2015年普通高等学校招生全国统一考试理综化学(四川卷)

12015普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟,满分300分。其中,物理110分,化学100分,生物90分。化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷7至8页,共4页。考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷(选择题共42分)注意事项:必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。第Ⅰ卷共7题,每题6分。每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(2015四川理综,1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案:D解析:A×明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大能吸附水中的部分杂质,所以起到净水的作用,与氧化还原无关B×甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸水性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关C×漂粉精作消毒剂是因为生成了HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是其还原作用D√铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作用2.(2015四川理综,2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、N、N-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2N答案:A解析:A项,CuSO4溶液显酸性,故Na+、N、Mg2+等可以共存,N-也可以大量共存,A项正确;B项,CO2与CuSO4溶液不发生反应,违反了强酸制弱酸的原理,B项错误;C项,H2S属于弱电解质,书写离子反应方程式时,要写化学式,C项错误;D项,CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子,D项错误。3.(2015四川理综,3)下列操作或装置能达到实验目的的是()2答案:C解析:A项,读数的方法错误,视线应与凹液面的最低点相切;B项,HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,使得Cl2中又会混入CO2杂质气体,B项错误;C项,在中性条件下,铁作原电池的负极,发生吸氧腐蚀,消耗了O2,使得左端试管中压强减小,则右端导管中红墨水会上升一段液柱,正确;D项,因电石中常含有砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质,与饱和食盐水作用使制得的乙炔中会含有AsH3、PH3等杂质,这些杂质也具有还原性,也会使KMnO4酸性溶液褪色,无法检验乙炔的还原性,错误。4.(2015四川理综,4)用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O答案:D解析:若铁作阳极,则铁失电子生成Fe2+,则CN-无法除去,故铁只能作阴极,A项正确;Cl-要生成ClO-,Cl的化合价升高,故在阳极发生氧化反应,又已知该溶液为碱性条件,故B项正确;阳离子在电解池的阴极得电子发生还原反应,碱性条件下,H2O提供阳离子H+,故C项正确;由于溶液是碱性条件,故除去CN-发生的反应为2CN-+5ClO-+H2ON2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,D项错误。5.(2015四川理综,5)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0gO与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA答案:A解析:O和D2O的相对分子质量都为20,一个分子中的中子数都为10,故2.0g混合物中含有的中子数为NA,A项正确;乙醛的结构式为,分子中存在6条σ键,因此4.4g即0.1mol乙醛中含有σ键的数目为0.6NA,B项错误;CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,每有2molCO2参加反应转移2mol电子,故5.6LCO2即0.25molCO2参加反应转移的电子数为0.25NA,C项错误;随着反应的进行盐酸的浓度越来越小,二氧化锰和稀盐酸不再发生反应,故转移的电子数小于0.3NA,D项错误。6.(2015四川理综,6)常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.1.0×10-7mol·L-1B.c(Na+)=c(HC-)+c(C-)+c(H2CO3)C.c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC-)+2c(C-)D.c(Cl-)c(N)c(HC-)c(C-)答案:C解析:选项A中,常温下,KW=1.0×10-14mol2·L-2,pH7,则c(H+)c(OH-),故1.0×10-7mol·L-1,A项正确;由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl,根据物料守恒可知,B项正确;根据电荷守恒,溶液中应有c(H+)+c(N)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC-)+2c(C-)+c(Cl-),由于有NaHCO3晶体析出,故c(Na+)≠c(Cl-),故C项不正确;开始时NH4HCO3与NaCl物质的量相等,由于析出了一部分NaHCO3,故c(Cl-)与c(N)都大于c(HC-)和c(Na+),又因为有少量的N发生水解,故D项正确。7.(2015四川理综,7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:3已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总答案:B解析:550℃时,若充入惰性气体,由于是恒压反应,因此相当于扩大了体积,v正、v逆均减小,平衡正向移动,A选项错误;根据图示可知,在650℃时,CO的体积分数为40%,根据反应方程式:C(s)+CO2(g)2CO(g)。设开始加入1molCO2,反应掉了xmol,则有:C(s)+CO2(g)2CO(g)始态:1mol0变化:xmol2xmol平衡:(1-x)mol2xmol因此有:×100%=40%,解得x=0.25,故B项正确;由图可知T℃达到平衡时CO和CO2的体积分数相等,则T℃时充入等体积的CO2和CO时平衡不移动,C项错误;925℃时,CO的体积分数为96%,故Kp=总总=23.04p总,D项错误。第Ⅱ卷(非选择题共58分)注意事项:必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出,确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。第Ⅱ卷共4题。8.(2015四川理综,8)(13分)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题:(1)R基态原子的电子排布式是。(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是。(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(填化学式);Z和U的氢化物中沸点较高的是(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是(填化学式)。(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是。答案:(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2(2)三角锥形(3)HNO3HFSi、Mg、Cl2(4)10CuSO4+P4+16H2O4H3PO4+10Cu+10H2SO4解析:X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。Z和U位于第ⅦA族,故Z为F元素,U为Cl元素;X和Z可形成化合物XZ4,则X为C元素;X和R属同族元素,则R为Si元素;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等,且Q的原子序数比F的大,则Q为Mg元素;T的一种单质在空气中能够自燃,则T为P元素。(1)R为Si元素,原子序数为14,故其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。(2)根据价层电子对互斥理论,中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和除以2,即为中心原子的价层电子对数,所以P原子的价层电子对数为=4,故PCl3为三角锥形。(3)与碳同周期,非金属性强弱顺序为FONC,由于F没有正价,O一般不显正价,故所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HNO3;HF与HCl均为分子晶体,因HF分子间含有氢键,故HF沸点高;Mg、Si、Cl的单质分别为Mg、Si、Cl2,依次形成金属晶体、原子晶体、分子晶体,故熔点由高到低排列为Si、Mg、Cl2。4(4)CuSO4溶液与P4反应可生成P的最高价含氧酸H3PO4和铜,依据化合价升降配平方程式即可。9.(2015四川理综,9)(13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol·L-1盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无S-。(1)仪器X的名称是。(2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号)。a.盛装0.2000mol·L-1NaOH溶液b.用0.2000mol·L-1NaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol。实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有S-,无S-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有S-,无S-的实验操作和现象是。(5)装置B内溶液吸收的气体是。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是。答案:(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.03000(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体(5)NH3或氨气(6)3(NH4)2SO43SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O↑解析:(1)仪器X为圆底烧瓶。(2)对滴定管的处理先要查漏、清洗干净,然后用待装液润洗,赶气泡再调零,最后读数,故顺序为dbaec。(3)用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL,故消耗的HCl的物质的量为n(HCl)=0.2000mol·L-1×0.02500L=0.005000mol,装置B盛0.5000m