2015-2016学年云南省玉溪一中下学期高一期末考试试卷化学word版含答案

玉溪一中2015—2016学年下学期高一年级期末考化学试卷命题人：马玲春1、考试时间：120分钟，总分：100分。请在答题前将自己的姓名、学号、班级写在相应位置。2、相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137Br-80第Ⅰ卷(选择题，共52分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共52分)1、下列实验装置或操作不符合实验要求的是()A.石油分馏B.灼烧干海带C.用CCl4提取碘水中的碘D.冶炼金属铁2、下列有关概念的说法正确的是()A.H2、D2、T2互为同素异形体B.甲烷和异丁烷互为同系物C.14C和C60互为同位素C.淀粉和纤维素互为同分异构体3、如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列有关叙述正确的是()A.该反应为吸热反应B.该图可以表示Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应C.化学反应中的能量变化只表现为热量的变化D.化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成4、下列现象中，因发生加成反应而产生的是()A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失5、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()Mg条氯酸钾、氧化铁和铝粉的混合物A．二氧化碳的结构式：O—C—OB．过氧化钠的电子式：NaNaC.丙烷分子的球棍模型：D．Cl－的结构示意图：6、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()A．SiO2和H2OB．SO2和Na2O2C．NaCl和HClD．AlCl3和KCl7、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()A．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应B．外电路的电流方向为：X→外电路→YC.若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜YD.若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重CuSO4溶液8、下列说法中，正确的是()A.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B.鸡蛋白溶液中加CuSO4溶液析出沉淀，该过程属于化学变化C.乙烯和氯乙烯都属于不饱和烃，可发生加聚反应D.油脂在酸的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂9、下列各组顺序的排列正确的是()A．最高正化合价：F＞O＞N＞CB．离子半径：F－＞O2－＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．单质的还原性：Al＞Mg＞Na＞K10、海带中含碘元素。从海带中提取碘元素有下列步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是()A.②⑤①③④B.①③⑤②④C.①②③④⑤D.②①③⑤④11、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()A．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－112、恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已达平衡的是()①混合气体的压强不变；②混合气体的密度不变；③B的物质的量浓度不变；④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3:2:1；⑤混合气体的相对分子质量不变；⑥消耗3molB的同时生成2molC耳机足量氨水O2点燃O2/催化剂加热O2少量Cl2加热NaOH溶液NaOH溶液足量盐酸铜片A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①③⑥13、下列关于常见有机物的说法正确的是()A.乙醇、乙酸和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇、乙酸和苯均能发生取代反应C.可用NaCl溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸D.苯与溴水在催化剂作用下反应可生成溴苯14、下列说法正确的是()A.往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B.用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C.SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D.浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．SSO3(NH4)2SO4B．NH3NONO2C．FeFeCl2Fe(OH)2D．AlNaAlO2Al(OH)316、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是()①a－c=n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物碱性X＞YA．①②③④B．①②③C．②③D．只有③17、以下关于分子间作用力的叙述不正确．．．的是（）A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质熔、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力18、如图是某活动小组设计的用化学电源使耳机发声的装置。下列说法错误．．的是()A.铜片表面有气泡产生B.装置中存在化学能→电能→声能的能量转化C.如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D.如果将锌片换成铁片，耳机还能发声19、如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是()锌片稀硫酸A.通常情况下，NO比N2稳定B.通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的能量D.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为179.3kJ20、下列叙述或实验现象描述正确的是()A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C．往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀21、下列与有机物的结构、性质有关的说法正确的是()A.C5H12属于烷烃且有2种同分异构体B.乙烯、氯乙烯、甲苯分子中的所有原子均共平面C.C4H10与Cl2在光照条件下反应，可生成4种一氯代烃D.苯分子中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应22、下列有关NA的叙述正确的是()A.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2(标况)，则该乙醇分子中共价键总数为4NAB.标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NAC.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAD.常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA23、甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A．金属性：甲乙丁B．最高价氧化物水化物酸性：戊＜己C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物24、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小：ZYXWB.阴离子的还原性：YZC.氢化物的沸点：YXD.氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z25、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2即可构成氢氧燃料电池。对其有关说法正确的是()A.通入氧气的一极为正极，发生氧化反应B.该电池负极的电极反应为2H2－4e－=4H+C.该电池工作一段时间，电解质溶液浓度保持不变D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动26、已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2molA与3molB混合于2L的恒容密闭容器中，若反应进行2s，A的转化率为40%，测得v(D)＝0.2mol·L－1·S－1，下列有关该反应的说法错误．．的是()A．z＝2B．2s末，反应物B的浓度为0.9mol·L－1C.若反应再经2s达平衡，则平衡时生成物D的浓度为0.8mol·L－1D.反应达平衡时，反应物A、B的分子数之比为2:3第Ⅱ卷(非选择题，共48分)二、填空题27、(12分)X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X原子核内无中子Y组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2Z地壳中含量最高的元素W原子质量数为23，中子数为12R其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的(1)Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。(2)Y2电子式为；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是(填共价或离子)；X与Z形成的18e－微粒的结构式为。(3)砷(As)是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________(用化学式表示)。(4)W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有。a.W单质的熔点比R单质的熔点低b.W的化合价比R的低c.常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显d.W最高价氧化物的水化物的碱性比R强(5)写出工业上冶炼R的化学反应方程式。28、(12分)实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率(已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃)。(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是：→→→→→→→(填各接口的编号)。(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。(3)写出Ⅱ中发生反应的化学方程式。(4)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。(5)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为____________________________。29、(10分)(1)、化学式为C2H6O的化合物M具有如下性质：M＋Na慢慢产生气泡M＋乙酸有香味的产物①M所含官能团名称为。②写出M与乙酸反应的化学方程式，该反应类型是。写出M与O2在催化剂作用下反应的方程式。(2)、从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C浓硫酸△酸溶稀硝酸固体废渣过滤废渣中和Cu(OH)2Cu(NO3)2溶液NO和H的质量比为12:1，其相对分子质量为78。回答下列问题：①A的结构简式为；1molA与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl2的总的物质的量是mol。②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式，写出由A生成高分子物质的化学方程式，写出B与浓硝酸反应的化学方程式，写出B与液溴反应的方程式。30、(10分)某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示：(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为。(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要