2013步步高化学大一轮复习讲义答案第三章1

第三章第1讲钠及其氧化物答案基础再现·深度思考考点一钠1．银白小大低于2．Na2ONa2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑3．钠的密度比水小钠的熔点低，钠与水反应为放热反应钠与水剧烈反应，产生气体钠与水反应生成碱性物质考点二(从左至右，从上至下)－2－1白色固体淡黄色固体Na2ONa2O21∶21∶2是不是Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O深度思考1．钠是活泼的金属，能与H2O、CO2反应沙子2．Na2ONaOH潮解Na2CO33．cab钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab4．①④⑤5．(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑6．A7．(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4(2)③、④反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出，④中气体明显少于③中气体，因为FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀，④中Fe2＋具有强还原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3，Na2O2与溶液中的水剧烈反应也会有O2产生。(3)Na2O2与水反应发生自身氧化还原反应放出O2，在遇到有还原性物质时会表现出强氧化性。8．A规律方法·解题指导规律方法1．根据反应：Na2O＋H2O===2NaOHΔm62g18g80g62g2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm2×78g32g124g【例1】B[(1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH消耗H2O，溶剂减少丁：NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比：乙：2Na2O――→H2O4NaOH丙：2Na2O2――→H2O4NaOH＋O2NaOH相等消耗H2O相等溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2当它们物质的量相等时，Na(甲)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得物质的量的12，它们所消耗的水相等，故溶剂相等，因此甲的质量分数比乙、丙小。]【例2】C【例3】D【例4】(1)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质(2)取少量样品于一洁净试管中，再加入适量的水，将带有火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明样品中仍有Na2O2【例5】(1)防止Na2O2受潮(2)浓硫酸除去CO2中的水饱和碳酸氢钠溶液(3)二氧化碳只有在有水存在时才能与过氧化钠反应(4)除去混在氧气中的过量二氧化碳(5)b、e真题重组·规范集训1．(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．A3．C4．B5．C6．(1)三ⅡANa＋[··O··O··]2－Na＋(或K＋[··O··O··]2－K＋)(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(3)4NH3＋3O2点燃,2N2＋6H2O(4)Mg3N2＋8HNO3===3Mg(NO3)2＋2NH4NO3(5)2课时规范训练教材习题回扣1．B2.D能力提升训练1．B2.C3.C4.D5.C6.D7.A8．A9.A10.A11．(1)Na2O2H2O(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3)供氧剂、漂白剂、消毒剂(任答一种均可)12．(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)反应开始后，取带火星的木条靠近导气管p口处，发现木条复燃，说明结论a正确反应开始前先将导管q口蘸上肥皂水，反应开始后q口有气泡产生，说明b结论正确(合理即可)13．(1)4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2(2)3∶5(3)1∶3(4)KO2等量的KO2和Na2O2，KO2释放出的氧气多14．(1)①金属钠上有没擦干净的煤油，不完全燃烧后生成的碳②酒精不完全燃烧生成的碳③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳(2)①取得较纯的Na②2Na＋CO2=====点燃C＋Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或Na2O2＋2Na===2Na2O)15．(1)①溶液的红色褪去②在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。实验装置图如图所示(可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可)第2讲碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属答案基础再现·深度思考考点一(从左至右，从上至下)纯碱或苏打小苏打碱性小稳定风化2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OCa2＋＋CO2－3===CaCO3↓2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑考点二1．(1)(从左至右，从上至下)增大增大增强较低降低增强2．(1)物理(3)黄紫蓝色钴玻璃黄绿深度思考1．有沉淀析出，原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。2．用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。3．(1)Ⅱ(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO34．(1)(3)(4)5．(1)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2)HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O(3)2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O6．C7.C规律方法·解题指导【例1】D【例2】B实验探究1．②Na2CO3水解产生的碱所致步骤1：取适量纯碱的酚酞红色溶液于试管中步骤2：滴加过量的BaCl2溶液预期的现象及结论：若产生白色沉淀，溶液红色完全褪去，则乙同学说法正确；若产生白色沉淀，溶液仍呈红色，则甲同学说法正确。2．(1)思考1由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生大浓度的HCO－3，才能析出NaHCO3晶体思考2食盐水，CO2分析(1)沉淀池发生的反应为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3(s)＋NH4Cl，分离沉淀后的母液中还含有NaCl，为了提高原料的利用率，NaCl再送入沉淀池循环利用。(2)煅烧炉中发生的反应为2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解产生的CO2，再送入沉淀池中循环利用。思考3NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)①将50mL2mol·L－1NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50mL1mol·L－1Na2CO3溶液②NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O真题重组·规范集训1．(1)×(2)√(3)×(4)×2．C3.D4．A5．A6．A[涉及的反应有：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O基于CO2与NaOH的反应，本题在计算时可处理成先让CO2与Na2O2全都反应，若剩余Na2O2，则再与H2O反应。2molNaHCO3受热分解产生1molCO2，已足以把Na2O2反应掉，故残留固体只有Na2CO3。]7．C8．(1)×(2)×9．(1)··O····C····O··(2)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(3)①Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2ONa2O2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ(4)2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO310．(1)NaN3Na＋[··O··]2－Na＋(2)Na2O＋H2O＋2CO2===2NaHCO3(3)6Na＋Fe2O3高温,3Na2O＋2Fe避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)BD(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物课时规范训练教材习题回扣1．C2．Na2CO321.2g能力提升训练1．B2.D3.B4.D5.C6．D7．D8．HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OCO2＋2OH－===CO2－3＋H2OCO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－39．(1)H＋＋OH－===H2O；CO2－3＋H＋===HCO－3(2)NaOH和Na2CO31∶1(3)0.056L(4)0.75mol·L－110．(1)甲HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(2)甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)n(Na2CO3)，V甲(CO2)V乙(CO2)甲、乙盐酸均不足，消耗的n(NaHCO3)n(Na2CO3)CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－311．(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)Na2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3(3)实验操作实验现象结论(1)产生白色沉淀有CO2－3(2)过滤，取少量滤液于试管中，滴加酚酞滤液变红有OH－12.Ⅰ.cⅡ.(1)①饱和碳酸氢钠溶液②吸收未反应的NH3③过滤(2)①aNH3bCO2②增大CO2气体与溶液接触的面积，提高CO2在溶液中的吸收率(3)往烧碱溶液中通入过量CO2(或往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等)第3讲铝及其重要化合物答案基础再现·深度思考考点一1．第三周期ⅢA族硅化合2．银白延展性导电性3．①2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3②2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑③2Al＋3S=====△Al2S3④2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑⑤4Al＋3O2=====点燃2Al2O3⑥2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑦2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe考点二1．(1)白难熔点(2)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OAl2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2．(1)白吸附(2)①Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O②2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)