2009高考二轮复习离子浓度大小比较试题

离子浓度大小比较1．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋）变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H＋)变化如曲线bB．将饱和氯水升高温度，溶液中c(H＋)变化如曲线cC．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)2、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO23和OH-B、NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C、10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3、常温下，0.1mol.L-1某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol.L-1某一元碱（BOH）中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为：c(H+)/c(OH-)=10-12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是A、c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)D、c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)4．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是（）A．因为A2－+H2OHA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性B．0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L－1C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)c(HA－)c(H+)c(A2－)c(OH－)D．在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势5.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)7．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述正确的是（）A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)C．当滴加盐酸至溶液pH7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClV1cba0c(H＋)V(Cl2)D．若滴加盐酸后，溶液pH7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O8．下列比较中，正确的是A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)c(Cl－)c(Na+)c(OH－)c(H+)C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4c(NH4＋)由大到小的顺序是：①②④③9．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动10、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变11．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）A．NaHCO3溶液中：)()()()()(323HCOcCOcOHcNacHcB．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：)(Hc)(OHcC．0．1mol／L的NH4Cl溶液中，)(Clc)(Hc)(4NHc)(OHcD．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：)()()(233COOCHcOOHCHcNac12．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞③＞④C．①、④两溶液不论以何比例混合，所得溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,则Va:Vb=11:913．向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中A．溶质为Na2CO3B．溶质为Na2CO3、NaHCO3C．21c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)15．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)16.下列比较中，可能正确的是A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)c(Cl―)c(Na+)c(OH－)c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①②③④17．下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是A．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7B．100mL1.0mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0mol·L-1HNO3溶液混合后：c(NO3－)＝2.0mol·L-1C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(NaClO)D．0.1mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)c(OH－)c(H＋)c(A2－)18.下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1C.0.1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(Al3+)+c(K+)D.足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3-)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)19．下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0．1mol／L23NaCO溶液中：323()()()()cOHcHCOcHcHCOB．0．1mol／L424()NHSO溶液中：244()2()cNHcSOC．0．1mol／LNa2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．向CH2COONa溶液中加入适量的CH2COOH，得到pH=4的混合溶液中：3()()()()cNacCHCOOcHcOH20.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C）。其中正确的是()A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等21、在温度T时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量的NaHSO3晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是A、溶液中离子浓度：c（Na+）c（HSO3－）c（H+）c（SO32－）c（OH－）B、水电离出的H+的浓度是1.0×10－10mol/LC、NaHSO3晶体的加入促进了水的电离，使pH变小、D、溶液中离子浓度：c（H+）+c（HSO3－）+2c（H2SO3）=c（OH－）22．常温时，将V1mLc1mol·L－1的醋酸溶液滴加到V2mLc2moL·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是A．若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2B．若混合溶液的pH＝7，则c1V1一定等于c2V2C．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2D．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V223．下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D．将一定量CO2通入NaOH溶