2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案3.1从铝土矿到铝合金知识点总结

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的制取①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3=======4Al+3O2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1）与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O★总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑（3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（4）铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料通电高温氢氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl