2013北京通州高三二模化学超清word版

12013年北京市通州区高三.二模化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S326．下列化学用语正确的是（）A．14C原子结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NH4Cl的电子式：D．FeS2中S的化合价：−27．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是（）A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率B．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7C．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化8．下列关于有机物的说法中正确的是（）A．甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，一定条件下能被氧化成醛的醇有4种9．下图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误．．的是（）A．铁丝在两处的腐蚀速率：abB．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e－=Fe2++624NO22C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10．下表中的离子方程式及评价都合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式BNaHSO3的水解HSO3-＋H2SO32-＋H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式C苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5O－＋CO2＋H2O→CO-23＋C6H5OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法中正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质C．离子半径：C＞D＞ED．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D12．X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法中不正确．．．的是（）A．若W是氢氧化钠，则X水溶液可能为酸性B．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液XYZ+W+W3C．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差1425．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置；（2）BC2分子的电子式；（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式；（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：①浅绿色溶液变成深棕黄色．．．．．．．．．．．；②有少量气泡出现．．．．．．．（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈．．．．．．．．．，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；③试管底部出现红褐色沉淀．．．．．．．．．．．。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①；②；甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：是有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。4；③。；26．（16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝+489.0kJ/molC(石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ/mol则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池。①负极电极反应式是：；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H+＋2e－＝H2↑（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；5饱和食盐水②实验2中，平衡常数K＝；③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）；（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序。27．（14分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为；（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______→d。（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1∶4。试写出D中发生反应的化学方程式，装置C的作用是；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是。（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是。628．（14分）月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是；（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：①B中官能团的名称；②乙酸香叶酯的化学式；③反应Ⅰ的反应类型是；④反应Ⅱ的化学方程式是；（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：；②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式。ClOOCCH3HClCH3COONa反应Ⅰ反应Ⅱ催化剂催化剂乙酸香叶酯BCCHHCH3CH3HCHOCH3CCH3OO3/Zn，H2O+O3/Zn，H2OCDEOOCOOH浓硫酸分离7参考答案题号6789101112答案ACDDBBC25．（14分，每空2分）（1）第2周期ⅣA族（2）（3）Cl2＋H2OH+＋Cl—＋HClO［写“＝”也可以］（4）碱性Cl-＋H2OHClO＋OH-（5）①2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2＝2H2O＋O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈③反应①使c(H+)降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+正向移动，当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）26．（16分，每空2分）（1）①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝﹣28.5kJ/mol②PdCl2＋CO＋H2O＝Pd＋CO2＋2HCl（2）①C3H8－20e-＋26OH-＝3CO32-＋17H2O②BD（3）①放热②K＝61③使用了催化剂；加大了压强（4）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)827．（14分，除标明分数的空外，每空2分）（1）4H+＋2Cl-＋MnO2===Mn2+＋2H2O＋Cl2↑（2）cb（1分）（3）2Cl2＋2H2O(g)＋C===4HCl＋CO2吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气；浓硫酸稀释时放出大量的热，促进试管里的水蒸发，减少氯气的溶解。（1分）（4）尾气的吸收需要改进，否则容易出现因为HCl气体的极易溶解导致倒吸现象的出现；防倒吸装置均可，图略。（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升。28．（14分，每空2分）（1）2,6-二甲基辛烷（2）①碳碳双键、氯原子②C12H20O2③加成反应④（3）①②（合理即可）ClOOCCH3CH3COONa催化剂++NaCl+OHCCHOO4Cu(OH)22NaOH+NaOOCCOONaO2Cu2O↓6H2O++CH2CCH2CHOHHOOCOOHnCH2CCH2CHCOHOHOOHOnCCHOHHOCH2CH2COOHOn