2012年高考理综(化学)考前冲刺试卷I

第1页共4页2012年高考理综（化学）考前冲刺试卷I7．下列各组离子能大量共存的是A．pH7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molB．标准状况下，22.4LCCl4的分子数约为NA个C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g9．下列说法正确的是A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OB．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液可生成Cu10．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高D．X、Y形成的化合物属于共价化合物11．下列关于有机物的叙述错误的是A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．氯乙烷在NaOH水溶液中加热得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物为CH2CHCOOCH3nD．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸12．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO－)22．下列实验操作或装置正确的是第2页共4页A．I高温煅烧石灰石B．II酸碱中和滴定C．III电解食盐水制Cl2和H2D．IV定容23．下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1.0mol·L-1的Na2S溶液：c(OH－)=c(HS－)＋c(H+)＋c(H2S)B．0.1mol·L－1NH4HSO4溶液：c（H＋）＞c（SO42-）c（NH4+）c（OH－）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝1的混合溶液：c(Na+)=c(NO3－)30．（16分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应，请回答：（1）有机物（Ⅰ）在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是；X的结构简式为。（2）有机物（Ⅱ）的化学式为；分子中化学环境不同的氢原子共有种（3）下列关于MMF说法正确的是A．能溶于水B．1molMMF最多能与3molNaOH完全反应C．能发生取代反应和消去反应D．镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应（4）1mol的有机物（Ⅰ）在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有mol；有机物（Ⅱ）在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为。31．（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2MMF(Ⅰ)(Ⅱ)OOOHCH3CH3OONO酸性溶液OOOHCH3CH3OOHHHO+R第3页共4页O2A甲醇、KOH溶液导管惰性电极惰性电极①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。由表中数据判断ΔH10（填“＞”、“＝”或“＜”）。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为。32．（16分）MgSO4·7H2O可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。某工业废渣主要成分是MgCO3，另外还有CaCO3、SiO2等杂质。从此废渣中回收MgSO4·7H2O的工艺如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如右图所示，试回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出任意一条）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012废渣浸出过滤滤液滤渣A加热操作IMgSO4·7H2O过滤、洗涤滤渣B滤液操作II稀硫酸第4页共4页（2）滤渣B的主要成分的化学式是。（3）操作I的名称是，操作II的名称是。（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用是，操作II中玻璃棒的主要作用是。（5）有人认为Mg2+易水解，经操作II后再过滤、洗涤得不到MgSO4·7H2O晶体，你认为这种说法是否正确。（填“是”或“否”），原因是。33．（16分）某学生按下图将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。（一）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应（二）实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红、氧化铜、硫酸铜溶液（三）实验步骤、现象和原因：（完成下表）实验内容和步骤实验现象原因①连接好装置，并检查装置的气密性②将足量铁钉加入到烧瓶中，从分液漏斗中放入一定量浓硫酸未见明显现象③点燃A、G处酒精灯片刻后烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生（四）问题探究：该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。①D中的离子反应方程式________________________________________②G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，请说明原因．．．．(．文字表达．．．．)．并写出相关化学方程式__________________________________________________③为验证铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生钝化反应，可采用的方法是。