2013-2014学年高中化学练习第三章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离同步课时检测

-1-第三章水溶液中的离子平衡训练1弱电解质的电离[基础过关]一、强电解质和弱电解质的判断1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A．熔融时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化合物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2．下列说法正确的是()A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质二、电离平衡状态的判断3．将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5mol·L－1C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等4．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A．溶液显电中性B．溶液中无醋酸分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存三、外界条件改变对电离平衡的影响5．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A．溶液的pH增大B．溶液中的c(H＋)增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中的c(OH－)减小6．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是-2-()A.c－c3·H2B．c＋4c－C.c3·H2c＋4D．c(OH－)四、选取措施使电离平衡定向移动7．欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg8．在醋酸中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入盐酸C．加蒸馏水D．升高温度9．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH33COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．②③C．③④D．②④五、电离平衡常数的应用10．已知25℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝c3COO－c＋c3＝1.75×10－5下列有关说法可能成立的是()A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝2×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－511．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCND．K(HCN)K(HNO2)K(HF)[能力提升]12．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO、HCl＋＋ClO－，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)______。-3-A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________________________________________________________________________________________。13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如右图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电：_____________________________________________________________________________________________。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________________________________________________________________。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是________________________________________________________________________。(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择()A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体CH3COONaF．加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()A．c(H＋)B．H＋个数C．CH3COOH分子数D.c＋c3COO[拓展探究]14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH33COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2＋＋HS－HS－＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2PO－4H2PO－4H＋＋HPO2－4HPO2－4H＋＋PO3－4K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.20×10－13回答下列问题：(1)当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO－3、H2S、HS－、H3PO4、H2PO－4、HPO2－4都看作是酸，其中酸性最强的是____________，最弱的是____________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是-4-________________________________________________________________________。-5-答案1．D2.C3．D4．C5．A6．A7．A8．D9．D10．D11．B12．(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO，饱和食盐水中，c(Cl－)很大，平衡左移13．(1)因为冰醋酸未电离，无离子(2)cab(3)c(4)ACEF(5)BD14．(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4HS－(4)K1≫K2≫K3上一级电离产生的H＋对下一级电离起抑制作用