2012年海淀区高中化学会考练习

1海淀区高中会考练习高二化学2012．12学校班级姓名考生注意:1.本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。2.考试时间为90分钟，全卷满分为100分。请将答案填写在答题卡中，必须用黑色字迹的签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1．阿司匹林（C9H8O4）是一种解热镇痛药，具有良好的解热镇痛作用，用于治疗感冒等疾病。它属于A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物2．下列原子中，半径最大的是A.ClB.NaC.AlD.P3．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中正确的是A.原子序数为131B.中子数为53C.电子数为78D.质子数为534．下列元素中，属于第二周期的是A.碳B.氢C.铝D.硅5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液B．蔗糖溶液C．CuSO4溶液D．Fe(OH)3胶体6．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaClB．HNO3C．FeD．KOH27．市售氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是ABCD8．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A．钠B．水银C．碳素钢D．氧化铜9．下列仪器中，不能．．直接加热的是A．燃烧匙B．坩埚C．试管D．容量瓶10．下列关于氨气性质说法中，不正确．．．的是A．溶于水生成一水合氨B．不能发生氧化反应C．靠近浓盐酸会产生白烟D．可以由NH4Cl和Ca(OH)2反应制得11．下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是12．下列酸中，酸性最强的是A.HClO4B.H3PO4C.H2SO4D.H2SiO313．下列有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸14．下列物质中，只含离子键的是A.Cl2B.NaClC.NaOHD.NH315．下列金属冶炼的方法中，正确的是A.Al——热分解法B.Fe——电解法C.Ag——热分解法D.Na——热还原法16．下列措施中，能减慢化学反应速率的是A.将块状药品研细后再反应B.食物储存在冰箱里C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液与锌粒反应28+133+32A．+321B．C．D．28+13317．下列反应中，属于吸热反应的是A.甲烷在氧气中燃烧B.稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应C.金属钠和水反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应18．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A.铜极上有气泡产生B.Zn为正极，铜为负极C.负极反应：2H++2e-=H2↑D.该装置将电能转变为化学能19．下列反应中，属于加成反应的是A.+Br2FeBrHBr+Br3B.CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照C.+CH2CH2Br2CH2BrCH2BrD.C2H5OHCH3CHO22+O22+H2OCu或Ag20．在一定条件下，对于密闭容器中的进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正逆反应速率都等于零B.CO、H2OCO2H2浓度相等C.CO、H2OCO2H2在容器中共存D.CO、H2OCO2H2浓度均不再变化21．下列离子方程式书写正确的是A．稀盐酸加入氢氧化铜中：OH－+H＋H2OB．溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I－2Br－+I2C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe2+2Cl－+Fe3+D．稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H＋+SO42-+Ba2++OH－BaSO4↓+H2O22．下列有关实验安全的叙述中，不正确．．．的是A．金属钠着火时，可以用煤油来灭火B．实验后多余的氯气可以用浓氢氧化钠溶液吸收C．皮肤上不慎溅上浓硫酸，应立即用大量水冲洗4D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭23．下列有关物质用途的说法中，不．正确．．的是A．氯气可以用来给自来水杀菌、消毒B．氧化铝可以用来制造耐火坩埚和耐火管等C．纯净的二氧化硅可以用于制造太阳能光电池D．过氧化钠可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源24．下列装置不能．．达到对应实验目的的是25．下列叙述中，正确的是A．22.4LCO2中含有的碳原子一定为1molB．标准状况下，16gO2中含有的氧原子数约为3.01×1023C．将40gNaOH固体溶于1L水，得1mol/LNaOH溶液D．常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数约为6.02×1023第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）红热的铁粉与水蒸汽可以发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。该反应中，被氧化的物质是（填化学式），氧化剂是（填化学式）；若反应中生成了1molFe3O4，则消耗molFe。2．（3分）在三种有机物①乙烯、②乙醇、③淀粉中，常用作有机溶剂的是（填序号，下同）；能够为动植物体供能的是；可用作植物生长调节剂的是。3．（4分）现有下列4种物质：①Cl2、②Al2O3、③NH4Cl溶液、④Na2SO4溶液。其中，能使湿润的有色布条褪色的是（填序号，下同）；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是；加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是。A.收集氯气B.分离水和苯C.分离碘和泥沙D.实验室制取蒸馏水54．（4分）某校化学小组的同学用下图所示装置探究铜与浓硝酸或浓硫酸的反应。装置①装置②请回答：（1）铜和浓硝酸的反应应选用上图所示的装置_________（填序号），反应生成的气体应用法收集。（2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为。（3）该小组同学在实验过程中发现装置有一个安全隐患：反应一段时间后，NaOH溶液可能倒吸入盛浓酸和铜片的试管中。为避免出现上述现象，可在两支试管之间添加右图所示的装置（填序号）。5.（8分）“卤块”的主要成分为MgCl2，含少量泥沙及杂质离子Fe2+、Fe3+等。某工厂拟以“卤块”为原料制取轻质MgO，设计了如下图所示的生产流程。已知，金属氢氧化物沉淀的生成与溶液的酸碱度有关，例如，pH＞3.7时溶液中的Fe3+完全转变成Fe(OH)3沉淀，pH＞9.6时溶液中的Mg2+开始转变成Mg(OH)2沉淀。（1）步骤①~⑤中，用到过滤的方法分离物质的是（填序号）。（2）在实验室中，检验溶液A中Fe3+的操作方法和实验现象为：取少量溶液A于试管中，，则证明溶液A中含有Fe3+。（3）在酸性条件下，H2O2可将Fe2+转化为Fe3+，在此过程中，H2O2做了反应的剂（填“氧化”或“还原”）。卤块稀盐酸足量H2O2溶液步骤①溶液A步骤②溶液B适量石灰乳，调溶液3.7pH9.6步骤③沉淀X溶液C适量石灰乳，调溶液pH11.1步骤④Mg(OH)2滤液MgO泥沙装置①装置②步骤⑤6（4）沉淀X为（写化学式）。6.（8分）甲、乙、丙、丁四种物质中含同一种短周期元素a，在一定条件下转化关系如下：（1）若甲为单质，丙是一种常见的强碱，X由第三周期金属元素组成。①元素a在周期表中所处的位置是。②X与丙的水溶液反应的离子方程式为。（2）若a为第二周期元素，甲是a的一种氧化物，丁的水溶液呈蓝色。①工业生产中用a的氢化物制得甲的化学方程式为。②X与丙的稀溶液反应时，若有0.3mol电子发生转移，则生成标准状况下的气体L。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）《化学与生活》模块试题1.（4分）某同学从超市购买的某品牌的哈尔滨红肠包装上的部分说明如下。品名××哈尔滨红肠部分配料①①精瘦肉②淀粉③生猪油④加碘食盐⑤香辛料⑥亚硝酸钠保质期在－18℃环境中保存12个月生产日期见封口上表所列配料中，含油脂最多的是（填序号，下同），蛋白质含量最多的是，添加了人体所需微量元素的是，属于防腐剂的是。2.（8分）化学与生活、环境、材料密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）（1）为避免隐形杀手氡的危害，室内装修尽可能少用含放射性元素的天然石材。（2）瓷器是中华民族文化的象征之一，一些耐高温耐高压的新型陶瓷可用来代替钢材使用。（3）鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为碱性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性。（4）固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高。3.（8分）水是生命之源，但随着工业的发展，许多宝贵的水资源受到了污染，需净化处理后排放。请回答：（1）废水中的某些污染物常以细小颗粒的形式存在，欲将其除去，可选用的方法是（填序号）甲乙丙丁单质XO2H2O7a.混凝法b.沉淀法c.中和法（2）某电镀厂的酸性废水中含有Cr2O72-需要处理，拟定的处理流程如图所示：过程①的反应类型是（填序号）a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应过程②的反应中会生成红褐色沉淀，其离子方程式为。（3）Cr2O72-与Fe2+能以物质的量之比为1：6恰好完全反应。如果取废水20.00mL，加入等体积的0.60mol/LFeSO4溶液，恰好使Fe2+全部转化成Fe3+，则废水中Cr2O72-的物质的量浓度为mol/L。《有机化学基础》模块1．（4分）现在有下列5种有机物：①CH3CH2CH＝CH2②CH3CHO③CH3CH2C≡CCH3④⑤请回答：（1）其中不属于．．．烃的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与③互为同分异构体的是。（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为。2．（8分）现有下列4种有机物：①溴乙烷、②乙酸乙酯、③淀粉、④氨基酸。请回答：（1）能发生消去反应的是（填序号）。（2）属于高分子化合物的是（填序号）。（3）能分别与酸、碱反应均生成盐的是（填序号）。（4）写出实验室制取②的化学方程式：。3.（8分）香草醛是香草豆的香味成分，常用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还是一种抗癫痫药，其结构简式如右图。请回答：（1）香草醛中含氧官能团的名称是：醚键、。（2）1mol香草醛与氢气发生加成反应，理论上最多消耗molH2。（3）香草醛能发生的反应类型有（填序号）。含Cr2O72-的酸性废水含Fe3+、Cr3+的酸性废水待检水样加入FeSO4溶液加入NaOH溶液OHCHOOCH3过程①过程②CH2CHCHCH3CH3CHCCHCH3CH38①取代反应②消去反应③氧化反应④加成反应（4）写出符合下列条件的香草醛的同分异构体的结构简式：。①既能发生银镜反应，又能发生水解反应②苯环上的一氯代物有两种③向该物质的溶液中滴加浓溴水产生白色沉淀《化学反应原理》模块试题1.（4分）化学能与热能可以通过化学反应直接进行转化。已知：①25℃时，1molN2合成NH3放出92.4kJ的热量。②4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)△H＝-1266.8kJ/mol③N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180.5kJ/mol（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，下同），吸收热量的是。（2）反应①的热化学方程式为。（3）反应②中，34gNH3完全反应生成N2时，△H＝kJ/mol。2.（8分）接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2+O2催化剂加热2SO3△H0（1）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是（填序号）。①升高温度②改变反应的催化剂③减小压强④通入更多的氧气（2）在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.40molSO2和0.20molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.36molSO3，则υ(SO3)=mol·L-1·min-1，此时SO2的转化率为，该条件下反应的平衡常数K的数值是（计算结果保留两位小数）。3.不同物质溶于水后的“行为”不同。下表中列出了生活中常用物质的主要成分，请根据要求回答问题。序号①②③④⑤⑥物品84消毒液