2013东城高三期末化学试卷

1东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习（一）化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。试卷满分100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列说法不正确．．．的是A．运用电化学原理可以进行金属防护B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A．过氧化氢的结构式：H―O―O―HB．2，2—二甲基丁烷的实验式：C3H7C．质子数与中子数相等的氢原子符号：H11D．Cl－的结构示意图：3.下列说法正确的是A．1molOH－中含有电子数是9×6.02×1023B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D．1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×10234.下列说法正确的是A.天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质25.下列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：HFHClHBrHIB．微粒的半径：Cl－Na+Mg2+Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液6.下列说法正确的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高7.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO－23、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO－23C．K＋、H＋、Cl－D．CO－23、OH－、Cl－8.下列离子方程式正确的是A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO－3+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H＋+NO－3=Fe3＋+NO↑+2H2OC．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：9.关于常温下pH=12的NaOH溶液，下列说法正确的是A．c(OH－)c(Na+)+c(H+)B.由水电离出的c(OH－)=1.0×10－12mol·L－1C.与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性D.与等体积0.01mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH4)10.室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能．．说明醋酸是弱电解质的是选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液加H2O的量—O－+CO2+H2O→—OH+HCO－3311.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸12.碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)H=－9.48kJ·mol－1②I2(s)+H2(g)2HI(g)H=+26.48kJ·mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s)=I2(g)H=+17.00kJ·mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快14.在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7molC．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485mol气体4第二部分（非选择题共58分）本部分共6小题，共58分。15.（9分）有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）。（1）烃A的分子式是。（2）③的反应类型是反应。（3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是。（4）下列说法正确的是（填序号）。a.反应①属于取代反应b．B与二氯甲烷互为同系物c．C不存在羧酸类同分异构体d．D能发生缩聚反应（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：CD。则⑥所需的无机试剂及反应条件是；④的化学方程式是。16.（10分）绿原酸（）是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。（1）绿原酸中的含氧官能团有：酯基、。（2）B的分子式是。（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C→D的化学方程式是。（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是。（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。①符合上述条件的F有种可能的结构。②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是（任写1个）。咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）A（C9H8O4）绿原酸C聚苯乙烯稀硫酸△B一定条件浓硫酸△一定条件D⑦酸化⑥⑤KMnO4/H+④③烃AE（C6H8O4）C4H6Cl2BC（C4H8O2）C4H6Cl2D（C4H4O4）C4H6Cl2①Cl2500℃②CH3OH浓硫酸，△517.（10分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：（1）Y在元素周期表中的位置是；X氢化物的电子式是。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是。（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。该电池的负极反应式是。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）。a．元素在地壳中的含量b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．断开氢化物中1molH―Z或H―W键所需的能量d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性18.（10分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。①5min内该反应的平均速率υ(NO)=；在T℃时，该反应的平衡常数K=。②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）。a.混合气体的密度b.混合气体的压强c.正反应速率d.单位时间内，N2和NO的消耗量之比6T2、S1T1、S1toc(NO)（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=－571.6kJ·mol－1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是。（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应的H0（填“＞”或“＜”）。②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出．．c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。19.（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是、（填化学式）。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是。（3）A的化学式是，装置Ⅲ中A在极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是。气体a气体b气体aⅠⅡNaClO3Na2SO3A溶液ClO2气体NaOH溶液双氧水NaClO2Na2SO4溶液Ⅲ离子隔膜电解池720.（9分）味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（），可用淀粉发酵法生产。（1）发酵法第一步是使淀粉水解。实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的的化学方程式是；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是（填序号）。a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液b．H2SO4溶液、碘水c．NaOH溶液、CuSO4溶液d．H2SO4溶液、CuSO4溶液（2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：―NH2+HCHO→―N＝CH2+H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。上述测定过程中加入甲醛的目的是。（3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取mg味精溶于水，加入过量c1mol·L－1AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2mol·L－1NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点。重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL。①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是。②若实验操作无误差，测定结果低于实际值。用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是。HOOCCH2CH2CHCOONaNH28东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习（一）化学参考答案第一部分共14小题，每题3分，共42分。题号1234567答案BCCACAB题号891011121314答案DBACCDB第二部分共