2013年高考化学试题(浙江卷)

2013年各地高考化学试题(9)12013年高考化学试题(浙江卷)[2013高考∙浙江卷∙7]下列说法不正确．．．的是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．CH3CH－CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O－CHCH2－O－CO]n，该反应符合绿化学的原则OCH3[2013高考∙浙江卷∙8]下列说法正确的是A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性[2013高考∙浙江卷∙9]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体[2013高考∙浙江卷∙10]下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚[2013高考∙浙江卷∙11]电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH—＝IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确．．．的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—＝H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=====KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变XYZWQ－－OHOHOH…………电源↑PtPt阴离子交换膜通电2013年各地高考化学试题(9)2[2013高考∙浙江卷∙12]25℃时，用浓度为0.1000mol·L—1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L—1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)＝Ka(HY)·c(HY)c(Y—)+c(Z—)+c(OH—)[2013高考∙浙江卷∙13]现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+14––12––10––8––6––4––2––0–IIIIIIIII010203040V(NaOH)/mLpHHYHXHZNa2CO3(aq)KSCN(aq)NaOH(aq)Na2CO3(aq)银氨溶液水浴加热滤液沉淀物焰色反应观察到黄色火焰(现象1)无银镜产生(现象2)气体溶液H+无沉淀(现象3)白色沉淀(现象4)血红色(现象5)H2O2NH3·H2O(aq)滤液沉淀物调节pH=4试液2013年各地高考化学试题(9)3[2013高考∙浙江卷∙26](15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g·L—1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是；乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是。(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之。(已知Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O)(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2，判断理由是。[2013高考∙浙江卷∙27](14分)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3请回答下列问题：(1)△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3＝。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：①△H3______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。②在T1~T2及T4~T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。(3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措CO2浓度第27题图1温度T1T2T3T4T5第27题图20t1时间pH2013年各地高考化学试题(9)4施有(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是。A．NH4ClB．Na2CO3C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2[2013高考∙浙江卷∙28](14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？(填“能”或“不能”)，理由是。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol·L—1的K2Cr2O7的标准溶液250mL，应准确称取______gK2Cr2O7(保留．．4．位有效数字．．．．．)已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol—1)。配制该标准溶液时，下列仪器不必要．．．用到的有(用编号表示)。①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。[2013高考∙浙江卷∙29](15分)某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。已知：回答下列问题：(1)对于柳胺酚，下列说法正确的是。A．1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应B．不发生硝化反应C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应(2)写出A→B反应所需的试剂。(3)写出B→C的化学方程式。调节pH＝1~2适量H2O2调节pHNaOH(aq)△……ZnO废旧镀锌铁皮溶液AZn(OH)2沉淀稀H2SO4不溶物溶液B(Fe2+、Fe3+)NaOH(aq)△Fe3O4胶体粒子ACl2FeCl3B试剂NaOH/H2OCHClDFeHClEFC7H6O3－OH－C－NH－O柳胺酚FeHCl－NO2－NH22013年各地高考化学试题(9)5(4)写出化合物F的结构简式。(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式(写出3种)。①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3O2催化剂CH3CH2OH浓H2SO4