2015-2016学年河南省罗山高中高二下期暑假自主学习考点自检测试(4)(解析版)

1页河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：氧化还原反应1．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物y3x3FeCr(＋·O)zFe2＋。若处理含1molCr2O72－的废水至少需要加入10molFeSO4·7H2O，则A．x=1，y＝4，z＝6B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5C．x＝2，y＝4，z＝6D．x＝2，y＝6，z＝4【答案】D【解析】2．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性【答案】D【解析】试题分析：亚硝酸盐会使Fe2＋离子转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素C可以将Fe3＋离子重新转变为Fe2＋离子，所以维生素C具有还原性。考点：考查氧化性、还原性。3．将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C()A、有较强氧化性B、有较强还原性C、既有氧化性，又有还原性D、遇热易分解【答案】B【解析】正确答案：BFe3＋有较强的氧化性，氯化铁溶液的黄色褪去，被还原，这说明维生素C有较强还原性4．在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。当加入200mL0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2【答案】B【解析】试题分析：硫酸亚铁的物质的量是0.3mol，失去0.3mol电子。硝酸钾的物质的量是0.1mol，所以根据电子的得失守恒可知，硝酸钾中氮元素应该得到3个电子，所以化合价从＋5价降低到＋2价，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关计算点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，试题基础性强，属于中等难度的试题。该题的关键是利用好电子的得失守恒，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提升学生的学科素养。5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是A.该反应中的氧化剂只有Cu2OB.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6【答案】D【解析】6．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出2页了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜．下面有关解释不正确的应该是A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物【答案】D【解析】试题分析：结合题给信息，确定海鲜中砷元素为+5价，与大量维生素C反应生成砒霜，，由化合价确定砒霜为还原产物。考点：氧化还原反应知识。7．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3分子中所有原子共平面B．NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂C．生成0.2molHNO3时转移0.2mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1【答案】B【解析】试题分析：A、NF3的结构类似于NH3，为三角锥，不共面，错误；B、NF3中N元素的化合价为+3，部分升高为+5价，部分降低为+2价，既做氧化剂又做还原剂，正确；C、生成0.2molHNO3时转移电子：0.2mol×2=0.4mol，错误；D、氧化产物为HNO3，还原产物为NO，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，错误。考点：本题考查氧化还原反应的分析、物质的空间结构。8．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu．Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是A．CuFeS2中只有硫元素被氧化B．每生成1molSO2，反应中转移6mol电子C．该反应中有两种物质作氧化剂D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价。A、反应中只有S元素由-2价升高到+4价，被氧化，正确；B、由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol×[4-（-2）]=6mol，正确；C、反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，正确；D、Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，错误。考点：考查氧化还原反应。9．对于化学方程式SiO2+3CSiC+2CO↑，有关叙述正确的是A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1【答案】C3页【解析】A．Si元素化合价没有发生变化，SiO2既不是氧化剂又不是还原剂，C元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．Si元素化合价没有发生变化，C元素既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中C元素化合价由0价升高为+2价和降低为﹣4价，反应中C既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D．C既是氧化剂又是还原剂，由方程式可知3molC参加反应，有2mol被氧化，1mol被还原，则在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和应用的考查，为高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识和解答该类题目．10．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是……（）A、与金属镁反应时，氯原子得到一个电子而硫原子得到2个电子B、铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁C、氯最高价为+7，硫的最高价为+6D、HClO比H2SO4氧化性强【答案】B【解析】比较非金属性强弱应从以下几个方面加以比较：①单质与H2化合的难易；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；④非金属间的置换；⑤跟同一种还原剂反应时氧化的程度等几个方面比较。由此易知答案为B.11．取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g【答案】B【解析】试题分析：铜、镁都是2价金属，生成沉淀的化学式相似，可写为M(OH)2,所以沉淀的质量可看成合金的质量+氢氧根离子的质量，铜、镁失去电子的物质的量恰好是沉淀化学式中氢氧根离子的物质的量，根据题意产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体，得到电子的物质的量是8.96L/22.4l/mol+0.672L/22.4L/mol×2=0.46mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒定律，失去电子的物质的量也是0.46mol，则沉淀中氢氧根离子的物质的量是0.46mol，所以17.02g=x+0.46mol×17g/mol，x=9.20g，答案选B。考点：考查氧化还原反应得失电子守恒定律的应用12．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1︰1C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+【答案】B【解析】试题分析：A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；B、由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B不正确；C、由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的24页倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误，答案选D。考点：考查氧化还原反应的守恒与计算、氧化性与还原性强弱比较13．对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原了，碳元素被氧化了C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1【答案】C【解析】试题分析：A、在该反应中二氧化硅中各元素的化合价未发生变化，C元素的化合价升高到+2价，同时降低到-4价，所以C既是氧化剂又是还原剂，错误；B、C元素既被氧化又被还原，错误；C、正确；D、化合价升高到+2的C作还原剂，根据CO和SiC的系数判断，作氧化剂与作还原剂的C的物质的量之比是1:2，错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的分析14．下列说法正确的是（）A．当7.8gNa2O2与H2O完全反应时，有0.2mol电子发生了转移B．FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【答案】B【解析】试题分析：Na2O2与H2O反应中，Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，2molNa2O2发生反应转移电子2mol，A错误；Fe2+与[Fe(CN)6]3－反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，B正确；KMnO4氧化性强于Cl2，高锰酸钾溶液能与盐酸反应（2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，C错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂和还原剂都是NO2，氧化剂和还原剂物质的量比为1：2，D错误。考点：氧化还原反应离子的检验点评：检验Fe2+的反应源自课本【实验探究】栏目，对这类栏目不可忽视。15．研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）A．0.448LB．2.240LC．2.016LD．无法确定【答案】C【解析】试题分析：KMnO4中Mn是+7价的Mn，具有强氧化性，锰化合物的还原产物都是MnCl2，1mol得到5mol电子，6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体为氧气，KMnO4中O为﹣2价，生