2014-2015高中化学第2章第1节第1课时共价键学案鲁科版选修3

第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时共价键学习目标1.认识共价键的形成和本质，并掌握共价键的特征。2.知道依据电子云的重叠方式不同，共价键分为σ键和π键。3.知道依据成键原子吸引电子的能力不同，共价键又可分为极性键和非极性键。一、共价键的形成及本质1．概念原子间通过____________形成的化学键。2．本质高频率地出现在两个原子核之间的________与______________间的________作用。3．形成共价键的元素通常，电负性相同或差值小的________________原子。4．形成共价键的条件电负性相同或差值小的非金属原子相遇时，若原子的____________排布未达到稳定状态，则原子间通过______________形成共价键。二、共价键的特征1．方向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率________，所形成的共价键越________，因此共价键将尽可能沿着________________________的方向形成。共价键的方向性决定着分子的____________。2．饱和性每个原子所能形成的共价键的________或以单键连接的____________是一定的。三、共价键的类型1．σ键与π键(1)σ键原子轨道以“____________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。(2)π键原子轨道以“__________”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率________而形成的共价键。(3)规律：在由两原子形成的共价键中，只能有一个________键，其他的是________键。2．极性键与非极性键(1)极性键共用电子对________的共价键。(2)非极性键共用电子对________的共价键。(3)规律同种元素原子间形成的是非极性键；不同种元素的原子间形成的是极性键。1．相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大2．下列表达方式错误的是()3．下列有关共价键的叙述中，不正确的是()A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等4．下列关于极性键的叙述中不正确的是()A．是由不同元素原子形成的共价键B．共价化合物中必定存在极性键C．极性键中电负性大的原子显正电性D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方5．下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键练基础落实知识点一共价键1．下列对共价键的说法中，不正确的是()A．共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B．形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C．一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D．共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl知识点二共价键的特征3．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向知识点三共价键的类型4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑤D．③⑤⑥5．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是()A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键6．关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含有σ键D．分子中只含有1个π键7．下列关于化学键的说法正确的是()A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键练方法技巧共价键极性强弱的判断8．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是()A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3D．HF、H2O、CH4、NH3、共价键的表示方法9．下列关于H2O分子中的共价键表示方法错误的是()练高考真题10．(2008·海南，1)HBr分子的电子式为()A．H·×Br······B．H＋Br－C．H＋[·×Br······]－D．H－Br11．(2006·上海，6)下列含有非极性键的共价化合物是()A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4练综合拓展12．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，则下列判断错误的是()A．G是最活泼的非金属单质B．L分子内的化学键是极性键C．E能使紫色石蕊试液变蓝色D．M化学性质活泼13.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，其中，只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是______________；只有σ键的是______________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是__________。第2章化学键与分子间作用力第1节共价键模型第1课时共价键双基落实一、1．共用电子2．电子两个原子核电性3．非金属元素4．最外层电子共用电子二、1．越大牢固电子出现概率最大空间构型2．总数原子数目三、1．(1)头碰头增大(2)肩并肩增大(3)σπ2．(1)有偏向(2)无偏向课堂练习1．B2.C3.A4.C5．D[本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时，为了使其能量最低，必然首先形成σ键，再根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确，D项错误；像氢、氯原子跟其他原子只能形成σ键，所以C项正确。]课时作业1．D[根据共价键的形成实质和特征，A、B、C均正确；共价键是一种电性作用，故D符合题意。]2．C[电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的。]3．D[S原子的最外层电子排布为，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个H原子结合时，以3p轨道和H原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。]4．D[当两个原子间能形成多个共用电子对时先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，N2中有一个叁键：一个σ键、两个π键；C2H4中碳碳原子之间有一个双键：一个σ键、一个π键；C2H2中碳碳原子之间有一个叁键：一个σ键、两个π键。]5．A6．C[乙醇的结构式为，共含有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个；C—C键为非极性键；由于全为单键，故无π键。]7．B8．B[两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：F—HO—HN—HC—H。]9．C10.A11.C12．D[本题不仅考查考生的观察能力，而且还有效考查了考生的思维应变能力和快速判断能力。在中学化学所学知识范围内，由原子序数均小于10的元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应该是氨分子，结合题给信息不难推知，M应该为氮气分子，而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰”的气体单质(因为N2分子中有一个叁键：一个σ键，两个π键，叁键键能很大)。根据题给图中球的大小不等可知，E、L为化合物，G、M为单质，结合组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10的题给条件可大胆联想，E为氨气，G为氟气，L为氟化氢，M为氮气，据此可以判断该反应为：NH3＋F2―→HF＋N2，本题应选D。]13．①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨