2013年信阳市罗山高中高三联考试题2

一．单项选择题（本题共18小题，每小题6分，共108分）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．“地沟油”是指从泔水中提取的油脂，它也是一种资源，但不能食用，可用于生产燃料油或用于制肥皂。B．媒体曝光的制造问题胶囊的工业明胶的主要成分是蛋白质。C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅。D．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物（气溶胶），可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NAB．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA9．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生10．分子式为126HC，分子结构中含有3个“—3CH”原子团的烯烃共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种11.在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是A.溶液中c(M2+)减小B.X电极上有H2产生，发生还原反应C.N的电极反应式：N＝N2+＋2e—D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀12．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强13．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－aB．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)XYZWC．将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）C(Na＋)c（A－）D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）26．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）双氧水的结构式为：;Ⅰ中发生反应的还原剂是（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。①写出该反应的化学方程式②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2，用离子方程式解释产生Cl2的原因（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量(填相同、不相同或无法判断)27．（15分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。(填序号)A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变△H=（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：。若用该电池提供的电能电解60mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：温度/℃起始量/mol平衡量/mol[来源:学科达到平衡所x需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)。改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。图1图2请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为。②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。28．（14分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A中反应的化学方程式为：（2）F烧杯中的溶液通常是。（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法．．．．是。（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为实验Ⅱ反应产物的定量探究（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。资料1：资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是。a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol·L-1d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液VmL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为。（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）【化学选修物质结构】（15分）37（15分）硼元素B在化学中有很重要的地位。硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：(1)写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子排布式_________________。从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。(2)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼(BN)比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_____________________________。(3)在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是_________，SiF4微粒的空间构型是______。又知若有d轨道参与杂化，能大大提高中心原子成键能力。试解释为什么BF3、SiF4水解的产物中，除了相应的酸外，前者生成BF4一后者却是生成SiF62—：______________________________________________。(4)科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_______。【化学选修有机化学】（15分）38、（15分）已知芳香族化合物C的分子式为C9H9OC1，C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，C与其它物质之间的转化关系如下图所示：（1）写出C的结构中含有的官能团的名称。（2）C—F的反应类型为。（3）高分子H的结构简式为。（4）有同学认为B中可能没有氯原子，你是（填“同意”或“不同意”），理由。（5）写出D→E反应的化学方程式：。（6）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有种。①属于芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链；②能与NaOH溶液反应。请在以上同分异构体中写出lmol该物质能与2molNaOH反应的有机物的结构简式。37、【化学—选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为_______________（2）A2F的分子空间构型为_____________FO3分子中F原子的杂化方式______________（3）CA3极易溶于水，其原因主要是______________（4）从图中可以看出，D与B形成的离子化合物的化学式为______________（用元素符号表示），该离子晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是____________（写出表达式即可，不用化简）（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则E的晶体中E原子的配位数为37．(15分)(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2分）(2)V形sp2（各2分）（3）NH3分子与H2O分子间形成氢键（2分）（4）CaF2（2分）（3分）（5）12（2分）化学答案7、C8、C9、C10、D11、B12、C13、D26（14分）（1）H-O-0-HNa2SO3（各2分）（2）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO2－+O2↑+2H2O（2分）（3）H2SO4阳（2分）（4）5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。（2分）ClO2－+3Cl－+4H+=2Cl2+2H2O（2分）（5）相同（2分）27(15分)（1）AD（２分）（2）-41.2kJ•mol-1（2分）（3）CH3OH(g)+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）14（2分）（4）(共4分）（2分）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O（5）①使用催化剂（1分）。②（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）28(14分）(1)Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O（2分）（2）NaOH溶液（或KMnO4溶液等）（2分）（3）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色（2分）（4）将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌（2分）（5）使用上述装置，不放入铜丝进行实验，观察无水硫酸铜是否变蓝（2分）（6）abd（7）（64bV/a）%（2分）37(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1，NOB(2)B-N键长比Si-Si小（或B-N键能较大）(3)