2013-2014学年高一化学苏教版必修一21氯溴碘及其化合物教学案

1专题二第一单元氯溴碘及其化合物教学目标：1、掌握氯气的制备、性质和用途。2、掌握氯水的组成和性质。3、掌握溴、碘的提取和性质。教学过程：【例1】家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）A、2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OB、H2+Cl2==2HClC、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑D、2HClO==2HCl+O2↑【小结1】一、氯气的生产原理：1、电解饱和食盐水法制氯气：（1）原料：；试纸与指示剂、（2）电解饱和食盐水装置包括：（3）怎样检验电解饱和食盐水两极生成的气体产物？（4）电解食盐水的化学方程式为：2、氯气的工业制法：工业上制氯气通常是用方法来制取氯气，写出化学方程式。（1）阳离子交换膜电解槽构造特点：用或将电解槽分隔成两部分。（2）阳离子交换膜的特点：具有很好的选择性。只允许通过，不允许及通过。3．实验室制法：①原理：②制取装置类型：③净化：④收集：⑤验满：⑥尾气处理：【例2】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（）A、NaOHB、KIC、NH3•H2OD、Na2CO3例3、自来水常用氯气消毒，某学生用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝【例4】某温度下,将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧钠反应蛙时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）【小结2】二、氯气的性质1、物理性质：在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有通电通电2的气体，故在制取氯气时应用将尾气吸收。溶于水，在中溶解度较小。2、化学性质：氯气的化学性质（填“活泼”、“不活泼”），是一种的非金属单质，在化学反应中通常是剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下，请填表。主要化学性质典型实例（1）与某些金属反应（2）与某些非金属反应（3）与水反应（4）与碱反应（5）与某些还原性化合物反应3、氯气的用途：杀菌消毒，制盐酸、农药和有机溶剂，制漂白粉。制漂白粉原理：漂白原理：4、氯水的性质（1）新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，反应的离子方程式。（2）HClO的性质：。【提问】新制氨水和新制氯水相比，哪种溶液中微粒种类较多？氯水久置后成分发生怎样的变化？【例5】不能从溴水中提取溴的试剂是（）A.酒精B.汽油C.烧碱溶液D.四氯化碳【小结3】【课后阅读】三、溴、碘的提取、性质和用途：1、溴、碘的性质注：①溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。②Br2是常温下唯一的液态非金属单质，易挥发有剧烈刺激性气味，有强烈的腐蚀性2、卤化银：AgClAgBrAgBr颜色白色浅黄色黄色溶解性既不溶于水，也不溶与稀硝酸制法AgNO3+NaCl==AgNO3+NaBr==AgNO3+NaI==物理性质溴单质碘单质（能升华）颜色、状态深红棕色、液体紫黑色(有金属光泽)、固体密度（与水比较）溶解性和溶液颜色水中微溶、橙色微溶、黄褐色酒精中易溶、橙红色易溶、棕褐色四氯化碳中易溶、橙红色易溶、紫红色化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱为：Cl2Br2I23浓缩加热MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2鼓入空气或水蒸气氯化提取精制萃取加CCl4或苯Cl2过滤提纯水NaNO3+AgCl↓NaNO3+AgBr↓NaNO3+AgI↓化学性质有感光性，在光照下会发生分解反应2AgX==X2+2Ag（黑色）用途————感光材料制作照相用的胶卷和相纸等人工降雨等3、从海水中提取溴、碘的过程：①海水（苦卤MgBr2）粗Br2高纯度Br2②从海带中提取碘的过程：海带浸泡氧化粗碘碘【课外练习】1．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是（）A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．PH相同D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2．氯仿（CHCl3）可用作全身麻醉剂，在光照下，氯仿易被氧化生成剧毒的光气（COCl2）：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2，为防止事故发生，在使用前要先检验氯仿是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（）A．烧碱溶液B．溴水C．硝酸银溶液D．淀粉碘化钾试纸3．某工厂排放的酸性废液中含有游离氯。要除去游离氯并中和其酸性，正确的方法是A．先加适量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液B．先加适量NaOH溶液，再加适量Na2SO3溶液C．先加过量Na2SO3溶液，再加适量NaOH溶液D．先加过量NaOH溶液，再加适量HCl溶液4．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、②比①多B、①比②多C、一样多D、无法比较5．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（）A、溴单质可以和烧碱溶液反应B、溴单质只具有氧化性C、溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D、溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验6．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）A、氯化氢B、溴水C、氯气D、溴化钠溶液7．下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧8．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl29．用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol氯化氢被氧化，生成的氯气的体积(标准状况)是A、22.4LB、44.8LC、67.2LD、89.6L10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O，下列说法正确的是A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物4C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移*11．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为（）A、3︰2︰1B、1︰2︰3C、1︰3︰2D、2︰3︰1*12．如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）ABCDa（干燥气体）NO2CO2Cl2NH3b（液体）H2O16%NaOH溶液饱和NaCl溶液10%盐酸13．用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H＋）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。⑴要使用的实验用品：⑵要进行的实验操作：⑶实验现象和结论：14．新制氯水是实验室里的常用的一种试剂。试回答下列问题：(1)新制氯水中含有多种成分，其中属于弱电解质有(写化学式)(2)向新制氯水中加入过量的碳酸钙粉末产生的现象是，写出该反应的离子方程式。⑶试判断Cl2与HClO的氧化性强弱，并写出你做出判断的化学事实。答：*15．某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：色、色、色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有色出现。16．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其中的溶解度很小)，瓶丙盛浓硫酸，仪器A中盛浓盐酸，C中盛NaOH溶液。试回答：5(1)仪器A的名称(2)B中发生反应的化学方程式；(3)乙装置的作用：(4)能否省去丙装置并说明理由(5)实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成次氯酸钠的物质的量总是小于0.3mol，其主要原因是