2012广东各地一模试题归类-化学平衡部分

12012广东各地一模试题归类-化学平衡部分(肇庆市)“硫­碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2；Ⅲ.2H2SO42SO2＋O2＋2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________（单选）。a．反应Ⅲ是在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比I2强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生1molO2的同时产生1molH22）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，Ⅱ的逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHCO34）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol某氢氧燃料电池释放228.8kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。31.(15分)（1）（3分）c（2）（6分）0.1mol/(L·min)（3分，没单位或单位错0分）64（3分）（3）（4分）向右（2分）b（2分）（4）（2分）80%(湛江市)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。(2)①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：。②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e－=H2↑(3)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为。③实验2中，达到平衡时CO的转化率为。④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）。(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为：。（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1（2分）（2）①CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；（2分）②B、D；（2分）（3）①放（2分）②0.16mol/(L·min)（2分）③20%（2分）④使用了催化剂；加大了压强（任答一种，2分）(4)NaHCO3、Na2CO3（2分，全对才给分）32．（16分）（1）CoSO4、Li2CO3（各2分，共4分）；AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓或Al(OH)4—+H+=Al(OH)3↓+H2O（3分）实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41t/min02n(H2)mol0.12（2）隔绝空气和水分（2分）（3）有氯气生成，污染较大（2分）(江门市)甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃。有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：试回答下列问题：（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式___________________________________。（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式__________________________。（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是：；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：；。（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：。（5）986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2，发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2、H2的起始浓度都为1.0mol·L-1，达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44mol·L-1，试计算986℃时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）。31．（15分）（1）K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（2分）（2）CO2H2CH3OHH2O(g)H=_49.5kJmol-1(g)(g)(g)++32℃×铬锌触媒105Pa300（3分，其中：方程式2分，ΔH1分，状态错漏0分，不写反应条件不扣分）（3）该温度下催化剂的活性最高（较低温时反应速率过慢，生产效率低）（2分）；降温、加压,或将甲醇从混合体系中分离出来（答其中两点即可）（2分）（合理即给分）（4）CH3OH+8OH－—6e-=CO32－+6H2O（2分）（5）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)起始物质的量浓度（mol·L-1）1.01.000转化物质的量浓度（mol·L-1）0.560.560.560.56平衡物质的量浓度（mol·L-1）0.440.440.560.56（1分）1121122()()0.560.561.6()()0.440.44cCOcHOmolLmolLkcCOcHmolLmolL（3分，其中：列式1分，代数值1分，算结果1分，不带单位不扣分，有效数字错扣1分）(佛山市)燃煤废气中的氮氧化物（NO）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醛的反应原理为：已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度，不同投料比时，CO2的转化率见下图：①若温度升高，则反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[m（H2）/n（CO2）]，则K将；该反应H0（填“”、“”或“=”）②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池N2、O2高温水蒸气溶液合成塔2×105Pa、300℃铬锌触媒H2甲醇3循环→乙醇H2↓高温水蒸汽↓N2、O2↑空气→吸收池分解池合成塔)()()()(242223HcCOcOHcOHCHCHc式。③在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16．7%（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）(茂名市)甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇。主要反应：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—91kJ·mol—1②CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=—49kJ·mol—1副反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=—206kJ·mol—1（1）写出反应①平衡常数的表达式。（2）工业上可利用CH3OH（g）制备CH3OCH3（g），写出热化学方程式。（3）生产中H2和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程。（4）为寻找原料气中合适的CO2浓度，进行不同的实验，每次实验的压强及H2和CO投料比（物质的量比为10：1）相同，实验情况如下图，CO2浓度对CO转化率影响规律是：其原因是（5）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式(汕头市)由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式。（2）从分解池中循环使用的物质是。（3）工业上还采取以CO和Ｈ２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式K=。（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率，由CO2制取CH3CH2OH的优点是。（写出一点即可）5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：根据表中数据分析：①温度升高，该反应的平衡常数K值（选填“增大”、“减小”或“不变”）；②提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。（1）CO2+CO32-+H2O==2HCO3-（3分）（2）K2CO3（3分）（3）（3分）（4）CO2原料易得等（3分）（其它合理答案均可给分）（5）①减小（2分）②有利（2分）(深圳)已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。。3000C时.密闭容器中，当C(CO2)=1.00mol.L-1C(H2)=1.60mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)=______mol.(L.h)-1。(2)下列叙述正确的是______。5006007008001.5453320122.0604328153.08362[3722温度（K）CO2转化率%n(H2)/n(CO2)4A.汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态b充人氩气増大压强有利于提髙co2的转化率C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高(3)根椐图中数据，计算此反应在.3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）(4)将上述平衡体系升温至400°C,平衡常数：K(4000C)______K(3000C)(填、=或)。(5)已知：则反应_____kJ.mol-10（韶关）铁、铝是现代金属材料的主角。1）写出Al的原子结构示意图；铁在周期表中的位置为；2）已知：铝的燃烧热为1675kJ·mol－1，2Fe（s）+3/2O2（g）==Fe2O3（s）；ΔH＝－822kJ·mol－1；则2Al(s)+Fe2O3(s)==Al2O3(s)+2Fe(s)；ΔH＝；3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处（填“M”或“N”）。若X为锌，开关K置于M处，则此时铁棒上发生的电极反应方程式为；4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。31．（16分）（1）；第4周期，VIII族（