溶液不变色,滴入氯水,溶液变血红色,其反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。实验室配制硫酸亚铁溶液需加入少量铁粉,以防止Fe2+被氧化。Fe3+与SCN-不能大量共存问题讨论在FeSO4溶液中加入金属钠或Na2O2有何现象?将所得沉淀加热灼烧,最后所得产物是。Fe(OH)3胶体如何制取?合金(1)常见合金:铜合金(青铜、黄铜、白铜)、铁合金(生铁、钢)、铝合金;(2)特性:①合金的硬度比各成分金属大;②合金的熔点比各成分金属低;③合金的性能有了大的改善。4/20习题训练11.金属钠是_______色固体,质地__________,将钠放在空气中一会儿,会发现金属钠的表面变暗,原因是(用化学方程式表示)___________________________;将钠放在空气中燃烧,其反应的化学方程式是_____________________,生成物的颜色是___________色。2.保存金属钠时,应放在()A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中3.以下说法错误的是()A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈4.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是()A、都是白色的固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂5.当钠着火时,应选用灭火的是()A、煤油B、水C、沙土D、泡沫灭火器6.下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是()A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27.2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化物是()A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、无法确定8.钠离子的性质是()A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定9.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧生成淡黄色固体⑤燃烧生成白色固体A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①③⑤10.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要起氧化剂,Na2O2主要起还原剂④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂,Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤5/2011.将一小块金属钠久置于空气中,有下列现象:①生成白色粉末;②变暗;③生成白色固体;④发生潮解变为液体,这些现象的先后顺序是()A.①②③④B.④③②①C.②③④①D.①③④②参考答案1、银白柔软4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2淡黄2、B3、C4、C5、C6、AD7、C8、BD9、B10、D11、C习题训练21、在进行钠和水的反应实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_______色,在空气中放置几分钟后发生的变化为______________。(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是因为_______________。(3)金属钠块必须用_______夹取,而不能用手拿取,理由是______________________。(4)金属钠块投入水中后,钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上,这是因为_____。(5)钠小球在水面上迅速游动,这是因为_____________________________________,反应容器的上方弥漫着“白色物”,它的主要成分是___________________________________。(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶,反应
本文标题:2015年12月12日必修1金属及其化合物
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