2015-16学年第一学期应用化学专业实验讲义

完成一篇关于酶的特性（或活性）及其影响因素的科技论文。（20分）要求：1、中英文摘要；2、不少于2000字的综述；3、要求至少有5篇中文文献；4、已酪氨酸酶的提取及其催化活性研究和影响唾液酶的活性的因素的实验过程为依据，写实验过程；5、已上述的实验数据为依据，完成结果与讨论；6、结论7、将上述的科技论文做成ppt；做完实验两周内以班级形式上交给各位上课老师。应用化学专业实验讲义苯丙乳液的制备一、实验目的：1、掌握用乳液聚合法制备高分子材料的一般原理和合成方法；2、了解目标乳合物的设计原理。二、实验原理（概述）：乳液聚合是以水为连续相（分散剂），在表面活性剂（乳化剂）存在下，使聚合反应发生在由乳化剂形成的乳胶粒内部（即表面活性剂形成的胶束作为微反应器），制备高分子材料的一种方法。目前，因为在世界范围内采用乳液聚合法制备大量的、各种类型的乳液聚合物和聚合物乳液产品，因此乳液聚合被广泛应用于各个技术领域，成为不可缺少的材料或工作物质。特别是人们环境保护意识的加强，乳液聚合技术已成为制备“环境友好材料”的主要方法。在工业生产中有多种用途：（1）用乳液聚合法可大量生产合成橡胶如丁苯橡胶、丁腈橡胶、氯丁橡胶、聚丙烯酸酯橡胶等。（2）用乳液聚合法生产合成塑料、合成树脂。如聚氯乙烯树脂、ABS树脂、聚四氯乙烯树脂、聚丙烯酸树脂等。（3）用乳液聚合生产各种用途的聚合物乳液，如各种粘合剂（聚醋酸乙烯脂乳液—白胶等）、涂料（如建筑涂料、金属涂料、木制器涂装涂料等）。乳液聚合技术较本体聚合、溶液聚合、悬浮聚合相比较，有许多重要特点、优点，既可制备高分子量的聚合物，又有高的聚合反应速率。反应体系易散热，有利于聚合反应的控制。生产设备和工艺简单，操作方便，灵活性大，代表了环境保护技术的发展方向，很多场合下，聚合物乳液可直接利用。因此，近年来乳液聚合技术发展很快，特别是在聚合技术上派生、发展了多种新技术、新方法。乳液聚合体系主要有四大组分：单体、分散介层（水）、乳化剂、引发剂，其次还有用了pH调节并改善乳液流动性的电解层，pH调节用的中和剂等。依据反应单体与反应性质，来选用不同的乳化剂。乳化剂是决定乳液稳定性的最主要因素，对反应速率、乳液粘度、胶粒尺寸等也有很主要的作用。乳化剂的选择除单体要求的种类外，一般以体系要求的HLB值决定其配比和用量，而且多以非离子型与离子型乳化剂复配，常用的乳化剂如下：用于乳液聚合的引发剂主要是以过氧化氢为母体的衍生物，如过硫酸铵（NH4）2S2O8、过硫酸钾K2S2O8、有机过氧化氢，对某些体系，还可采用其他热分解引发剂如芳基偶氮氨基化合物等。经典的乳液聚合物工艺的定性理论（用以描述乳液聚合体系中各种物料所处的状态及它们之间的相互影响、相互作用和相互转化规律）将乳液聚合过程分为四个阶段：分散阶段：乳化剂在分散相（水）中形成胶束：加入部分单体后，在搅拌作用下，部分形成单体珠滴、部分增溶在乳化剂形成的胶束中或溶解在水相中。乳化剂、单体化水相、单体珠滴和胶束之间建立动态平衡。阶段Ⅰ（成核阶段）：水溶性引发剂加入到体系中后，在反应温度下引发剂在水相中开始分解出初始自由基，或扩散到胶束中或在水相引发聚合，或扩散到单体珠滴中。无论那种情况都可引发单体聚合形成乳胶粒。在阶段Ⅰ，乳化剂有四个去处，即形成胶束、吸附在乳胶粒表面上、吸附在单体珠滴表面上及溶解在水中。单体也有四个去向，即形成单体珠滴、分布在乳胶粒中、分布在增溶胶束中，或溶解在水中，此时乳化剂和单体在水相、单体珠滴、乳胶粒和胶束之间建立动态平衡，直到胶束耗尽后，标志阶段Ⅰ结束。阶段Ⅱ（乳胶粒长大阶段）：聚合反应发生在乳胶粒中，逐渐加入的单体形成单体珠滴，单体由单体珠滴通过水相扩散到乳胶粒中，在其中进行聚合反应，使乳胶粒长大，此时，乳化剂和导体在乳胶粒、水相和单体珠滴间建立动态平衡。单体珠滴消失。标志阶段Ⅱ结束。阶段Ⅲ（聚合反应完成阶段）：在该阶段，胶束和单体珠滴都不见了。绝大多数未反应的单体集中在乳胶粒内部，只有极少数的单体溶解在水相中，单体和乳化剂在水相和乳胶粒之间建立动态平衡。水相中的引发剂分解出自由基，扩散到乳胶粒中，在乳胶粒中引发聚合，使乳胶粒中的单体逐渐降低。使单体转化率达到最大至反应结束。正是乳胶聚合的定性理论决定了聚合反应反应严格的操作步骤。因此操作步骤往往是聚合物乳液性能好与坏的重要因素之一。详细的原理与技术参阅乳液聚合的有关专著和文献资料。三、实验仪器、设备与试剂仪器与设备：250ml三口瓶一个、球形冷凝管一支、玻璃温度计（0~100℃）2支、加料漏斗（250ml50ml）各一只、电动搅拌机一台、电炉、水浴锅、温度控制仪、可调变压器一台、药物天平一台。试剂：苯乙烯（工业级）、丙烯酸脂（丙烯酸丁脂、丙烯酸乙脂、甲基丙烯酸甲脂等）（工业级）过硫酸铵（NH4）2S2O8（化学纯）、乳化剂：OP-10（壬基酸聚氧乙烯（10）醚）、SDS（十二烷基硫酸钠）、氨水（化学纯）、碳酸氢钠（化学纯）、去离子水、pH试纸四、实验内容：一、实验参考配方（可在教师指导下，自己调节配方）Ⅰ水相Ⅱ单体去离子水：62mL苯乙烯（SA）27mL乳化剂：OP-10：2.3g丙烯酸丁脂（BA）：31mLSDS：4g丙烯酸（AA）：0.7mLNaHCO3(2.5%)：5.5mL甲基丙烯酸甲酯（MMA）10mLⅢ、引发剂ⅣpH调节过硫酸铵NPS：0.12g氨水（1：1）：适量去离子水：8ml(二)、实验操作：1、安装好仪器。检查搅拌棒与瓶口是否密封，用手转动搅拌轴，试验搅拌轴是否合适（不碰瓶壁、不碰温度计、转动是否自如），用胶管连接好冷凝管的上下水，水浴锅中加水至三口瓶半浸入位置。连接好电炉与可调变压器，电源。2、按配方中Ⅰ水相部分的配比量顺序加入乳化剂OP-10（用17mL温水溶解）、水（45mL）、SDS、碳酸氢钠，开启搅拌，调节转速至100转/min左右，搅拌5～10min，同时，加热至水浴65℃，同时打开冷凝水至合适流量。3、按配方中Ⅱ，将单体计量混匀，加至恒压滴液漏斗中，10min内滴加单体量的1/5，再搅拌20min，同时升温至70℃。4、将新配制的NPS/H2O溶液加恒压滴液漏斗中，10min内滴加2mL的引发剂，反应逐渐开始，体系温度自升至78～80℃，约在40min左右，反应体系开始呈带兰光的白色乳液，同时单体回流量逐渐变小。5、至单体回流量很小时，在10min内滴加1/5单体，搅拌10min后，在10min内滴加1mL引发剂，再搅拌20min。循环4次。6、全部单体滴加完后，滴入剩余的2mL引发剂（10min内完成），升温至85℃左右（不可高于90℃），保温1小时。7、保温完后，停止加热，自然降温至60～65℃后，滴加（1：1）稀氨水，适量。约在半小时内完成，调pH至7～8，再搅拌自然降温至40℃后，出料。出料时若有凝胶，应用滤布过滤。五、注意事项1、试验完毕后，随即拆卸实验装置，将所有玻璃接头、接口拆卸，以防被粘住。拆卸后用洗衣粉、自来水将仪器洗净。2、称量单体时应当在通风橱中进行操作，注意不要将单体、试剂溅在皮肤上。（配料时应戴乳胶手套）若已溅上，立即用洗衣粉、水洗净。3、在使用粘度计、粒度仪等测试仪器前，应详细阅读该仪器使用说明书，严格按操作规程操作。4、实验所及产品，瓶口贴上标签（包括名称、批号、生产日期），交指导教师保存。六、思考题1、乳液聚合反应为什么单体采用滴加方式？2、如何在配方设计时，调节乳液的粘度、流动性？3、在配方设计时，怎样调节聚合物的玻璃化温度？4、乳胶粒的粒径、粒径分布与哪些因素有关，如何控制？预习报告：1、查阅一篇有关苯丙乳液聚合的文献。2、列表说明自由基四大聚合的优点、缺点、组成体系和实例。苯丙乳液性能的指标测试一、实验目的1、掌握聚合物乳液理化指标性能测试方法；2、掌握测定性能仪器的使用方法。二、实验原理三、实验原料及仪器四、实验内容1、用碘量法测定残留单体含量（方法见附注）；2、按国标测乳液固含量。3、乳液黏度。4、稀释稳定性：将10mL乳液加入到40mL去离子水中，用玻璃棒轻轻搅拌均匀，静置1小时，观察是否分层或破乳。5、机械稳定性：将一定量的乳液装入烧杯中，用搅拌机高速搅拌30min，观察是否分层或破乳。五、实验记录与数据处理六、注意事项预习报告：查测固含量的国家标准。附注乳液中游离单体含量的测定一、原理在酸性条件下，试样中游离丙烯酸的双键与溴加成反应，过量的溴与碘化钾作用析出单质碘，以淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液在中性或弱酸性介质条件下滴定析出的碘。主要反应式如下：CH2=CH-COOH+Br2CH2Br-CHBr-COOH2KI+Br22KBr+I2I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6二、试剂和溶液2.10.1M硫代硫酸钠标准溶液2.1.1配制：称取26g硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）或16g无水硫代硫酸钠，溶于1000ml煮沸后冷却的水中，并加入约0.1gNaHCO3放置一周后标定，使用。2.1.2标定：称取0.15g于120℃烘至恒重的基准重铬酸钾，称准至0.001g。置于碘量瓶中，溶于25ml水，加20ml10%的碘化钾溶液及20ml硫酸溶液（20%），摇匀，于暗处放置10min。加50ml水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定。近终点时加3ml淀粉指示液（5g/L），继续滴至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。2.1.3计算C（Na2S2O3）=m/（V2-V1）/0.04903C（Na2S2O3）：硫代硫酸钠标准溶液的摩尔浓度mol/Lm：重铬酸钾的质量gV1：硫代硫酸钠溶液的用量mlV2：空白试验硫代硫酸钠溶液的用量ml0.04903：与1.00ml硫代硫酸钠标准溶液[c（Na2S2O3）=1.000mol/L]相当的以克表示的重铬酸钾的质量2.2硫酸溶液（20%）：将204ml浓硫酸注入796ml蒸馏水中。2.3碘化钾溶液（10%）：称取100g碘化钾溶于1000ml水中。2.4淀粉指示液（5g/L即0.5%可溶性淀粉溶液）：称取0.5g淀粉，加5ml水使之成糊状，在搅拌下将糊弄状物加到90ml沸腾的水中，煮1-2min，冷却，稀释至100ml。使用期为两周。2.5溴标准溶液C（1/6KBrO3）=0.15mol/L即C（1/2Br2）=0.15mol/L称取4.5g溴酸钾及37.5g溴化钾，溶于1000ml水中，摇匀。或者将3ml溴素稀释到800ml水中，并加入60g溴化钾，稀释至1000ml，摇匀。2.6盐酸溶液（1+1）：量取100ml浓盐酸用蒸馏水稀释至200ml。三、仪器酸式滴定管，50ml碘量瓶4个250ml移液管2支10ml电子天平感量为0.0001g四、测定步骤4.1试样的测定：称取约0.2g试样（精确到0.0001g）到250ml碘量瓶中，加入50ml水和10ml溴标准溶液，5ml盐酸（1+1）溶液，摇匀，置暗处5min，取出，加入10ml碘化钾溶液，摇匀，再加入30ml水，立即以硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入约2ml0.5%的淀粉溶液继续滴定至蓝色消失即为终点。4.2空白试验于250ml碘量瓶中，加入50ml水和10ml溴标准溶液，5ml盐酸（1+1）溶液，摇匀，置暗处5min，取出，加入10ml碘化钾溶液，摇匀，再加入30ml水，立即以硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入约2ml0.5%的淀粉溶液继续滴定至蓝色消失即为终点。五、数据处理X%=c（Na2S2O3）（V2-V1）M平/mc（Na2S2O3）硫代硫酸钠溶液的浓度mol/LV2：滴定空白所消耗的硫代硫酸钠溶液的体积，mlV1：滴定样品消耗的硫代硫酸钠溶液的体积，mlM平：体系中单体的平均分子量g/molX%：残留单体的百分含量酪氨酸酶的提取及其催化活性研究一．实验目的认识生物体中酶的存在和催化作用，便学生了解生物体系中在酶存在下的合成或分解与普通的有机合成的不同和相同之处，认识一些生物化学过程的特殊性。掌握生物活性物质的提取和保存方法，学会使用仪器分析手段研究催化反应特别是生物化学体系中催化过程的基本思想