2015-2016学年河南省信阳高级中学高二12月月考化学(解析版)

1页河南省信阳高级中学2015-2016学年高二12月月考化学一、单选题：共18题1．25℃时，向1mLpH=1的硫酸中滴加的10mLpH=b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为A.10B.11C.12D.13【答案】D【解析】本题主要考查中和反应pH的计算。形成的混合溶液呈碱性，则n(OH－)＞n(H＋)。故0.01L×10b－14mol/L＞0.001L×0.1mol/L，解得b＞12，D项正确。【备注】考查中和反应pH计算2．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化还原反应D.电能的储存【答案】C【解析】本题考查了原电池反应的本质。原电池的本质是氧化还原反应，通过氧化还原反应实现了电子的转移，从而将化学能转变为电能。故该题选C。3．现有1L0.5mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是A.取0.5L溶液，Na+的浓度是0.5mol/LB.取0.1L溶液稀释至lL，离子浓度是0.05mol/LC.溶质的离子总数是6.02×1023个D.该溶液是把0.5molNa2SO4溶于1L水中配制而成的【答案】B【解析】本题主要考查物质的量浓度的概念和配制。溶液是均一的，则取0.5L溶液，Na+的浓度是1.0mol/L，A项错误；稀释过程中溶质的物质的量不变，则取0.1L溶液稀释至lL，离子浓度是0.5mol/L÷10＝0.05mol/L，B项正确；溶质的物质的量是0.5mol，所以离子总数是1.5mol×6.02×1023个，C项错误；该溶液是把0.5molNa2SO4溶于水中，稀释至1L后配制而成的，D项错误。【备注】考点：考查物质的量浓度的有关判断4．下列说法中正确的是A.8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)ΔH0，则该反应一定能自发进行B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变2页D.NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的pH增大【答案】A【解析】本题主要考查化学反应原理。该反应的ΔH0，ΔS＞0，ΔH－T·ΔS0，反应一定能自发进行，A项正确；常温下，pH=5的盐酸抑制水的电离，而pH＝5的NH4Cl促进水的电离，B项错误；催化剂可以加快反应速率，是因为催化剂能够降低活化能，但不改变反应热，C项错误；NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，pH减小，D项错误。5．反应A+BC(ΔH0)分两步进行:①A+BX(ΔH0),②XC(ΔH0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】本题考查化学反应中的能量变化,试题以图象的形式呈现,意在考查考生从图象图表中获取信息,运用盖斯定律分析处理化学反应中的能量变化问题的能力。因总反应为放热反应,反应①为吸热反应,反应②为放热反应,所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A,图中反应①为放热反应,反应②为吸热反应,且总反应为吸热反应,错;选项B,图中反应①和反应②均为吸热反应,错;选项C,图中反应①和反应②均为放热反应,错。6．用质量均为100g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28g，此时阳极质量为A.121.6gB.86gC.93.6gD.89.6g【答案】C【解析】本题主要考查电解的化学计算。铜作电极，电解AgNO3溶液，阴极：2Ag++2e－＝Ag，阳极：Cu2++2e－＝Cu，两极质量相差28g，则64g·mol-1n(Cu)+108g·mol-1n(Ag)＝28g。根据各电极上转移电子相等，则n(Cu)=2n(Ag)。解得n(Cu)＝0.1mol、n(Ag)＝0.2mol。则阳极质量为100g-0.1mol×64g·mol-1=93.6g，C项正确。【备注】有关电化学原理的计算，关键是灵活应用电子转移守恒，方法是：①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：3页(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)。7．已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是A.n1=n2B.n1＞n2C.n1＜n2D.c(A—)＜c(B—)【答案】B【解析】本题主要考查弱电解质的电离、盐类水解等有关应用。Ka(HA)＞Ka(HB)说明HA的电离程度大于HB，则其酸根离子水解程度A-＜B-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－)、c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(B－)，两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，因为酸根离子水解程度A－＜B－，所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数，即n1＞n2，B项正确。【备注】考点：考查弱电解质的电离、盐类水解等有关应用8．下列图示与对应的叙述不相符的是A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化【答案】C【解析】本题主要考查化学图像的分析。KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，A项正确；反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，B项正确；0.1000mol•L-1醋酸，其pH大于1，而不是等于1，C项错误；开始时：2Al3++3+3Ba2++6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；继续滴加：2NH4+++Ba2++2OH－＝BaSO4↓＋2NH3・H2O，再继续滴加：Al(OH)3+OH－＝+2H2O，D项正确。4页【备注】考点：考查了化学反应中的能量变化，元素及其化合物以及图像分析等相关知识。9．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)【答案】D【解析】本题主要考查化学反应速率和化学平衡。保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，A项错误；保持活塞位置不变，若升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都增大，若降低温度，平衡向正反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都减小，B项错误；保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，C项错误；甲温度和体积不变，加入氦气后对平衡移动没有影响；保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，D项正确。【备注】由于压强对反应速率或平衡状态的影响其实质是改变浓度，所以需要特别注意惰性气体加入时平衡的变化，可总结为“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。10．Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是5页A.当电极上析出0.54gAg时，电路中转移的电子为0.01molB.该隔膜是阳离子交换膜C.Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－Al(OH)3D.正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+Ag＋H2O【答案】A【解析】本题主要考查Al-AgO电池的工作原理。AgO中Ag的化合价为+2价，当电极上析出0.54gAg即0.005mol时，电路中转移的电子为0.01mol，A项正确；总反应式可知OH-参加反应，应用阴离子交换膜，B项错误；Al为负极，电极反应为Al－3e－+4OH－=+2H2O，C项错误；Ag为正极，电极反应为AgO+2e－+H2O＝Ag+2OH－，D项错误。【备注】考点：考查原电池原理的应用11．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O42NO2△H=＋QkJ·mol－1(Q0),获得如下数据:下列判断正确的是A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJD.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大【答案】C【解析】本题主要考查化学反应速率和化学平衡。该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即向正反应方向移动,平衡常数K增大，A项错误；根据表中数据可知20～40s内的反应速率为v(NO2)＝，反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2O4)＝0.5v(NO2)＝0.002mol/(L·s)，B项错误；浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol·L-1×2L＝0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，C项正确；100s时再通入0.40molN2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D项错误。6页【备注】考点：考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算12．某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是A.溶液中c(A2+)减小B.B的电极反应：B-2e-B2+C.y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解【答案】D【解析】本题主要考查原电池原理和电解池原理。K闭合时，从右向左移动，则A为负极，B为正极，负极A上发生反应：A－2e－＝A2+，溶液中c(A2+)增大，A项错误；B为正极，电极反应为B2++2eˉ＝B，B项错误；y极与原电池正极相连，为阳极，发生氧化反应：2Cl－－2e－＝Cl2↑，C项错误；x极为阴极，发生还原反应：2H++2e－＝H2↑，c(OH－)增大，Al3＋与OH－反应先生成Al(OH)3，后转化为AlO2－，D项正确。【备注】考点：考查原电池原理、电解池原理的应用13．将4molA气体和2molB气体在2L