2013年化学高考冲刺复习方案课件专题3氧化还原反应(共34张)

专题三氧化还原反应专题三氧化还原反应要点热点探究专题三│要点热点探究►探究点一氧化还原反应的概念分析及计算1．解答氧化还原反应概念题的两个关键是：(1)要理清知识线索专题三│要点热点探究(2)要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。2．氧化还原反应的相关计算(1)基本方法——得失电子守恒法对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。专题三│要点热点探究(2)特殊题型对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物得失电子相等，删去中间产物，建立二者的守恒关系，迅速求解。例如：，则Cu失去电子的物质的量等于H2O2得电子的物质的量，忽略HNO3参加反应的过程。专题三│要点热点探究例1在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－＞As③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol④M为OH－⑤SnCl62-是氧化产物A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③专题三│要点热点探究B【解析】此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升高，则SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；故⑤正确；H3AsO3→As中，As元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，则生成1molAs，转移电子的物质的量为3mol，故①③正确；Cl－不是还原剂，故②错误；由电荷守恒知M为H2O，故④错误。专题三│要点热点探究【点评】氧化还原反应的概念分析是解决氧化还原反应所有题目的基础，而找变价是氧化还原反应有关概念分析的关键。专题三│要点热点探究二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的方法制备，此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。下列有关该反应的说法不正确的是()A．二氧化氯中Cl的化合价为－1B．制备二氧化氯的反应中，NaClO3是氧化剂，HCl是还原剂C．二氧化氯是NaClO3的还原产物D．生成标准状况下的22.4L二氧化氯时转移电子1mol专题三│要点热点探究A【解析】ClO2中Cl的化合价为＋4，O的化合价为－2，A项错误；制备ClO2的化学方程式为：2NaClO3＋4HCl(浓)==2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，由此可知，选项B、C、D正确。专题三│要点热点探究例2在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“____FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4===____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NxOy＋____H2O”，则对该反应的下列说法正确的是()A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8e－D．化学方程式中按物质顺序的化学计量数是：8、2、5、1、4、1、5专题三│要点热点探究D【解析】设还原产物中N的化合价为a，由电子守恒可得，×1＝0.5mol·L－1×50×10－3L×(5－a)，解得a＝1，所以还原产物为N2O；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得8FeSO4＋2KNO3＋5H2SO4===K2SO4＋4Fe2(SO4)3＋N2O＋5H2O，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，反应过程中转移的电子数为0.1×6.02×1023。专题三│要点热点探究【点评】守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒(或称质量守恒)，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一。专题三│要点热点探究某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)B．处理废水中的Cr2O的物质的量为nx/2C．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y专题三│要点热点探究A【解析】Cr2O72-中Cr的化合价为＋6价，具有强氧化性，被＋2价铁还原为＋3价，根据生成物的化学式可判断部分铁被氧化，被氧化的铁的化合价升高为＋3价，因此根据得失电子守恒D项正确。铬元素的化合价由＋6价降低为＋3价，即1molCr得到3mol电子，因此C项正确。由质量守恒判断B项也正确。专题三│要点热点探究►探究点二氧化还原反应的基本规律1．物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热＞冷”(温度)、“浓＞稀”(浓度)、“易＞难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。专题三│要点热点探究[特别注意](1)含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如：HClO的氧化性强于HClO4，稀硫酸无强氧化性。(2)物质的氧化性、还原性是相对的，如H2O2与MnO4-反应作还原剂，与I－、Fe2＋、S2－、SO32-反应作氧化剂。(3)反应环境对物质氧化性、还原性的影响。NO只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO－无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。(4)利用原电池正、负极判断金属的还原性时，要注意Al和Fe的特殊性。如Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中Mg作正极、Al作负极；Al或Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中，Al或铁为正极、Cu为负极。专题三│要点热点探究2．氧化还原反应的一般规律(1)得失电子守恒规律。(2)价态与表现性质规律：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。(3)性质强弱规律：氧化性——氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产物。如：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。(4)反应先后规律：如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2＋＞Br－，当通入少量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2＋氧化；但Cl2足量时，就可将Fe2＋、Br－一并氧化。专题三│要点热点探究(5)价态归中规律：即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。如KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氯酸钾中Cl元素的化合价由＋5价降低到0价，而非－1价，作还原剂的HCl是5mol，而不是6mol。利用此规律可根据化合价判断混合体系中氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物，如某一混合体系有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3，则氧化剂为HNO3，氧化产物为Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3；还原剂为FeSO4，还原产物为N2O。专题三│要点热点探究(6)邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl－一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2－一般被氧化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。但ClO－、ClO3-作氧化剂时，一般被还原成Cl－，而不是Cl2(ClO－、ClO3-与Cl－在酸性条件下发生归中反应生成Cl2除外)。(7)歧化原则：中间价态→高价态＋低价态。一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应：3S＋6OH－==2S2－＋SO32-＋3H2O,2S2－＋SO32-＋6H＋=3S↓＋3H2O。记忆口诀：“高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。”专题三│要点热点探究例3根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2Mn2＋A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl专题三│要点热点探究C【解析】Fe2＋的还原性强于Br－，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2＋，故其氧化产物有FeCl3，也可能有Br2，A、B两项错误；表中③发生的是“归中反应”，其氧化产物和还原产物都是氯气，D项错误；根据电子守恒配平④的离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋==5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C项正确。专题三│要点热点探究【点评】在可能发生多个氧化还原反应的体系中，按氧化还原反应的“先后反应规律”分析问题，能优化思维过程，形成有序、条理的解题思路。专题三│要点热点探究已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2专题三│要点热点探究A【解析】找出选项中反应的氧化剂与氧化产物，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，若符合题干中的氧化性顺序Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2就可以发生，可知B、C、D项都符合，正确；A项中Cl2应先氧化I－，再氧化Fe2＋，反应方程式应为：3Cl2＋2FeI2==2FeCl3＋2I2，故A错误。专题三│要点热点探究已知：还原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图3－1所示。下列有关说法正确的是()A．当溶液中n(I－)∶n(I2)＝1∶1时，加入的n(KIO3)＝9/8molB．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2molC．b点时的还原产物可能是I2D．反应过程中的氧化产物均为SO3专题三│要点热点探究A【解析】分析题给已知条件和反应过程的图像可知，0～b段发生反应的离子方程式为3HSO3－＋IO3－==3SO42－＋I－＋3H＋，b→c段发生反应的离子方程式为IO3－＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O。a点n(IO3－)＝0.4mol，参加反应的NaHSO3的物质的量为1.2mol，剩余NaHSO3的物质的量为1.8mol；b点时第一个反应恰好完成，还原产物只有I－；整个反应过程中的氧化产物有SO42－和部分I2。专题三│要点热点探究专题三│教师备用习题【备用理由】强化根据电子守恒进行氧化还原反应的计算，该题目具有一定难度。教师备用习题1．在2KI＋O3＋H2O==2KOH＋O2＋I2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为()A．1molB.1/2molC.2/3molD.1/3mol【解析】A分析化合价变化，O3中3个氧原子，只有1个氧原子化合价降低为－2，所以被还原的氧原子为1mol。专题三│教师备用习题【备用理由