2014-2015学年度第一学期期末考试化学反应原理

-1-东营市第一中学2014-2015学年度第一学期期末考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Fe:56Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．乙炔在O2中的燃烧B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．碳与二氧化碳在高温条件下反应D．氢氧化钠与稀盐酸反应2．已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－12Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是（）A．－859kJ·mol－1B．＋1403kJ·mol－1C．－1718kJ·mol－1D．－2806kJ·mol－13．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极4．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是()A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e－＝CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋6．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离平衡常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量-2-7．锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是()A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-=Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑8．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO2－4、Cl－B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO－3、CO2－3C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－9．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知氧化性Fe2＋Ni2＋Cu2＋）()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt10．25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是()A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱11．减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是（）A．反应速率降低B．平衡向右移动C．B的转化率提高D．a+bc+d13．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；-3-④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤14．下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸等体积混合，所得溶液的pH＝4B．电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁D．铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小15．下列叙述正确的是()A．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小B．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低C．稀释醋酸钠溶液，CH3COO-水解程度变大，故溶液的pH增大D．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小16．常温下用石墨电极电解1L0.01mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）()A．电解过程中有0.02mol电子转移B．阳极产物只有氯气C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448LD．电解后溶液的pH=12-4-第Ⅱ卷（非选择题,共52分）二、实验题及填空题（共6小题，共52分）17、（4分）常温下，有浓度均为0.1mol·L-1的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注:忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）。（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。18、（6分）乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，以C2H5OH—O2---KOH制作的燃料电池是化学工作者研究的重要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题。（1）写出此电池的负极的电极反应式。（2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有KOH和K2CO3的混合溶液，则下列关系式一定正确的是（填序号）：()a．c(K+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)b．c(K+)=2[c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)]c．c(K+)＞c(CO32—)＞c(HCO3—)d．c(CO32—)＞c(OH—)＞c(HCO3—)（3）乙醇钾（C2H5OK）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式。19、(10分)（1）常温下，向1L0.1mol·L－1的的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）常温时，测得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝7。①H2A在水溶液中的电离方程式为。②该温度下，将0.01mol·L－1H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝。③体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气。（填序号）A、盐酸多B、H2A多C、一样多D、无法确定20．（10分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2•nH2O的含量。（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol•L－1HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2•nH2O中的-5-n值。（3）试样中的Ba(OH)2•nH2O的质量分数为多少？21．(10分)已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)==1.8×10-10，Ksp(AgBr)==1.0×10-12，Ksp(AgI)==8.7×10-17；（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为。（3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”）,简述理由：。②若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·L－1。22.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、、_。（2）滴定：①盛装0.1000mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。②滴定时双眼应。③有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.50220.001.2021.20（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。