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用心爱心专心1专题3离子反应氧化还原反应一、选择题(每小题5分,共50分)1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是()解析:D项发生的反应为2H2O=====通电2H2↑+O2↑,属于氧化还原反应;A、C项为物理变化;B项为非氧化还原反应。答案:D2.(2011·南京学情分析)下列离子方程式中正确的是()A.实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2:Cl2+OH-===Cl-+HClOB.向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH+4C.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-D.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+解析:本题考查离子方程式的书写。氯气与烧碱反应,产物是NaClO,而不是HClO,A项错误;实验室制Al(OH)3可选用铝盐和弱碱反应,因为Al(OH)3不溶于弱碱,B项正确;电解饱和MgCl2溶液时,会生成氢氧化镁沉淀,C项错误;D项电荷不守恒,错误。答案:B3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()用心爱心专心2A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.丙、丁解析:水中氢元素处于最高价,具有氧化性,氧元素处于最低价,具有还原性,水作还原剂的反应是-2价的氧元素被氧化成O2的反应。水作氧化剂的反应是+1价的氢元素被还原成H2的反应,水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有O2产生又没有H2产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下表:化学方程式是否是氧化还原反应水的作用甲SO3+H2O===H2SO4不是非氧化剂,非还原剂乙Cl2+H2O===HCl+HClO是非氧化剂,非还原剂丙3NO2+H2O===2HNO3+NO是非氧化剂,非还原剂丁2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是氧化剂答案:C4.相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应,二者比较相等的是()①反应中氧化剂得到电子总数②铜片消耗完所需时间③反应后溶液中铜离子浓度④反应生成气体的体积(同温、同压)A.①③B.②④C.①④D.②③解析:本题考查的是有关Cu与浓、稀硝酸反应中的相关问题,难度中等。从题意看,酸是足量的,故Cu全部反应,因为Cu的量相等,所以转移电子数也相等,即①③对;因为硝酸的浓度不同,故反应速率,反应时生成的气体包括气体的体积都不同,故②④错,综上,选A项。答案:A5.(2011·四川,10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-3、SO2-4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别用心爱心专心3与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确...的是()A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO2-4C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+解析:根据①推知甲一定为Ba(OH)2,根据②推知乙显强酸性,故乙一定为硫酸,丙中含有Cl-,为MgCl2,则丁一定为NH4HCO3,D不正确,选D。答案:D6.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L-1。已知KBrO3可发生下列反应:2KBrO3+I2===2KIO3+Br2,下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A.溴酸钾既有氧化性又有还原性B.该反应说明I2也可以置换出Br2C.该反应说明I2的还原性强于Br2D.该反应与2KI+Br2===2KBr+I2相矛盾解析:A项,由题中反应KBrO3+5→Br20可知,KBrO3具有氧化性,又因KBrO3+5中Br显+5价,不是最高价,故也具有还原性,A项正确。C项,在反应2KBrO3+I2===2KIO3+Br2中,I2是还原剂而Br2是还原产物,故I2的还原性强于Br2,C正确。从2KI+Br2===2KBr+I2可判断出氧化性:Br2I2,这与I2的还原性强于Br2并不矛盾,因此D错误。答案:D7.已知在酸性条件下有以下反应关系:①KBrO3能将I-氧化成KIO3,本身被还原为Br2;②Br2能将I-氧化为I2;③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2。向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有()A.Br-、I2B.Br2、Br-、I2C.Br2、I2、IO-3D.Br2、IO-3解析:这是一道考查连续反应和过量分析的试题。由题意知氧化性顺序为BrO-3IO-3Br2I2,还原性顺序为I-Br-I2Br2。假设KBrO3的量一定,加入KI的量由少到多,所得产物(除水外)依次为①Br2、IO-3;②Br2、I2、IO-3;③Br2、I2;④Br2、Br-、I2;⑤Br-、I2。②③④⑤所发生的反应分别是加入的I-与IO-3、Br2的反应(IO-3的氧化性比Br2强)。答案:D8.(2010·天津理综,5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑用心爱心专心4C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O解析:B选项氧原子的得失电子不守恒;C选项HClO为弱酸,应该用化学式表示;D选项离子方程式本身没问题,但由于HCl也有还原性,所以KMnO4能将浓盐酸氧化,不能实现证明H2O2具有还原性的目的。答案:A9.(2011·陕西西安质量检测)对3NO2+H2O===2HNO3+NO反应的下列说法正确的是()A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂D.在反应中若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移解析:本题考查的是有关氧化还原反应中的相关问题,难度中等。A项,在该反应中,NO2既是氧化剂又是还原剂,从元素的变化价态来判断,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故质量之比也为1:2,同时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1,故A对,B错、C错;通过在反应中的转化关系,可知3molNO2~1molNO~2mole-,因此,有6molNO2参与反应,则转移的电子为4mol,D错。答案:A10.(2011·江西新余一中模拟)根据下列实验现象,所得结论不正确的是(双选)()用心爱心专心5实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:AlFeCuB左侧棉花变橙色,右侧棉花变蓝色氧化性:Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性:AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体有浑浊现象非金属性:ClCSi解析:本题考查氧化还原反应的应用。形成原电池时,活泼的金属作负极,氢气在正极生成,A对;活泼的非金属单质置换出不活泼的非金属单质,所以氧化性Cl2Br2、Cl2I2,但此实验无法证明氧化性Br2I2,B错误;在沉淀的转化中,溶解平衡向着溶解度更小的难溶物转化,C对;最高价的含氧酸的酸性强弱才能反映出非金属元素的非金属性强弱,题中用的是盐酸而不是高氯酸,故D错。答案:BD二、非选择题(共50分)11.(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO-3+4H++3e-―→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:________________________________________________________________________。(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)从所给还原过程的反应式看NO-3得电子,即HNO3作氧化剂,要能使该反应发生必须加入还原剂,因此(甲)只能是Cu2O,反应方程式如下:14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。(2)在该反应中HNO3体现了氧化性和酸性[生成了Cu(NO3)2]。(3)若产生0.2mol的气体(NO),则转移的电子数为(5-2)×0.2mol=0.6mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原的硝酸的物质的量增加,根据电子得失守恒推知,可能是使用了较浓的硝酸,使产物中生成了部分NO2。答案:(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成用心爱心专心612.(12分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH+4、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验:实验序号实验内容实验结果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(标准状况)③加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g第二次称量读数为2.33g试回答下列问题:(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”),根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是________。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):阴离子符号物质的量浓度/mol·L-1(3)试确定K+是否存在并说明理由。解析:(1)Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀,CO2-3与Ag+也能生成Ag2CO3白色沉淀,故无法确定Cl-的存在;溶液中CO2-3与Ba2+生成BaCO3沉淀,SO2-4与Ba2+生成BaSO4沉淀,前者能溶于盐酸,而后者不溶。故溶液中一定存在SO2-4、CO2-3,无Ba2+和Mg2+。(2)由②可求出n(NH+4)=0.05mol,由③可求n(CO2-3)=0.02mol,n(SO2-4)=0.01mol,再根据电荷守恒可知:2×n(CO2-3)+2×n(SO2-4)1×n(NH+4),故一定含有K+。用心爱心专心7答案:(1)不能确定Ba2+、Mg2+(2)阴离子符号物质的量浓度(mol·L-1)SO2-40.1CO2-30.2(3)K+肯定存在。由于溶液中肯定存在的离子是NH+4、CO2-3和SO2-4,经计算,NH+4的物质的量为0.05mol,CO2-3、SO2-4的物质的量分别为0.02mol和0.01mol。根据电荷守恒,知道K+一定存在。13.(13分)化学研究性学习小组预通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成FeCl2还是FeCl3”。请你参与探究并回答有关问题:(1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+。①可观察到的实验现象是_________________
本文标题:2012高考化学二轮复习攻略专题3离子反应氧化还原反应测试题
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