2012高考化学一轮复习(苏教版)课时作业--23溶液的酸碱性

第1页适用于新课程各种版本教材的教学全国统一客服电话：400-715-6688课时作业23溶液的酸碱性时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．向水中通入SO2气体或加入NH4Cl固体，均使水电离出的c(H＋)增大解析：A项，加入稀氨水后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水，电离使c(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入固体CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，SO2与H2O反应生成H2SO3，抑制H2O的电离，NH4Cl电离出NH4＋发生水解，促进水的电离。答案：B2．下列有关pH变化的判断中正确的是()A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析：A项：温度升高，促进Na2CO3的水解(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)，c(OH－)变大，pH增大；B项：温度升高，促进水的电离(H2OH＋＋OH－)，c(H＋)变大，pH减小；C项：氯水光照，促进HClO的分解2HClO=====光2HCl＋O2↑及Cl2与水的反应(Cl2＋H2OHCl＋HClO)，c(H＋)变大，pH减小；D项：NaOH久置于空气中转化为Na2CO3(2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)，c(OH－)减小，pH减小。答案：C3．(2011·南京测试)今有室温下四种溶液：①pH＝11的氨水；②pH＝11的NaOH溶液；③pH＝3的醋酸；④pH＝3的硫酸。下列有关说法不正确的是()A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①②④③C．①、④两种溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c(NH4＋)＝c(SO42－)D．V1L④溶液与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V1∶V2＝11∶9解析：选项A，氨水中加入NH4＋抑制了NH3·H2O的电离，溶液的pH减小，强碱NaOH与NH4＋反应生成弱碱NH3·H2O，导致溶液的pH减小。选项B，稀释10倍后，pH＝11的氨水：10pH11；pH＝11的NaOH溶第2页适用于新课程各种版本教材的教学全国统一客服电话：400-715-6688液：pH＝10；pH＝3的醋酸：3pH4；pH＝3的硫酸：pH＝4；故稀释后溶液的pH：①②④③。选项C，pH＝11的氨水与pH＝3的硫酸混合后溶液呈中性，根据电荷守恒可得c(NH4＋)＝2c(SO42－)，选项D，10－3V1－10－3V2V1＋V2＝10－4，V1∶V2＝11∶9。答案：C4．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．12解析：设所取每份盐酸的体积V1，使盐酸由pH＝1变为pH＝2，所加水的体积为9V1。又设所加NaOH溶液的体积为V2。则有：c(H＋)＝0.1V1－0.1V2V1＋V2mol·L－1＝0.01mol·L－1，解得：9V1＝11V2。即V水∶V2＝11。答案：C5．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lgcH＋cOH－，则下列叙述不正确的是()A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG0C．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.1mol/L盐酸的AG＝12解析：中性溶液，c(H＋)＝c(OH－)，故lgcH＋cOH－＝lg1＝0；酸性溶液，c(H＋)c(OH－)，故AG0；0.1mol/LNaOH溶液，AG＝lgcH＋cOH－＝lg10－1310－1＝－12。答案：C6．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次解析：A、B、D三项均造成测定结果偏高，C项由黄色变为橙色可能是由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点。答案：C7．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()第3页适用于新课程各种版本教材的教学全国统一客服电话：400-715-6688A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH7解析：首先计算出：n(NaOH)＝x·10a－17mol，n(HCl)＝y·10－(b＋3)mol，则n(NaOH)∶n(HCl)＝x·10a－17y·10－b＋3＝xy×10(a＋b)－14，然后逐项分析。选项内容指向·联系分析结论A若x＝y，a＋b＝14，则nNaOHnHCl＝1，n(OH)－＝n(H＋)，pH＝7错误B若10x＝y，a＋b＝13，则nNaOHnHCl＝10－2，n(OH－)n(H＋)，pH7错误C若ax＝by，a＋b＝13，则nNaOHnHCl＝b10a，a7则b≠10a，pH≠7错误D若x＝10y，a＋b＝14，则nNaOHnHCl＝10，n(OH－)n(H＋)，pH7正确答案：D8．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：A项：溶液的酸碱性只取决于c(H＋)、c(OH－)的相对大小，纯水总是中性的；B项：醋酸为弱酸，稀释时因电离程度增大，溶液的pH4；C项：c(H＋)＝0.2mol/L×VV＋V＝0.1mol/L，pH＝1；D项：醋酸为弱酸，等体积混合后pH7。答案：C9．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)V(YOH)③强酸弱碱V(HX)＝V(YOH)第4页适用于新课程各种版本教材的教学全国统一客服电话：400-715-6688④弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A.①③B．②③C．①④D．②④解析：相关分析如下：编号是否正好中和产物情况pH①正好中和强酸强碱盐，不水解pH＝7②碱过量强酸强碱盐，不水解pH7③正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH7④正好中和强碱弱酸盐，水解呈碱性pH7答案：D10．(2010·安徽池州七校调研)25℃时有甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是()A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的110倍B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙)C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)V(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍解析：甲溶液中c(H＋)水＝10－12mol/L，乙溶液中c(H＋)水＝10－11mol/L，A项正确；甲中c(OH－)为10－12mol/L，乙中c(OH－)为10－11mol/L，前者是后者的1/10，D错；由于两种CH3COOH的电离度不等，α甲α乙，所以c(甲)10c(乙)，那么中和等物质的量的NaOH所需醋酸溶液的体积V(甲)110V(乙)，B、C均错。答案：A11．pH＝11的X、Y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法正确的是()A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水的电离程度小B．若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液Y的pH大C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)V(Y)D．若X、Y都是一元弱碱，则a的值一定大于9解析：碱稀释后仍为碱，因pH：YX，Y溶液的碱性强于X溶液的碱性，故Y溶液中水的电离程度较小，A错；稀释相同的倍数后溶液pH：YX，说明碱Y的碱性较弱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液的pH是Y的小，B错；Y的碱性弱，Y溶液的浓度大，所消耗的硫酸体积是V(X)V(Y)，C错；一元强碱稀释100倍后pH由11变第5页适用于新课程各种版本教材的教学全国统一客服电话：400-715-6688为9，若是一元弱碱，则a9。答案：D12．(2011·盐城模拟)已知在100℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃。下列说法中正确的是()A．0.005mol/L的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol/L的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL答案：A二、填空题(共52分)13．(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋的浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12。(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－'ΔH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热水至100℃D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“”、“＝”或“”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。答案：(1)B、D(2)淡黄中中14．(10分)化学实验中有多种试纸，不同的情况下使用不同的试纸，某次实验课上，有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是________________________________________________________________________。(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)能否用pH试纸测氯水的pH？为什么？__________________________________________________________________