2015-2016学年湛江一模化学试题及答案

1湛江一模化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Br80Ag1087．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8．下列说法不正确的是A．乙苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2NAB．标准状况下，2.24LSO3中所含电子数为4NAC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAD．0℃和101kp的条件下，1.12L甲烷完全燃烧生成的水分子数为0.1NA10．下列装置或操作能达到实验目的的是①②③④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生化学反应B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收尾气中的氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯11．某温度下，体积和pH都相同的氯化铵溶液和盐酸加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力：caB．a、b、c三点溶液中水的电离程度：abcC．b点溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＝Vc12．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金属元素，X的原子半径小于Y，Y与M同主族，Y的质子数为M的1/2。下列说法一定正确的是A．X与M的原子序数之差为31B．Y的离子半径小于Z的离子半径C．由X与Z组成的化合物，可与水反应放出X2D．由M与Y组成的化合物，其水化物是强酸酸性KMnO4溶液SO2溴乙烷NaOH乙醇水X物质水NaOH溶液213．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是：选项陈述Ⅰ陈述ⅡA向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体加热可以促进Fe3+的水解BNa的金属性比Mg强可用Na与MgCl2溶液反应制取MgC水玻璃显碱性水玻璃会堵塞管道D向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清Ag+与NH3`H2O能大量共存26．（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4﹣97﹣12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g·mL-11.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶Ⅰ：合成苯甲酸甲酯粗产品（1）在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。冷凝管的作用是：；冷却水从（填“a”或“b”）口进入。（2）如何判断该合成反应达到了终点：。Ⅱ：粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制。（3）试剂1可以是（填编号），作用是。A．稀硫酸B．饱和碳酸钠溶液C．乙醇（4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在℃左右，你认为在中加热比较合适（请从下列选项中选择）。A．水B．砂子C．石蜡油（沸点200～300℃）（5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为。（结果保留三位有效数字）27．（14分）硫及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染。（1）黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，该反应中氧化剂为，1molS能氧化Cmol。（2）SO2和Cl2均可作漂白剂，但将它们按物质的量1︰1通入水中，却没有漂白性，原因是（写出反应的离子方程式）。（3）含硫化合物羰基硫（COS）存在于天然气中，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基3硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：COSNa2S溶液，羰基硫分子的电子式为。反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为。（4）①可利用钠碱循环法脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液（Na2SO3溶液可由NaOH溶液吸收SO2制得），当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3-在阳极放电的电极反应式。②25℃时，再生后的吸收液pH＞8，主要成分为Na2SO3。当c(SO32-)=0.1mol/L，c(HSO3-)=1.0×10-5mol/L时，溶液的pH为。（已知，H2SO3的第二步电离常数Ka2=5.6×10-8，lg5.6≈0.75）28．（15分）氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N-N键的键能为167kJ·mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ·mol-1。（1）写出N2O4转化NO2为的热化学方程式。（2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。①A、C两点的反应速率v(A)v(C)（填“﹥”“=”或“＜”）。②B、C两点的气体平均相对分子质量M(B)M(C)（填“﹥”“=”或“＜”）。③由状态B到达状态A可用的方法是。④A点气体的颜色比C点（填“深”“浅”或“相同”），原因是。（3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。时间/s020406080n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.084①在上述条件下，从反应开始直至20s时，v(NO2)=mol·L-1·s-1。②若在相同的情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度应是mol·L-1。36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）以下是某企业设计的硫酸——磷肥——水泥联产、海水——淡水多用、盐——热——电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：(1)该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①________、③________、④________。(2)沸腾炉发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式________________________________________________________。(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸________吨。(4)热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是_____________。②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_________________________。③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填选项字母)A．ArB．CO2C．空气D．O2E．水蒸气（5）炼铁过程中加入除去废渣中的含硅杂质。37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）D、E、X、Z是四种原子序数依次增大的前四周期元素。D、E、X是位于P区的同一周期的元素，X的价层电子排布为nsnnp2n，D与X原子核外的未成对电子数相等；Z为过渡元素，其原子核外未成对电子数最多。请回答下列问题：（1）Z的外围电子排布式是。（2）D、E、X均可与氢形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成晶体，其中熔点最高的是（填分子式），主要原因是。（答一条）（3）D、E、X的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用分子式表示），5其中D的最简单氢化物分子的空间构型为。（4）EX+、、E2互为等电子体；D、X电负性相差1.0，由此可以判断DX应该为极性较强的分子，但实际上DX分子的极性极弱，请解释其原因。（5）某晶体结构如下图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为cm。38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物A和B是著名的香料：─CH2CH2─C─∣CH3∣OHCH3─CH2─C─∣CH3∣OHCH3AB其中A可按下列路线合成：─Br→Mg乙醚─MgBr→─CH2CH2OH→─CH2CH2Br→─CH2CH2MgBr→A甲乙丙丁戊已知：CH3MgBr+CH3─C‖O─CH3→CH3─C－∣CH3∣CH3OMgBrCH3─C－∣CH3∣CH3OMgBr→H2OCH3─C－∣CH3∣CH3OH回答下列问题：（1）丙属于（a.芳香烃、b.醇、c.酚、d.碱、e.芳香族化合物。）（2）丁发生消去反应的条件是，产物名称是。（3）丁的异构体甚多，其中带有苯环的有种（不计丁，不考虑立体异构）；写出满足下列条件的一种丁的异构体的结构简式。i有苯环ii水解产物不是酚类iii苯环上的一氯代物有2种（4）甲可用苯制备，方程式是。（5）由乙制备丙需要的另一有机物是（键线式）。（6）以甲苯、丙烯及必要的无机试剂为原料合成B，补充合成路线（忽略条件）：CH3CH＝CH2→H2OX:][OY─CH3→Cl2光照─CH2Cl→Mg乙醚─CH2MgCl→YZ:→H2OBba6化学答案7C、8B、9D、10B、11B、12C、13A26.（14分，除标明外，其他每空2分）Ⅰ：（1）冷凝回流（1分）；b（1分）；（2）分水器中液面不再升高。Ⅱ：（3）B；洗去苯甲酸甲酯中过量的酸；（4）199.6；C（5）0.1mol苯甲酸的质量为0.1mol×122g/mol=12.2g，令苯甲酸的转化率为a，则：C7H6O2～～～C8H8O212213612.2g×a10g122：12.2ag=136：10g，解得a=73.5%27．（每空2分，共14分）（1）S、KNO3；0.5（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（3）；COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O（4）①HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+②11.2528．（15分，除注明外，其余每空2分）（1）N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1（写=不扣分）（2）①＜②=③加热④浅（1分）；A点到C点时压强增大，即体积减小，平衡逆移，NO2的体积分数减小，但平衡时C点c(NO2)比A点大（3）①0.0025②0.1036.（15分）(1)①Fe2O3③热能④SO2（每空1分）(2)4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2（2分，化学式全对给1分，配平、条件共1分，化学式错得0分。下同）2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4===3Ca(H2PO4)2＋7CaSO4＋2HF（2分）(3)0.195（2分）(4)①沉淀Mg2＋[或生成Mg(OH)2]（2分）②在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解（2分，只答在HCl气流中脱水也得2分）③A（1分）(5)碳酸钙（1分，写氧化钙、CaO、CaCO3都不扣分）37.（