2015-2016学年黑龙江省阿城市第一中学高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)

黑龙江省阿城市第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．在前一种分散系中慢慢地滴入后一种溶液所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是A．氢氧化铁胶体滴加盐酸B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸C．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液D．氯化铝溶液中滴加氨水【答案】D【解析】2．在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是（）A．SO42﹣B．NO3﹣C．OH﹣D．HCO3﹣【答案】A【解析】A．不与溶液中的离子发生反应，则能大量共存，故A正确；B．因Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．因H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故C错误；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，题目难度不大．3．结晶牛胰岛素是中国科学家于1965年在世界上第一个人工合成的，其具有生物活性，那么结晶牛胰岛素本质上是什么物质（）A．糖类B．脂肪C．维生素D．蛋白质【答案】D【解析】试题分析：结晶牛胰岛素具有生物活性，蛋白质具有生理活性，结晶牛胰岛素本质上是蛋白质，答案选D。考点：考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点4．下列关于教材中的各项说法错误．．的一项是A．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C．在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D．医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质【答案】C【解析】试题分析：A、化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，所以必然发生能量的变化，A项正确；B、氮肥就是含氮元素的化学肥料，包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，B项正确；C、不同条件下，反应热的数值不同，所以书写热化学方程式时必须注明温度和压强，常温常压可以不注明，C项错误；D、石膏绷带就是利用CaSO4・H2O遇水生成糊状CaSO4・2H2O，CaSO4・2H2O很快失水生成CaSO4・H2O从而凝固的原理，D项正确；答案选C。考点：考查反应热和焓变,热化学方程式,氮族元素简介5．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．混盐CaOC12在酸性条件下可以产生C12，下列关于混盐CaOC12的有关判断不正确的是（）A．该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子B．该混盐的水溶液呈碱性C．该混盐具有较强的氧化性D．该混盐中氯元素的化合价为+1和﹣1【答案】A【解析】试题分析：A、CaOCl2的两种酸根离子分别是Cl-和ClO-，则生成1mol氯气时，有1molCl-和1molClO-反应，所以转移电子的物质的量是1mol，A错误；B、该混盐可看成是氯化钙与次氯酸钙组成的，所以水解后溶液成碱性，B正确；C、因为含有次氯酸根离子，所以该盐具有强氧化性，C正确；D、CaOCl2的两种酸根离子分别是Cl-和ClO-，所以Cl元素的化合价分别是+1和-1价，D正确，答案选A。考点：考查对物质性质的分析判断，盐溶液酸碱性的判断6．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．断裂1molN≡N键的同时，也断裂6molN—H键D．反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2【答案】D【解析】无论反应是否达到平衡，反应消耗的N2、H2与生成氨气的速率之比均为1∶3∶2。因此D项不能表示该反应达到平衡状态。7．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是①取a克混合物充分加热，减重b克②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A．只有①②④B．①②③④C．只有①③④D．只有①②③【答案】A【解析】试题分析：①NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出NaHCO3质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，正确；②Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NH2CO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，正确；③混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，错误；④Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固体是BaCO3，根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，正确，故答案为A。考点：本题考查测定物质含量的实验方案的设计与分析。8．国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H21O4B．该有机物能发生取代、加成和水解反应C．1mol的该有机物与足量的钠反应产生1molH2D．该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】试题分析：A、根据该有机物的键线式判断其分子式为C15H20O4，错误；B、该有机物能发生取代、加成反应，不能发生水解反应，错误；C、1mol的该有机物含有1mol羧基和1mol羟基，与足量的钠反应产生1molH2，正确；D、该有机物含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误。考点：考查有机物的结构与性质。9．下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确．．．的是A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极依然作负极D．盐桥中装有琼脂－饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【答案】D【解析】答案：D正确，铜作正极，锌作负极；正确，锌活泼性强，作负极，电子流出；正确，锌活泼性也大于铁；不正确，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液。10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．羟基的电子式：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．CH4分子的球棍模型：【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧根离子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连，电子式为，羟基电子式为，错误；B．溴乙烷的电子式为：，错误；C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，正确；D．该模型是甲烷分子的比例模型，错误。考点：有机物的电子式、化学式或化学符号等11．下列叙述正确的是()A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以设计成原电池B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D．金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A．反应AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O不是氧化还原反应，所以不可以设计成原电池。错误。B．Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液就会与Zn发生置换反应产生Cu,这样Zn、Cu及硫酸就构成了原电池，从而能加快产生H2的速率。正确。C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu活动性比Fe弱，Fe被腐蚀的速率大大加快。错误。D．金属镀层破损后，镀锌铁中Zn作原电池的负极，仍然对Fe起到保护作用，而镀锡铁由于Sn活动性比Fe弱，被腐蚀的是Fe。因此镀锡铁更易被腐蚀。错误。考点：考查原电池反应原理及应用的知识。12．下列说法正确的是()A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态【答案】B【解析】试题分析：A、可逆反应的特征是在相同条件下既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行，A不正确；B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B正确；C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向吸热反应方向移动，C不正确；D、在其他条件不变时，增大压强不一定会破坏气体反应的平衡状态，压强只能适用于有气体参与的可逆反应，且如果反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，D不正确，答案选B。考点：考查可逆反应、外界条件对反应速率和平衡状态的影响13．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol【答案】B【解析】由电荷守恒可知：n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，代入可求得SO42-的物质的量为0.5mol，故答案为B14．根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2↑；③Z2+的氧化性比X2+弱；④由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2++2eˉ=W，Y－2eˉ=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是A．X＞Z＞Y＞WB．Z＞W＞X＞YC．Z＞X＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞W【答案】C【解析】试题分析：在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律，也可以是与水反应的难易程度，或者与酸反应置换出氢气的难易程度，或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。根据①说明X＞Y，根据②说明Z最活泼。根据③说明Z＞X，由④说明Y＞W。所以答案是Z＞X＞Y＞W，C项正确。考点：考查原电池、氧化还原反应等相关知识。15．下列说法正确的是：（）A．100mL1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32—数目为0.1×6.02×1023B．常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.1×6.02×1023C．18gH2O所含分子数为6.02×1023D．1molS在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6×6.02×1023【答案】C【解析】碳酸根离子会水解，故A中碳酸根离子的数目小于0.1×6.02×1023，常温常压下，2.24L氮气中所含分子数也小于0.1×6.02×1023，1molS在O2中充分燃烧时，生成二氧化硫，故转移的电子数为4×6.02×1023，所以ABD均不正确；而18gH2O恰好为1mol，所含分子数为6.02×1023，故C正确。16．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1，C、D原子核外都有一个未成对电子，又知B和E为同一主族，C、D、E为同周期，且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和(1)E离子的基态电子排布式_______________(2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同)(3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是(4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式(5)D元素在周期表中的位置是_______________，中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________(6)已知：①A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH1=akJ/mol②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g)ΔH2=bkJ/