2013年重庆市高考理综化学试题参考答案

重庆市2013年高考化学试题1重庆市2013年高考理综试题化学部分1、在水溶液中能大量共存的一组离子是（A）A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—2、下列说法正确的是（D）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)3、下列排序正确的是（D）A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸点：PH3＜NH3＜H2O4、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列说法错．误．的是（C）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置5、有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。下列叙述错误．．的是（B）A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强6、已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJ∙mol—1P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝bkJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ∙mol—1。下列叙述正确的是（C）A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)+PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△HC．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4kJ∙mol—1D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJ∙mol—17、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：重庆市2013年高考化学试题2压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的△S＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①~④中正确的有（A）A．4个B．3个C．2个D．1个8、(14分)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。①铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为CO2。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。焊接过程中使用的保护气为Ar（其他合理答案均可得分）(填化学式)。(2)航母舰体为合金钢。①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为吸氧腐蚀。②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为CaCO3或CaO。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为83.1%。②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有Al、Ni。9、(15分)某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)题9图(1)MgCO3的分解产物为MgO、CO2。(2)装置C的作用是除CO2，处理尾气的方法为点燃。(3)将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：123456789101112IIIIIIIIIIIIIIIIIIII123456789101112pH题8图开始沉淀沉淀完全Fe3+Al3+Cu2+Fe2+Ni2+Mg2+足量NaOH溶液MgCO3Zn粉无水CaCl2Fe2O3澄清石灰水ABCDEF重庆市2013年高考化学试题3步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色①乙组得到的黑色粉末是Fe。②甲组步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O。③乙组步骤4中，溶液变红的原因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；，溶液褪色可能的原因及其验证方法为假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分）。④从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施是在装置BC之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可得分）。10、(15分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。(1)A的名称为丙炔，，A→B的反应类型为加成反应。(2)D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为：C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOHC6H5COONa+Cu2O↓+3H2O。(3)G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是-COOH或羧基。(4)L的同分异构体Q是芳香酸，QR(C8H7O2Cl)ST，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为(5)题10图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是苯酚。CH3C≡CHH2O催化剂CH3C＝CH2CH3CCH3化合物X催化剂OHOHOOCH3COCCH3OOC6H5OH催化剂，△C6H5OOCCH3催化剂△－C－CH3OC2H5OCOC2H5催化剂C9H6O3O华法林ABDEGJLM题10图Cl2光照NaOH水，△K2Cr2O7，H+重庆市2013年高考化学试题411、(14分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。①N2的结构式为N≡N。②上述反应离子方程式为2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O，其平均反应速率v(NO3—)为0.001mol∙L—1∙min—1③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3种促进NO2—水解的方法加酸，升高温度，加水(2)电化学降解NO3—的原理如题11图所示。①电源正极为A(填“A”或“B”)，阴极反应式为2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH-。②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为14.4g。（2）①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH-生成；②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝18g-3.6g＝14.4g。直流电源Pt电极Ag-Pt电极H2ONO3—N2质子交换膜题11图AB