2015-2016学年云南省曲靖市第一中学高一下学期期末考试化学(解析版)

1页云南省曲靖市第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学一、单选题：共20题1．广告称某品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米)不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生【答案】B【解析】本题主要考查糖类的概念和性质。不加糖不等于不含糖类，其本身还是含糖的，所以这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，故A正确；糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，但其本身的化学成分是含有糖的，不可以多吃，B项错误，故选B；不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重，C项正确；该广告的虚假宣传说明我们不能盲目听信厂商或广告商的宣传，糖尿病人是否能食用需询问医生，D项正确。2．下列表达方式错误的是A.H∶ClB.C.D.O＝C＝O【答案】A【解析】本题考查化学用语正误的判断。A选项，HCl的电子式没有画出氯原子最外层未共用的电子，错误；B是硫离子的结构示意图，正确；C选项表示中子数为10的氧原子，正确；D选项，表示二氧化碳的分子结构，正确，故选A。3．下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.Na2OB.NH3C.Ca(OH)2D.CaBr2【答案】C【解析】本题主要考查化学键类型的判断。Na2O是离子化合物，只含离子键，故排除A；NH3是共价化合物，只含共价键，故排除B；Ca(OH)2是离子化合物，但氢原子和氧原子间是通过共价键结合的，所以既含有离子键又含共价键，故选C；CaBr2是离子化合物，只含离子键，故排除D。2页4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是【答案】C【解析】本题主要考查原电池原理的应用。原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，说明Zn是负极，正极的活性应比Zn弱，电解质溶液为含有Cu2+的盐溶液，故选C。5．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是A.使用催化剂B.改变浓度C.升高温度D.降低温度【答案】C【解析】本题主要考查外界条件对化学反应速率的影响。使用催化剂可以改变化学反应速率，这种改变可能是加快反应速率，也可能是降低反应速率，故A错；改变浓度时，若是使反应物的浓度增大，则化学反应速率加快，若是使反应物的浓度降低，则化学反应速率减小，故B错误；升高温度，化学反应速率一定加快，故选C；降低温度化学反应速率减小，故D错误。6．下列反应中，产生氢气速度最快的是A.常温下铝与6mol/L的硝酸B.常温下镁与3mol/L的醋酸C.常温下铁与3mol/L的盐酸D.常温下镁与3mol/L的硫酸【答案】D【解析】本题主要考查外界条件对化学反应速率的影响。硝酸具有强氧化性，与铝反应一般不产生氢气，故排除A；醋酸为一元弱酸，溶液中的氢离子浓度小于等浓度的一元强酸，所以其反应速率不是最快的，故排除B；铁的活性小于镁，且3mol/L的盐酸中氢离子浓度比3mol/L的硫酸小，故排除C；镁的活性强于铁，且等浓度的硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以常温下镁与3mol/L的硫酸反应生成的氢气速率最快，故选D。7．下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是A.CH4NH3H2OHFB.SiH4NH3H2SHClC.HFH2ONH3PH3D.NH3PH3H2SHBr3页【答案】C【解析】本题主要考查元素非金属性强弱与氢化物稳定性间的关系判断。元素的非金属性FONC，所以氢化物的稳定性：CH4NH3H2OHF，故A错误；元素的非金属性ClSSi，所以氢化物的稳定性：SiH4H2SHCl，故B错误；元素的非金属性FONP，所以氢化物的稳定性：HFH2ONH3PH3，故选C；元素的非金属性：SP，所以氢化物的稳定性：H2SPH3，故D错误。8．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是【答案】C【解析】本题主要考查物质的性质及物质间的相互转化。N2与O2在电火花作用下反应产生NO，NO与O2反应可生成NO2，但N2与NO2间不能反应产生NO，故A错误；Na2CO3与CO2在溶液中反应产生NaHCO3，而NaHCO3不能与CO2发生反应生成NaOH，故B错误；H2S与O2反应可产生S单质，S与O2在点燃时反应生成SO2，H2S和SO2可以发生反应产生S单质，故选C；CH3CH2OH与O2在催化剂作用下发生反应产生CH3CHO，乙醛催化氧化可生成CH3COOH，但CH3CH2OH与CH3COOH不能发生反应产生CH3CHO，故D错误。9．对下列事实的解释错误的是A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D.氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性【答案】C4页【解析】本题主要考查物质的性质及应用的知识。由于氨气极易溶于水，致使烧瓶内的压强远小于大气压，从而产生了“喷泉”现象，故A正确；常温下，铝与浓硝酸发生钝化，从而阻止了内部的铝被氧化，故可用铝罐来贮存浓硝酸，故B正确；浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，这不是利用浓硫酸的吸水性，故选C；氯气不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气本身没有漂白性，氯气可使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，故D正确。10．已知氢化铵(NH4H)与NH4Cl的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生A.①②B.②③C.①②③D.全部【答案】B【解析】本题主要考查氢化铵的结构及性质。①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键，正确；②NH4H溶于水，发生反应产生氨气和氢气，氨气的水溶液显碱性，错误；③NH4H与水反应时，NH4H中的H-离子元素化合价升高，失去电子，所以NH4H是还原剂，错误；④NH4H固体投入少量水中，反应产生NH3•H2O和氢气，NH3•H2O分解产生氨气，所以会产生2种气体，正确；故选B。11．标准状况下，使NO2和O2按4:1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为A.1/14mol/LB.4/5mol/LC.1/28mol/LD.1/42mol/L【答案】C【解析】本题主要考查有关物质的量浓度的计算。设混合气体中含有NO2的体积为4L，则O2的体积为1L，烧瓶的体积为5L，根据反应：c(HNO3)=(4/22.4)mol÷5L=(1/28)mol/L，故选C。12．“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是A.CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象5页B.加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂C.常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D.铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜【答案】C【解析】本题主要考查“类比法”在元素化合物知识学习中的应用。CO2先与次氯酸钙溶液反应生成CaCO3使溶液变浑浊，CaCO3在再与CO2和水反应生成可溶的碳酸氢钙，所以溶液又变澄清，而SO2具有还原性，可与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙，但硫酸钙不能再与SO2反应，所以二者现象不同，故A错误；Li与O2反应只能生成Li2O，故B错误；常温下，浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，都能使铁铝发生钝化，故选C；由于钠非常活泼，在盐的溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故D错误。13．下列氧化物中，加入水后进一步反应生成相应物质的是A.SiO2→H2SiO3B.SO3→H2SO4C.NO→HNO3D.Al2O3→Al(OH)3【答案】B【解析】本题主要考查物质的性质及相互转化的关系。SiO2难溶于水，不能与水发生反应产生H2SiO3，故A错误；SO3能溶于水，与水发生反应产生H2SO4，故选B；NO难溶于水，不能与水发生反应产生HNO3，故C错误；Al2O3难溶于水，不能与水发生反应产生Al(OH)3，故D错误。14．下列溶液中不能够区分SO2和CO2气体的是A.品红溶液B.H2S溶液C.澄清石灰水D.KMnO4溶液【答案】C【解析】本题主要考查物质的鉴别。SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，而CO2不能，所以可以鉴别二者，故排除A；SO2可H2S溶液反应生成S单质，溶液出现浑浊，而CO2不与H2S溶液反应，现象不同，可以区分二者，故排除B；SO2和CO2都可以使澄清的石灰水先变浑浊后澄清，现象相同，不能区分二者，故选C；SO2具有还原性，可使KMnO4溶液褪色，而CO2不与KMnO4溶液反应，现象不同，可以区分二者，故排除D。15．下列化学式只能表示一种物质的是A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C2H4Cl2【答案】A【解析】本题主要考查有机物同分异构体的书写。C3H8只表示丙烷这种物质，故选A；C4H10可以表示CH3CH2CH2CH3，也可表示(CH3)2CHCH3，故排除B；C5H12可表示CH3CH2CH2CH2CH3，也可以表示6页(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)2C(CH3)2，不能只表示一种物质，故排除C；C2H4Cl2可以表示CH3CHCl2，也可以表示CH2ClCH2Cl，不能只表示一种物质，故排除D。16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.盐酸与氢氧化钠反应D.氧化钙溶于水【答案】A【解析】本题主要考查化学反应中的能量判断。碳酸钙受热分解是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故选A；乙醇燃烧反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故排除B；盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故排除C；氧化钙溶于水的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故排除D。17．巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液④乙醇⑤酸性高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤【答案】D【解析】从巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH可以看出，分子中有碳碳双键、羧基，因此具有和乙烯、乙酸相似的化学性质。与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应。18．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+ZnZn(OH)2+2Ag。下列叙述正确的是A.Zn是正极，Ag2O是负极B.Zn是负极，Ag2O是正极C.工作时负极区溶液的pH增大D.工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极【答案】B【解析】本题主要考查新型化学电源工作原理的知识。根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；B项正确，故选B；负极上电极反应式为：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；锌作负极，氧化银作正极，所以工作时电子由负极锌沿导线流向正极氧化银，故D错误。7页19．如图装置，将溶液A逐渐加入固体B中，下列叙述中不正确的是A.若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色B.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色C.若a为醋酸溶液，