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12012高考分类解析氧化还原反应(2012·广东)10.下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3(2012·四川)13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确...的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol(2011·安徽)7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2[](2012·天津)2.下列单质或化合物性质的描述正确的是A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3(2012·海南)6.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+(2012·全国新课标卷)7.下列说法正确的是A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+(2012·上海)15.下图所示最验证氯气性质的徼型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O储氢释氢2对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-(2012·上海)20.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化D.每转移l.2mol电子,有0.2mo!硫被氧化(2012·上海)22.PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2;现将lmolPbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3:2。则剩余固体的组成及物质的量比是A.1:1混合的Pb3O4、PbOB.1:2混合的PbO2、Pb3O4C.1:4:l混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.PbO2、Pb3O4、PbO(2012·上海)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:[]27.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________。28.已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。29.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI3配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。30.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。2012高考分类解析氧化还原反应的答案(2012·广东)10.【答案】D【考点定位】氧化还原反应(2012·四川)13.【答案】:B【解析】:设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol,根据题意,则有64x+144y=27.2……①由CuCu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②,解①②得x=0.2y=0.1Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1,A正确;硝酸的物质的量为硝酸铜中NaOH和NO的物质的量之和,1.0mol+(0.2mol×2+0.1mol×2)/3=1.2mol,硝酸的物质的量浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L,B不正确;产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/mol×(0.2mol×2+0.1mol×2)/3=4.48L,C正确;Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2mol×2-0.1mol×2×2=0.2mol,D正确。【考点定位】本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。(2011·安徽)7.【答案】:B的有关知识。(2012·天津)2【答案】:C【解析】:硫酸氢钠在水溶液中完全电离为:NaHSO4=Na++H++SO42-,故溶液呈酸性,A错;二氧化硅属于酸性氧化物,其能和强碱反应,也能和氢氟酸反应,B错;二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮,属于氧化还原反应,C对;氯气具有较强的氧化性,铁在其中燃烧一定生成氯化铁,D错。4【考点定位】此题以元素化合物知识为基础,综合考查了物质性质、氧化还原反应等知识。(2012·海南)6【答案】:B【解析】:根据我们所学的氧化还原反应,在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X元素的化合价为x,参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol,参加反应的锌的物质的量为0.003mol,故存在:(5-x)×0.002=0.003×2,解得x=2,故选B。【考点定位】此题以氧化还原知识为载体,考查了化学计算知识。(2012·全国新课标卷)7【答案】A误。【考点定位】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定(2012·上海)15.【答案】D【解析】A项,由实验现象不能说明氧化性:Br2>I2;B项,由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质;C项,氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。【考点定位】本题考查氯气的性质。(2012·上海)20.【答案】AD【解析】CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2+被还原,反应中CuFeS2是氧化剂,每生成1molCu2S,同时生成1molSO2,因此也只有1mol硫被氧化。【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算与判断。(2012·上海)22.【答案】AD2PbO·PbO2时,选项A、D中的PbO:PbO2=3:1,选项B中的PbO:PbO2=4:3,选项C中的PbO:PbO2=7:5。【考点定位】本题考查铅的化合物的性质,考查氧化还原反应规律的应用。(2012·上海)【答案】27.Se+2HNO3(浓)→H2SeO3+NO↑+NO2↑8.H2SO4(浓)>SeO2>SO2529.+4HNO3→Se+2I2+4KNO3+2H2O30.0.925还原反应规律的理解与应用。[]
本文标题:2012年高考试题分专题解析化学专题10氧化还原反应
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