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回民中学高三年级第一学期期末模拟测试本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。第Ⅰ卷第1至第3页,第Ⅱ卷第4至第8页,共100分。考试时长90分钟。答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后,填在第4页答卷表格的相应空格中,若仅答在第I卷上则不给分。请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Mg24S32Fe56第I卷(选择题,共42分)本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。1.下列说法中,正确的是A.食盐不属于食品添加剂B.熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C.大部分药物都有毒副作用,应该在医生指导下使用D.人体内没有能使纤维素水解的酶,因此人类不需要摄入纤维素2.下列有关金属的腐蚀与防护的说法中,不.正确..的是A.温度越高,金属腐蚀速率越快B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3.下列关于物质的性质与用途的说法中,不正确...的是A.二氧化硫具有漂白性,因此常用其漂白纸浆等B.二氧化硅能与氢氟酸反应,因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C.某些金属化合物有美丽的颜色,因此可用于制造烟花D.油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐,因此可用于生产肥皂4.下列关于洛哌丁胺的说法中,正确的是A.能发生消去反应B.不能发生水解反应C.能与浓溴水发生取代反应D.能与新制Cu(OH)2发生氧化反应5.下列离子方程式中,正确的是A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红:CO32-+H2O==HCO3-+OH-C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-==H2O+NH3↑D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是A.1molOH-中含有的电子数目为10NAB.标准状况下,22.4L苯含有的原子数目为12NAC.1L0.1mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NAD.0.3molNO2溶于水生成HNO3,转移的电子数目为0.3NA7.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)△H=+140.5kJ/molC(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A.+80.5kJ/molB.+30.0kJ/molC.-30.0kJ/molD.-80.5kJ/mol8.下列关于合成材料的说法中,不正确...的是A.塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2=CHClC.合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇D.合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH29.室温下,下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大ClNONOH洛哌丁胺H——OHOH—CH2nnCH2CCHCH2HC.向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中增大D.将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL,若溶液的pH<4,则HA为弱酸10.已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+3+1+1下列推断正确的是A.氢氧化物碱性的强弱:fgB.简单离子的离子半径:bgC.元素e的氧化物只能与酸反应D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物11.下列实验操作与实验目的不一致...的是选项实验操作实验目的A向某钾盐溶液中加入澄清石灰水证明该钾盐是K2CO3B测定0.1mol/L醋酸溶液的pH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积的浓度为0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动D向试管a中加入1mL甲苯,向试管b中加入1mL苯,再分别向其中加入几滴KMnO4酸性溶液证明甲苯中苯环使甲基的活性增强12.下列判断中,正确的是A.升高温度,Al2(SO4)3溶液的pH增大B.在Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.室温下,CuSO4溶液pH7,因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)13.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。下列判断中,正确的是A.在M点,两者恰好反应完全B.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)C.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD.在N点,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(CH3COOH)14.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中,正确的是A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下,平衡常数值为400C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率海淀区高三年级第一学期期末练习请将第I卷中各小题答案的字母,填写到下表中相应的位置上。题号1234567891011121314答案第II卷(非选择题,共58分)15.(9分)已知:A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是________________。(2)戊的化学式为。(3)丙中所包含的化学键类型有_____________(填字母序号)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键(4)反应①的化学方程式为。(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为:。(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为。16.(8分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是。(2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4)=。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是。②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0tABD甲TiO2+C(石墨)一定条件乙△戊丙H2O丁NaClO②①图1图2③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是。17.(13分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答:I.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下,不能..替代Cu做电极的是(填字母序号)。A.铝B.石墨C.银D.铂(2)N极发生反应的电极反应式为。(3)实验过程中,SO42-(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有。II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。(4)电解过程中,X极区溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和。(6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少g。(7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。18.(14分)蛇纹石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:I.制取粗硫酸镁:用酸液浸泡蛇纹石矿粉,过滤;并在常温常压下结晶,制得粗硫酸镁(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子)。II.提纯粗硫酸镁:将粗硫酸镁在酸性条件下溶解,加入适量的0.1mol/LH2O2溶液,再调节溶液pH至7~8,并分离提纯。III.制取氢氧化镁:向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知:金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答:(1)步骤II中,可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是(填字母序号)。A.MgOB.Na2CO3C.蒸馏水(2)工业上,常通过测定使铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知,测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示。平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。②根据该表数据,可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+mol。(3)工业上常以Mg2+的转化率为考察指标,确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中,反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。图1图2①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系,可判断此反应是(填“吸热”或“放热”)反应。③图中,温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是。④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Ca2+)·c2(OH-)=4.7×10-6若用石灰乳替代氨水,(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁,理由是。19.(14分)PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗
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