2013年烟台高三化学期末考试题

高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！2012年高三诊断性练习化学说明：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64第I卷（选择题共48分）1～16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法不正确的是A.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应2.下列关于化学研究的说法错误的是A.化学家提出的假设有的不能被实验证实B.卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C.化学基本原理的应用是有一定条件的D.质量守恒定律是对大量实验事实的总结3.下列说法正确的是A.化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B.放热反应在任何条件都能自发进行C.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D.电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应4.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.蛋白质完全水解的产物都是氨基酸D.含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子5.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.6gC(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NAB.0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC.常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NAD.100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+6.室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.饱和氯水中：Na+，Mg2+，SO32-，Cl-B.pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-C.加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D.加入铝片产生大量H2的溶液：Na+，K+，SO42-，NO3-7.下列关于实验操作的叙述正确的是高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！A.石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B.滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C.配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体8.下列说法正确的是A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B.SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液9.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+==BaSO4↓C.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-==2Fe2++I2D.Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O10.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY11.下列说法不正确的是A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D.玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维12.下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A.两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B.中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C.加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D.分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n13.下列说法正确的是A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C.室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小D.室温时pH=2的溶液与pH=12的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性14.室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)•c(OH-)]变大C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H+)增大D.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(CN-)高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！15.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行16.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-12012年高三诊断性练习化学第Ⅱ卷(非选择题共52分)17.（14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，下图的曲线中（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A．3v(H2)正=2v(NH3)逆高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化D．容器内压强不随时间的变化而变化（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝。（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据。（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如右图。阴极的电极反应式为。18.（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋9SO2，该反应的氧化剂是____________，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol·L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是。（5）母液中溶质主要成分的化学式为_______________________，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是。座号19.（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：实验编号T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)ⅰ4501/31ⅱ10ⅲ48010明矾石焙烧炉脱水熟料炉气溶液废渣氢氧化铝H2SO4调节pH硫磺母液H2ONaOH高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1／10置于锥形瓶中，用0.05mol•L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。（2）装置a的作用是。A．除去空气中的二氧化碳B．除去空气中的水蒸气C．有利于气体混合D．有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有。考生可从20~21题中任选一题20．【有机化学基础】（8分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列问题：（1）化合物E中所含两种官能团的名称是、。（2）A→B的反应类型是。（3）B转化为C的化学方程式为__________________________________________。（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1molM高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！与足量的金属钠反应可产生1molH2，则M的结构简式为________________________。21．【物质结构与性质】（8分）四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有。（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是，该物质易液化，极易溶于水，其原因是。（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为。高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！高三化学答案第-1-页（共2页）2012年高三诊断性练习化学参考答案1.B2.B3.C4.D5.C6.D7.B8.B9.A10.C11.A12.D13.C.14C15.D16.B17．（14分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)¦¤H＝－92kJ¡¤mol-1（2分）b（2分）（2）BD（2分）（3）244a27(1a)（3分）（4）（每空1分共3分）实验编号T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)ⅰⅱ4501/3ⅲ1/3（5）N2+6H++6e-＝2NH3（2分）18．（15分）（1）Al2(SO4)3（2分）3.612×1024（2分）（2）Na+HSO3-H+SO32-OH-（2分）（3）2Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－（2分）（4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（2分）（5）K2SO4、Na2SO4，（2分）取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分）19.（15分）（1）使原料充分反应、加快反应速率（2分）。酸式（1分）高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com|我们负责传递知识！高三化学答案第-1-页（共2页）2012年高三诊断性练习化学参考答案1.B2.B3.C4.D5.C6.D7.B8.B9.A10.C