2015年福建省福州市初三中考真题化学试卷(带解析)

2015年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试题（全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！毕业学校_____________姓名_____________考生号_____________可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Ca-40第I卷选择题（共36分）第I卷包含12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。1.下列有关“化学与生活”的认识不科学的是A.天然气是应用广泛的燃料B.吃水果和蔬菜可以补充维生素C.可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D.可降解塑料的问世减少了白色污染答案：C解析过程：A项，天然气的主要成分是甲烷，是重要的气体燃料；B项，水果和蔬菜中富含维生素；C项，甲醛致癌，因此不可以食用甲醛溶液浸泡的海产品；D项，“白色污染”：废弃的难降解塑料制品所带来的环境污染称为“白色污染”，减少“白色污染”的方法：①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；②重复使用某些塑料制品，如塑料餐盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料；④回收各种废弃塑料。2.二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4答案：D解析过程：设钛元素的化合价为x，氧元素在化合物中为+-2价，根据各元素正负价的代数和为零列出代数式：x+(-2)×2=0解得x=+4。3.根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是A.属于金属元素B.原子的核电荷数是13C.相对原子质量是26.982gD.在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+答案：C解析过程：A项，金属元素除汞以外都是“金”旁；B项，“13”表示的是原子序数，原子序数等于核电荷数；C项，相对原子质量是一个比较值，单位为“1”，而不是“g”；D项，稳定结构：最外层电子数为8（只有一层为2），最外层电子一般为1～3，易失电子，形成阳离子。4.下列化学用语与含义不相符的是A.O2-—氧离子B.3H—3个氢元素C.Fe3O4—四氧化三铁D.2N2—2个氮气分子答案：B解析过程：3H—表示3个氢原子。5.实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是答案：C解析过程：A项，瓶盖应倒放在实验台上；B项，用完酒精灯，必须用灯帽盖灭；D项，取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止溶液倒流而腐蚀橡胶头。6.市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙裔”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是A.单质B.元素C.分子D.原子答案：B解析过程：这里的“碘、钙、氟”指的是元素，对物质组成的描述。7.下列关于水的说法正确的是A.所有物质都易溶于水B.可将工业废水任意排入内河C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气答案：C解析过程：A项，并不是所有物质都易溶于水，如碳酸钙难溶于水；B项，防止水体污染（加强水质监测：工业“三废”达标后排放，农业上化肥农药合理使用，生活污水处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂；C项，区分软水和硬水的方法：加入适量的肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，没有或少有泡沫，并有较多浮渣的是硬水；D项，正极放出的是氧气，负极放出的是氢气（正氧负氢、氢二氧一）。8.几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常温）4~57~88~910~11表1A.酸奶B.鸡蛋清C.牙育D.肥皂水答案：A解析过程：pH7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH7时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH=7时，溶液显中性。9.图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是A.属于有机物B.化学式为NH3C.氮元素和氢元素的质量比为3：1D.氢元素的质量分数答案：B解析过程：A项，NH3属于无机化合物；B项，由分子模型可得，该物质的化学式为NH3；C项，氮元素和氢元素的质量比为14：1×3=14：3；D项，。10.下列应用与中和反应原理无关的是A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸答案：A解析过程：中和反应:酸+碱→盐+水。11.下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是A.氧气和氮气——观察颜色B.铁粉和炭粉——用稀硫酸C.羊毛和化学纤维一-点燃闻气味D.氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液答案：A解析过程：A项，氧气和氮气都是无色气体，因此通过观察颜色无法鉴别；B项，铁能与稀硫酸发生反应，而炭不能与稀硫酸反应，可以鉴别；C项，羊毛燃烧有烧焦羽毛的味道，可以鉴别；D项，氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞后，溶液会变红色，水显中性，滴入酚酞后，溶液不变色。12.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投人童筒中溶解D.将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞答案：D解析过程：通过计算需要硝酸钾固体的质量为100.0g×3.0%=3.0g，需要水的质量为100.0g-3.0g=97.0g。A项，应该用100mL量筒量水；B项，托盘天平使用，左放物，右放码；C项，量筒不能用于溶解。第Ⅱ卷非选择题（共64分）13.(14分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。(1)从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是____________(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数____________(填“有”或“没有”）增减。②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为。(2)从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是____________（填一种物质化学式）。②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是________________________。③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和________(填化学式)。(3)从能量变化角度（借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是__________________________。写出生石灰与水反应的化学方程式____________________。②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_____________(填标号)。A.氣化纳B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠答案：（1）①分子没有②1:1（2①C(合理均可）②CaCO3CaO+CO2↑③Fe（3）①生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点CaO+H2OCa(OH)2②CD解析过程：（1）①在化学变化中，分子发生改变，原子不变；在化学反应前后，原子的种类、个数和质量不变。②通过化学反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式为A2+B22AB，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1:1。（2）①C+O2CO2。②CaCO3CaO+CO2↑，分解反应。③如2C+Fe3O43Fe+2CO2↑。（3）①燃烧条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；达到可燃物燃烧的最低温度（着火点）。生石灰与水反应放出大量的热，使温度达到白磷的着火点。②白磷燃烧，说明物质与水接触，温度升高。A项，氯化钠溶于水，温度几乎不变；B项，硝酸铵溶于水，温度降低；C项，浓硫酸溶于水，温度升高，符合题意；D项，氢氧化钠溶于水，温度升高，符合题意。14.(10分)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）(1)请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。A.MgCl2—AgNO3B.KNO3—MgCl2C.MgCl2—HClD.Mg(OH)2—MgCl2答案：（1）①H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓②新酸（合理均可）③CuSO4+2NaOHCuSO4+Cu(OH)2↓（合理均可）④盐（2）AD解析过程：（1）①H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓。②由H2SO4→HCl。③硫酸铜属于盐，氢氧化钠属于碱。（2）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（特征：AB+CDAD+CB），反应发生的条件：生成物要有沉淀或气体或水生成。15.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。(1)表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：①40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为____________(计算结果精确到0.1%)。③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。答案：（1）①36.6②增大饱和溶液23.1%③碳酸钠（2）Fe+2HClFeCl2+H2↑AC解析过程：（1）①通过溶解度表可得40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。②由溶解度表可得碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时，碳酸钠的溶解度是21.8g，因此不能完全溶解30g碳酸钠，即得到了碳酸钠的饱和溶液；在30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，此时30g碳酸钠完全溶解在100g水中，根据，计算可得该溶液的溶质质量分数为23.1%。③在10℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此配制两种物质的饱和溶液，溶质质量分数较小的物质是碳酸钠。（2）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢；A项，加入稀盐酸足量，当铁完全反应后，氢气的质量不变，A正确；B项，铜不能与稀硫盐酸反应，即剩余固体不为0，B错误；C项，铁能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，因此剩余固体先减少，后不变且大于0。16.(16分)实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：(1)写出图8中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______（填标号），写出该反应的化学方程式________________________________________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____________(填“a”或“b”）端通入。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在____________(填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是____________。(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。①对固液残留物进行过滤，应选择图8中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________，析出的固体中一定含有的物质是____________。答案：（1）酒精灯烧杯（2）A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑a（3）CaCO3+2HClCaCl2+