2013年高三第二次模拟考试试题

12013年高三第二次模拟考试试题注意事项：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填写在本试题卷指定的位置上。3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。5．可能用到的相对原子质量：Cu＝64Fe＝56C＝12H＝1O＝16第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）7．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．乙醇分子中含有氢氧根，一定条件下能与盐酸发生中和反应C．苯和硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH＝2的1．0LH2SO4溶液中含有的数目为0．02NAB．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C．1L0．5mol·L－1（NH4）2SO4溶液中数目为NAD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA9．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c（）c（）c（）c（）B．浓度均为0．1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（）＞c（）＞c（）＞c（）＞c（）C．浓度均为0．1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（）＋c（）＋c（）－c（）＝0．1mol·L－1D．浓度均为0．1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c（）＝c（）＞c（）＝c（）10．如右图所示，每个编号代表下列物质中的—种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．Fe；b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；c．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是A．H2SO4B．MgSO4C．Cu（NO3）2D．BaCl211．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是2A．pH＝1的溶液中：、、、B．含有大量Fe3＋的溶液中：、、、C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、12．A是—种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C中均含有元素X，它们有如图的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是A．反应①、②互为可逆反应B．X元素可能是铝单质C．反应①、②为氧化还原反应D．X元素可能是金属，也可能是非金属13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2B．原混合酸中H2SO4物质的量为0．4molC．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2＝3，BC段产生氢气D．第二份溶液中最终溶质为FeSO426．（14分）物质A～M有下图所示的转化关系（部分生成物省略）。其电C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y、Z两原子最外层电子数之和等于10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：（1）比较Y、Z的原子半径大小________＞_______（填元素符号）。（2）写出A的化学式__________，D的电子式___________。（3）K中金属阳离子的检验方法是_________________________________。（4）反应④中若有2molG单质参加反应，转移电子的数目为_______________。（5）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________。3（6）在高温下6g的Y单质与足量的化合物C反应，吸收QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。27．（14分）（1）通过实验测定H2O2溶液中H2O2的质量分数：①用_________（填仪器名称）量取5．00mLH2O2溶液（密度为1．00g·mL－1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化：②用0．1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，4MnO被还原成Mn2＋，反应的离子方程式为______________________。如何判断滴定终点：_______________________________．③用相同的方法滴定三次，消耗的KMnO4溶液的体积分别为20．00mL、19．98mL、20．02mL。则H2O2溶液中溶质的质量分数为__________________________。（2）在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用装置[Ⅱ]或装置[Ⅲ]两种简易装置代替装置[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。试回答：①若用装置[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为_____________。在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面上升不明显，你分析可能的原因是____________________，检查的简单方法是___________________________。②装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：_____________________________。③欲用装置[Ⅱ]或装置[Ⅲ]代替装置[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行?说明理由。装置[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）________理由是__________________________。装置[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）________理由是________________________.28．（15分）（1）如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10－5mol·L－1时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题：①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋浓度均为0．1mol·L－1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5．6时，溶液中存在的金属阳离子为_________________。②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]＝____________。（2）25℃时，测得浓度为0．1mol·L－1的HA溶液的pH＝3，则HA的电离常数Ka＝_____________。（3）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ·mol－1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在lmin时H2的物质的量是6mol。4①下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______________。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是____________，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是____________。③根据该反应特点，此反应自发进行的条件是_______________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。（4）铁是一种廉价的金属，除了做为重要的结构材料外，现又有了新的用途，磷酸聚合物铁锂电池以其廉价、高容量和安全性逐渐占据市场。高铁电池的研究也在进行中。下图是高铁电池的实验装置：已知放电后，两极反应均生成Fe的＋3价的化合物。①该电池放电时正极发生的电极反应是____________________：②若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为：___________________。36．【化学一选修／化学与技术】（15分）纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断。20世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法），并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。其制碱原理的流程如下：（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）______________、_____________。（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：_____________、_____________（填化学式）。这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序____________（填“是”或“否”），原因是：_______________________。（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是____________________。（4）使原料水中溶质的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了____________（填上述流程中的编号）的循环。从母液中可以提取的副产品的应用是__________（举一例）。37．【化学－选修／物质结构与性质】（15分）（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3·3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失5去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于_________。②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为________。（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是____________（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是____________。（填写化学式）②有一种元素x和上表中所列元素k位于同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式____________________。目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，右图是一种La－x合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含有lmolLa（镧）的合金中吸附的H2的数目为_________________。③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为34cd－，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构。该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为___________杂化，阴离子的电子式为__________________。38．【化学一选修／有机化学基础】（15分）（1）在液晶显示器工业中广泛应用一种有机物分子对羟基肉桂酸，它是一种强效的导电材料，结构简式如下图：①该有机物的分子中所含官能团的名称__________。②该有机物能发生的反应类型是（填写代号）______。A．氧化反应B．消去反应C．加聚反应D．水解反应③一定条件下，1mol该有机物分子与溴水完全反应时，最多需要__________molBr2。（2）芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：已知E能使Br2的CCl4溶液褪色。