2012杭州二中高三第五次月考理综卷

中学综合学科网第1页共11页相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Ca：40Fe：56一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。1．下列化学名词正确的是A三溴笨酚B烧碱C乙酸乙脂D石碳酸2．有关化学用语正确的是A乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O33．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2DN4的摩尔质量是56g4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑BMgO＋H2Mg＋H2OCFe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D2HgO2Hg＋O2↑5．以下命题，违背化学变化规律的是A石墨制成金刚石B煤加氢变成人造石油C水变成汽油D干冰转化成原子晶体二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。6．设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA7．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是＋＋EGLMAG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼8．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析ab曲线变化的原因是Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水9．下列实验基本操作错误的是A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入中学综合学科网第2页共11页加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上10．关于如右图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原11．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是A分子中含一个苯环和一个萘环B属于芳香烃C能被酸性高锰酸钾溶液氧化D能溶于苯12．下列说法错误的是A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电13．下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OB硫化亚铁与盐酸反应：S2¯＋2H＋→H2S↑C苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O¯＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO¯D氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl¯14．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)DN3¯与CO2含相等电子数15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋16．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液17．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，中学综合学科网第3页共11页答案涂写在答题纸上。18．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是AD3O＋BLi＋COD¯DOH¯19．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是ABCD20．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pHD该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比21．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现22．含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS中学综合学科网第4页共11页卷（共84分）四、（本题共24分）考生注意：23题为分叉题，分AB两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23．（A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。23、（B）ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性中学综合学科网第5页共11页．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。25．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为；（3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确；（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是。（用图2中d～f的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。五、（本题共24分）考生注意：26题为分叉题，分为AB两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26．（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：中学综合学科网第6页共11页（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）写出上述流程中X物质的分子式。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度26．（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式（2）观察到A中的现象是。（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。（4）C中盛放CCl4的作用是。（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是27．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3＋必须先还原为Fe3＋。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。（a）容量瓶（b）烧杯（c）烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2＋、Fe3＋的含量，目的是。（a）控制溶液中Fe2＋与Fe3＋含量比（b）确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量（d）确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3中学综合学科网第7页共11页作氧化剂的利弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3＋物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3＋物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。（a）NaOH（b）FeSO4（c）BaCl2（d）NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧六、（本题共20分）28．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1