2013江苏省苏州五中高三上学期期中考试化学试题

1苏州五中2013届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108I127Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是（）A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F-的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：2017ClD.NH3的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-B．c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-C．c(H+)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．催化剂改变了该反应的焓变2C．催化剂降低了该反应的活化能D．该反应的焓变△H=错误!未找到引用源。5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA3D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-10．下列有关说法错误的是（）A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△HOB．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．纯碱溶于热水中,去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3(g)（△H0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。不定项选择题：本题5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11．NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其结构如下图所示（未表示出其空间构型）。下列关于NM-3的性质描述正确的是（）A．能发生加成、取代、消去反应B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能与FeC13溶液发生显色反应D．1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rYrZrWrX13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－4C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)14．某温度下，反应2A（g）B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表：（）物质A（g）B（g）C（g）物质的量/mo11．20．60．6下列说法正确的是A．反应前20s的平均速率为错误!未找到引用源。B．20s时,正反应速率等于逆反应速率C．达平衡时,A（g）的转化率为100%D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜015.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．图4所示转化反应都是氧化还原反应非选择题16.（14分）写出下列反应的化学方程式⑴工业合成氨_____________________________________________________________⑵氯碱工业主反应__________________________________________________________5⑶氯化铝与氨水反应（离子方程式）_________________________________________⑷铝与氢氧化钠溶液反应_____________________________________________________⑸铜与稀硝酸反应（离子方程式）_____________________________________________⑹二氧化硫使溴水褪色_______________________________________________________⑺工业制漂白粉_______________________________________________________17．（12分）图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：18.（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，2SO转化为3SO的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的2SO与NaOH溶液反应的化学方程式为__________6（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_______、_______。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为_______；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_______（写化学式）。19.(16分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。据此回答下列各题：（1）写出纯净物A的化学式，C的电子式，用来检验L中阳离子的试剂是（该试剂焰色为紫色）。（2）沉淀E可溶于过量（填试剂名称）得到深蓝色的透明溶液，呈现该颜色是因为溶液中存在配离子（填化学式）。（3）写出反应①的离子方程式，写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体，请写出该反应的化学方程式。20．（14分）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=－91kJ．mo1-1副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=－206kJ．mo1-1①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=kJ．mo1-。②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如右图所示），通入甲醇的电极是极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为。（2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，7必须对其进行处理。①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有。②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：。③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O若处理1×错误!未找到引用源。L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=。21.下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：(1)元素q位于周期表中的区，q原子的外围电子排布式是。(2)下列有关说法正确的是(填字母)。A.b、c、d元素的电负性逐渐增大B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大C.md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子D.f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低E.b2a2分子的立体构型是直线形，该分子中σ键和π键的个数比为3∶2(3)气体md2是一种大气污染物，可被饱和ca3水溶液吸收。试判断md2分子的立体构型是；指出ca3分子中心原子的杂化方式。8(4)离子晶体pe2晶胞如上图所示，该晶体中e－离子的配位数为。9苏州五中2012～2013学年第一学期期中考试答案高三化学选择题非选择题19.(16分，每空2分)（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；硫氰化钾（2）氨水，[Cu(NH3)4]2+（3）Cu＋2Fe3+错误!未找到引用源。Cu2+＋2Fe2+CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O（写成CH3CHO＋2Cu(OH)2△CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O也给分）10