2016届高考化学一轮专题讲解：第8章第22讲《弱电解质的电离》1(人教版含解析)正式版

必考部分第八章第22讲一、单项选择题1．在0.1mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是()①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c(H＋)变小④c(CH3COO－)变小A．①④B．②④C．①③D．②③【答案】A2．下列说法不正确．．．的是()A．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．氨气的水溶液能导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小【答案】B3．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．升高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)，B项正确；加入等体积0.2mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。4．(2015佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是()A．酒精B．Cl2C．SO2D．NH4NO3【答案】C5．(2015青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是()A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性D．因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应【答案】D6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH变化，A项错误；随着被稀释溶液体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液的pH相同，醋酸的浓度比盐酸大，D项错误。7．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法不正确．．．的是()A．在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4D．水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱【答案】C【解析】在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小，可以判断其电离都是不完全的，A正确；HClO4的电离常数最大，酸性最强，B正确；在冰醋酸中H2SO4是弱酸，其电离是不完全的且为分步电离，C错误；4种酸在水中都是完全电离，而在冰醋酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分，D正确。8．现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化关系如下图：其中正确的是()A．①③B．②④C．①②③④D．都不对【答案】D【解析】①、③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小；②粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应；④看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H＋)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，因此④也是错的。9．0.1mol/LHF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是()A．c(H＋)c(F－)B．c(H＋)c(HF)C．c(HF)c(OH－)D．c(HF)c(F－)【答案】B10．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法不正确．．．的是()A．若A、B都是弱酸，则5a2B．B的酸性比A的酸性弱C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等【答案】D【解析】由于弱酸存在电离平衡，当加水稀释时，向电离方向移动使得H＋浓度减小变，且酸性越弱，减小越缓慢。当稀释1000倍时，pH没有增大3，则说明是弱酸，a5时，则说明A是弱酸，B减小得更缓慢，说明B酸性更弱，即使A为二元酸，也主要看第一步电离，pH变化和一元弱酸的变化一样。酸在稀释时，如果稀释10n倍，pH增大n单位，说明它是强酸，否则是弱酸，越弱pH增大越慢。二、非选择题11．(1)在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸3种酸。①当3种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________(填字母，下同)。②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。③当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。④当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。⑤当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________________________________________________________________________，反应所需时间的长短关系是_________________________________________________。⑥将c(H＋)相同的3种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是______________。(2)下列事实能证明醋酸是弱酸的是__________(填序号)。①日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢[其成分主要是CaCO3、Mg(OH)2]②中和1L0.1mol/L的NaOH需用1L0.1mol/L的醋酸③室温下，醋酸钾溶液呈碱性④相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸，升高相同温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH⑥0.001mol/L的醋酸溶液的pH大于3⑦醋酸易溶于水【答案】(1)①bac②ba＝c③cab④ca＝b⑤a＝b＝ca＝bc⑥ca＝b(2)③④⑤⑥【解析】(2)①只能证明醋酸具有酸性；②中和反应中，酸碱的用量与其强弱无关；③CH3COOK的溶液呈碱性，可证明CH3COO－发生水解，从而证明CH3COOH为弱酸；④⑤⑥均可证明CH3COOH溶液存在电离平衡，从而说明CH3COOH为弱酸；⑦为CH3COOH的物理性质，与其酸性强弱无关。12．(1)常温下，将0.10molHCOONa和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液，再加入0.03molNaOH，则溶液中n(HCOO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。(2)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO－32H＋＋CO2－3。如下图为H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：①在pH＝0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为________________。在pH＝12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为________________。②pH5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是__________________________________________________________________________________________________。③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_____________________________________________________________________________________________。【答案】(1)0.08(2)①H＋、HCO－3CO2－3、HCO－3②CO2本身在水中的溶解度小，pH5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左移动放出CO2③在该溶液中加入少量的强酸，H＋与CO2－3结合生成HCO－3(或使平衡HCO－3H＋＋CO2－3向左移动)，结果溶液中H＋浓度增加得很少；若在溶液中加入少量的强碱，OH－与HCO－3结合生成CO2－3(或使平衡HCO－3H＋＋CO2－3向右移动)，结果溶液中的OH－浓度也增加得很少【解析】(1)据溶液呈电中性，得c(Cl－)＋c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，即n(Cl－)＋n(HCOO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，所以n(HCOO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝(0.10mol＋0.03mol)－0.05mol＝0.08mol。(2)①据图可知，pH＝0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为H＋、HCO－3；pH＝12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为CO2－3、HCO－3。13．(2015株洲一模)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100℃开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。电离方程式电离常数H2C2O4H＋＋HC2O－4K1＝5.4×10－2HC2O－4H＋＋C2O2－4K2＝5.4×10－5NH3·H2ONH＋4＋OH－K＝1.8×10－5(1)(NH4)2C2O4溶液的pH__________7(填“”或“”或“＝”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC－COOH)，阴极的电极反应式为________________________________________________。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸――→Na2CO3加热――→75%酒精――→过滤草酸钠品体①75%酒精的作用是____________________。②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：________________________________。(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10－9。将0.02mol·L－1澄清石灰水和0.01mol·L－1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O2－4的物质的量浓度为__________。【答案】(1)(2)HOOC—COOH＋2e－＋2H＋―→OHC—COOH＋H2O(3)溶解碳酸钠，降低草酸在水中的溶解度c(Na＋)＞c(HC2O－4)＞c(C2O2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)(4)2.5×10－7mol·L－1【解析】(1)由表格可知，K2＞K，根据越弱越水解，(NH4)2C2O4中NH＋4更弱，水解显酸性，pH＜7。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由＋3价降到＋1价，得到2个电子，电极反应式为HOOC－COOH＋2e－＋2H＋―→OHC－COO