2013—2014学年度上学期吉林省辽源五中高一期中考试化学试卷

1辽源五中2013—2014学年度上学期高一期中考试化学试卷2013-11-2本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间80分钟。考试结束后，将答题卡交回。原子量H—1O—16C---12N—14S—32Mg---24Cu---64Ba--137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项正确）1．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO32．下列说法正确的是()A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2gC．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NAD．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol3．下列解释事实或实验现象的离子方程式不正确的是()。A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有无色气泡产生：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OC．向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2OD．铁与硫酸氢钠溶液反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4.下列说法不正确的是（）A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀5．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C．铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质6.下列分类标准合理的是（）A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA8．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5:4B．分子数之比为2:3C．原子总数之比为3:4D．质量之比为1:19.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液呈中性Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OB向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓10.下列电离方程式中正确的是（）A．Na2CO3＝Na2＋＋CO32－B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4＝H2＋＋SO42－D．NH4NO3＝NH4+＋NO3－11.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A．(CH3COO)2Pb＋H2S＝PbS↓＋2CH3COOHB.Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋C.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S＝PbS↓＋2CH3COOHD.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－＝PbS↓＋2CH3COOH212．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C.①②③②④D．④②③②①13.已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以硫原子质量的1/32作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量（）A32m/(n－m)B32m/(2m＋3n)C32m/(3n－2m)D(3n－2m)/32m14.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量百分比分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比为（）A20%B25%C30%D70%15.用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+4D.+516．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5mol/kg的H2SO4溶液的密度为1．30g/mL，则它的物质的量浓度为（）A．3．56mol/LB．4．36mol/LC．5．00mol/LD．5．25mol/L17．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35gB.30gC.20gD.15g18．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）mol·L-1A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a19．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－══RO4－+2F－+H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+720．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32－+O2+χOH－══Fe3O4+S4O62－+2H2O，（Fe3O4可看成FeO。Fe2O3）下列说法中，正确的是A．χ=2B．参加反应的Fe2+全部做还原剂C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molD．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol21．有下列反应：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4══6K2SO4+2MnSO4+3H2O，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．2∶5D．3∶222．镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．1.5mol/LB．1mol/LC．2.5mol/LD．2mol/L23．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是A．降低B．不变C．升高D．无法确定24．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂25.在标准状况下，用排空气法收集一烧瓶氯化氢气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，液面上升到烧瓶容积的3/5时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A074mol/LB0045mol/LC0037mol/LD0025mol/L第Ⅱ卷(非选择题共50分)26.(13分)(1)（4分）现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④醋酸⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。(2)（3分）在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O这一反应中，是氧化剂，；是氧化产物，是还原产物3(3)(2分)一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为(4)（4分）amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为.①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④(Vc--39ba)mol27.(12分)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．____________________________________________________________E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_______________________________。28．（本题12分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B的反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成④在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质⑤D与E反应有沉淀生成；⑥A与E反应有气体生成；请填空：(1)在②和③的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是(2)A是，B是，C是，D是，E是(3)写出各反应的离子方程式：①。②。⑤29.（8分）向100mLBa(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成BaCO3沉淀，过滤，将沉淀置于过量盐酸中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释至250mL，取出25mL恰好与20mL盐酸完全反应并收集到1.12L（标准状况下）气体。〔已知M(BaCO3)＝197g·mol－1〕(1)Ba(OH)2与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式___________________________________。（2）生成BaCO3沉淀的质量__________g。（3）100mLBa(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2的物质的量浓度__________mol/L。（4）最初加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的物质的量__________mol。30.(5分)已知M(Mg)＝24g·mol－1，标准状况下Vm＝22.4L·mol－1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V(H2)(1)缺