2013届上海高考化学学科系统复习化学平衡

2013届上海高考化学学科系统复习——专题三化学反应速率与化学平衡12013届上海高考化学学科系统复习——专题三化学反应速率与化学平衡1.※在一个容积为5L的密闭容器中进行可逆反应：4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)，30S后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率xv为A．2OV=0.01mol/L(L·S)B.NOV=0.008mol/(L·S)C．OH2V=0.003mol/(L·S)D.3NHV=0.002mol/(L·S)2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响正确的是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动3.设C+CO22CO-Q1反应速度为V1，N2+3H22NH3+Q2反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时V1和V2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大4.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，该反应开始至2min时，X的平均反应速率为，Z的浓度为；该反应的化学方程式为：。5.H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志。①c(H2)=c(I2)=c(HI)时;②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)=v(I2)=vc(HI)⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化6.将1molO2和2molSO2充入一密闭容器中，在一定条件下充分反应能够充分说明可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到化学平衡的是A．容器中，SO2、O2与SO3共存且浓度相等B．容器中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2︰1︰2C．正反应生成SO3的速率等于逆反应生成O2的速率D．反应容器内的压强不随时间的变化而改变7.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）ZYX0.30.10.81.00.80.60.40.2012345t(s)n(mol)2013届上海高考化学学科系统复习——专题三化学反应速率与化学平衡2C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）8.下列事实不能．．用勒沙特列原理解释的是A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9.在密闭容器中进行X(g)+3Y(g)2Z(g)的反应，其中X、Y、Z的起始浓度分别是0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度可能是A．[X]=0.2mol/L，[Y]=0.6mol/LB．[Y]=0.5mol/LC．[X]=0.2mol/L，[Z]=0.4mol/LD．[Z]=0.4mol/L10.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍11.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是A.2121,PPTTB.2121,PPTTC.2121,PPTTD.2121,PPTT12.※700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应2013届上海高考化学学科系统复习——专题三化学反应速率与化学平衡313.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5%B．10%C．15%D．20%14.※某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A.8min前正反应速率大于逆反应速率B.20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D.30min时降低温度，40min时升高温度15.在容积固定的某密闭容器内，可逆反应2XY（g）＋Z(s)达到平衡。升高温度，混合气体的密度增大，则有A．若X为非气态，则正反应为放热反应B．若正反应为放热反应，则X为气态C．在平衡混合物中加入少量Z，则平衡转化率减小D．此时气体平均相对分子质量一定增大16.在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是A．0．0025mol/LB．0．0075mol/LC．0．01mol/LD．0．015mol/L17.在一个体积为4L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如下图所示。(1)写出上述反应的平衡常数表达式：。降低温度，平衡常数K（填“增大”、“不变”或“减小”），反应速率；（填“增大”、“不变”或“减小”）(2)计算第1min内v(H2)=。(3)能判断该反应达到平衡的依据是2013届上海高考化学学科系统复习——专题三化学反应速率与化学平衡4A、水蒸气的转化率不再发生改变B、2molH—O键断裂的同时，有1molH—H键生成C、v正（H2）=v逆（CO）D、c（H2O）=c（CO）(4)如果要提高CO的平衡转化率可以采用______；a．增加CO的用量b．增加H2O(g)的用量c．增大压强d．升高温度(5)反应进行至2min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是；反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是。18.工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+1025kJ(1)该反应的平衡常数表达式为K=____；升高温度K值____(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填字母序号）。(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间／浓度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.81.60.5①起始时物料比c(O2)：c(NH3)＞1.25，其原因是_________________________。②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________mol/L·min；③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）。a．使用催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加O2的浓度④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。2013届上海高考化学学科系统复习——专题三化学反应速率与化学平衡52013届上海高考化学学科系统复习——专题三化学反应速率与化学平衡1.CD2.A3.C5.③④⑦⑨6.D7.C8.A9.B10.D11.C12.BC13.C14.BD15.B16.B4.0.25mol/(L·min)1mol/L2ZX＋3Y17.(1)K=)()()(22OHcHcCOc减小减小⑵0.05mol/L·min⑶A、C(4)b(5)升高温度增加了水蒸气18.（1）c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)减小（2）c（3）①可增大NH3的转化率②0.1875③a、b④增加反应物的浓度