2014-2015朝阳区高三上学期期末考试化学试题

1北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末二卷练习化学试卷2015.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27K39I127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分第II卷（非选择题，共58分）15.（14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。（2）B的名称是。（3）反应I的反应类型是_______(选填字母)。a．加聚反应b．缩聚反应（4）有关B、C、D的说法正确的是。a.1molB最多可以和1molC反应b.C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色c.D与NaOH溶液共热后可以得到B和C（5）B→D的化学方程式是。（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是。（7）反应II的化学方程式是。16.（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比()及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：（1）反应热a0(填“＞”或“＜”)，判断依据是。（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。①投料比：ⅠⅡ(填“＞”或“＜”)。②若Ⅱ反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=，B点的平衡常数KBKA(填“＞”或“＜”或“＝”)。（3）为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）。17.（10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液aⅡ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液bⅢ.向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al(OH)3沉淀Ⅳ.……（1）滤液a中阳离子有（写离子符号）。（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是。（3）操作Ⅳ是。（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是（用含x、y…的式子表示）。18.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶液需NaOHg，配制过程所需玻璃仪器是。②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：3阳极的电极反应式是；可循环使用的物质是，理由是。19．（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。(1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是。(2)可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）:V（NaOH）=。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。②。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试4管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是。④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是。北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试化学参考答案2015.1（满分100分）Ⅰ卷（42分）Ⅱ卷（58分）注意：II卷中所有试题答案合理给分第II卷（非选择题，共58分）15.(每空2分，共14分)（1）碳碳双键、羟基(各1分)（2）乙二醇（3）a(4)b（5）（6）CH3COOCH=CH2（7）16.（8分）（1）＜，升高温度，CO的转化率降低,平衡左移，正反应为放热反应。（各1分，共2分）（2）①＜（2分）②1，=（各1分，共2分）5（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH（一条1分，共2分）17.（10分）（1）H+、Al3+、Fe3+（共2分，答对2个给1分）（2）H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（各1分，共3分）（3）干燥Al(OH)3沉淀、称量（“干燥”1分，“称量”1分，共2分）（4）铝土矿样品质量xg、Al(OH)3质量yg；（第一空2分，第二空1分，共3分）18.（14分）（1）+6，氧化性（各1分，共2分）（2）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（2分）（3）Na2FeO4H2ONaCl（2分）（4）①320，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分）②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；（2分）NaOH溶液，（1分）水电离的H+在阴极放电：2H++2e－＝H2↑，c(OH-)增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c(NaOH)增大，故可以循环使用。（1分）19.（12分）(1)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2分）(2)①1:2（2分）②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O（2分）(3)②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。（2分，答出O2给1分）③饱和NaHSO3；（1分）打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（1分，“打开...关闭...”才给分）④SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；（1分）不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。（1分）