2012高考理综化学复习卷59

2012高考理综化学最后冲刺卷（五十九）（杭二中第一次仿真考）7．下列说法不正确．．．的是A．贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。B．同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。C．降低能耗是重要的节能措施，可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件和研制性能优良的催化剂等来实现。D．科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的8．下列说法不正确．．．的是A．用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时，做一次实验需要使用温度计三次。B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次。C．取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管置于冰水中，可以观察到溶液颜色变深。D．可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量。9．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A．原子半径：D＞E＞B＞AB．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C．C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是：A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L。11．着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲。红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。下列说法正确的是A．红斑素和红曲素互为同分异构体B．一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应C．红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团D．1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应12．下列说法不正确．．．的是A．常温下，某酸式盐NaHA的pH=3，说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度。B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H0C．氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D．已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3①C(s)+CO2(g)2CO(g)K1;②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)K2;③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K3;则K1、K2、K3之间的关系是K2=K3/K113．硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣（铅浮渣的主要成分是OOCOC5H11OO红斑素OOCOC5H11OO红曲素PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅的流程如下：下表是25°C时某些盐的浓度积常数，化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8下列说法不正确．．．的是A．步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子为Pb2+B．步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解进入溶液C．母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是Pb(NO3)2D．产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去CaSO426．现有下列短周期元素性质的有关数据：元素编号abcdefghi原子半径/nm0.0370.0710.0730.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-1-2-3+3-2+3+1+1（1）f元素在周期表中第周期、族（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)___________________（3）氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，两种为化合物，一种为单质。写出氢化铝锂该水解反应方程式___________________________________________________②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、e、i三种元素组成。这种还原剂的电子式为；该物质受热分解生成一种化合物和两种单质。该反应方程式（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在上述元素周期表中的e、d两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”。“白石墨”和石墨具有等电子体特征。已知石墨的最小单元的结构式为：。则“白石墨”的最小结构单元的结构式_____（5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂。发现电子和其它阴离子一样，可以以溶剂化形式存在于氨、醇等含氢元素的溶剂中。①当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子。写出该分子该种方式的电离方程式②上述电离出来的高能电子经频繁碰撞后，被若干水分子以氢键方式形成的“网”[(H2O)n]捕获形成水合电子：[e-(H2O)]n。18g这种水合电子含有个电子③上述电离生成的阳离子和水分子接触，发生反应生成羟基自由基(·OH)和水合氢离子。该反应的离子方程式为27．(15分)研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。Ⅰ．尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题：⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。A．采用高温B．采用高压C．寻找更高效的催化剂⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)△H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：图Ⅰ图Ⅱ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝。③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H20（填“＞”“＜”或“＝”）Ⅱ．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21表1．几种砷酸盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准（3）若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是mol·L－1。（4）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式。（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为。28．（12分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤：①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6g·L－1排放标准pH6～90.5mg·L－1OTK0.00.20.40.60.82.02.53.0…1020304050607080t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.26滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤①研碎块状产物的用意在于；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有（）A.反应快结束时的充分搅拌B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒将块状物研碎D.加20ml水（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是（）A.热水B.冷水C.1:3乙醇溶液D.滤液（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择（过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是（选出正确选项）;A.防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B.防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤③冷却滤液时可选择（）A.冰水浴冷却B.搅拌下水浴冷却C.室温下自然冷却D.投入少量碎冰后静置若选择错误的操作导致得到沉淀颗粒太小，进行抽滤操作时会;（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率（）A．①④⑤B.①④C.④⑤D.②④⑤①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；②趁热过滤近沸溶液；③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④加活性炭吸附；⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为（保留两位有效数字）;29．（16分）兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰：AAlCl3BHCHOHClZnCl2D（枯茗醛）CH3CH2CHOKOHE加热—H2OFH（兔耳草醛，相对分子质量190）反应物aGCCH2ClCHCH3CH3中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如右反应：D+CH2CHOHnH+OOCHCH3CH3CH2n/2已知：I．醛与二元醇（如乙二醇）可发生如右反应：RCHO+CH2OHCH2OHH+RCHOOCH2CH2+H2OⅡ.RCH2CHO2KOHRCH2CH(OH)CHCHOR加热—H2ORCH2CH=CCHOR请回答：（1）D的结构简式为，E中含有的官能团名称为。（2）A与反应物a在AlCl3催化下得到B，该反应源于工业制乙苯，则反应物a为_________________（写出结构简式），该反应的反应类型为_____________（3）由C到D需要两步反应，请依次写出反应条件____________________________________________（4）F→G的反应类型，G→H的化学方程式为。（5）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可