201502期中考试(含答案)

《无机化学》期中考试试卷第1页共4页深圳大学期中考试试卷开/闭卷闭卷A/B卷课程编号1401520001/02/03/04课程名称无机化学(期中)学分3命题人(签字)审题人(签字)2016年4月27日一、简答题（75分）1、（7分）按键的极性排列下列物质：AsH3和NH3（解释原因，只写结论不得分）。AsH3NH3,As、N是同族，都是不等性sp3杂化，空间结构均为三角锥形，但N的电负性比As大，电子云更靠近N，使得极性AsH3NH3。2、（7分）将下面的离子分别按离子极化力及变形性由小到大的顺序排列，并解释原因。（解释原因，只写结论不得分）Al3+Na+Si4+3、（7分）根据分子轨道理论，解释O2中的键级O2[(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1(*2pz)1]，分子间形成1个键，两个3电子键。4、（7分）将下列物质中沸点高低顺序，排序：H2Te、H2Se、H2S、H2O。说明原因。H2OH2TeH2SeH2S.四种物质为同族的氢化物，O和H之间电负性差别大，H2O分子之间存在氢键，使得其沸点高；其它三种不存在氢键，仅是范德华力，范德华力作用力的大小随分子量的增大而增大，所以H2TeH2SeH2S.5、（7分）Fe2+离子与CN-形成的配合物是抗磁性的，但与H2O形成的配离子则是顺磁性的。说明原因。答：CN-为强场配体，与Fe2+配位时形成内轨配合物，即Fe2+离子采取d2sp3杂化，所以[Fe（CN）6]4-无成单电子，为抗磁性。H2O为弱场配体，与Fe2+配位时形成外轨配合物，即Fe2+离子采取sp3d2杂化，[Fe（H2O）6]2+有4个成单电子，为顺磁性。_____________________…学院专业姓名学号(密封线内不答题)……………………………………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………线………………………………………《无机化学》期中考试试卷第2页共4页6、（8分）试用能带理论说明金属导体、半导体和绝缘体的导电性能特点，并分析其机理。7、（8分）已知NCl3分子的空间构型是三角锥形，中心原子N采取的是哪一个杂化，并解释原因?不等性sp3杂化。N:2s22p3,不等性sp3杂化后形成4个sp3杂化轨道，其中3个含单电子的轨道分别与3个氯原子形成σ键，另一个杂化轨道含孤电子对，NCl3分子的空间构型是三角锥形。8、（8分）根据下面的名称，写出配合物化学式（1）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子（2）三氯·水·二吡啶合铬（III）（3）二氨·草酸根合镍（II）（4）六硝基合钴（III）配阴离子解（1）[CoCl(NO2)(NH3)4]+（2）[CrCl3（Py）2（H2O）]（3）[Ni（C2O4）（NH3）2]（4）[Co（NO2）6]3-9、（8分）命名下列各配合物和配离子：（1）(NH4)3[SbCl6]（2）Li[AlH4]（3）[Co(en)3]Cl3（4）[CoCl2(H2O)4]Cl解（1）六氯合锑（III）酸铵（2）四氢合铝（III）酸锂（3）三氯化三（乙二胺）合钴（III）（4）氯化二氯·四水合钴（III）10、（8分）解释下列现象：（1）NaF的熔点高于NaCl；（2）BeO的熔点高于LiF；（3）SiO2的熔点高于CO2；（4）石墨软而到点，而金刚石坚硬且不导电。《无机化学》期中考试试卷第3页共4页二、计算题（25分）1、（10分）2.00cm31.0mol·dm-3的氨水可溶解AgCl约多少克？（KspAgCl=1.6×10-10、K稳723100.1)(NHAg）解：32NHAgClClNHAg23)(平衡浓度1.0-2XXXKspKAgAgNHClNHAgK稳][][][]][)([2323KspKXXX稳2)20.1(X=4.0×10-2mol·dm-3可溶解AgCl克数：4.0×10-2×144×20.012()1000g2、（15分）已知：VOHZneOHZn22.1,42)(024Zn2++2e=Zn，V76.00计算24)(OHZn的K稳。..解：422424]][[])([)(OHZnOHZnOHZnK稳稳稳KOHZnOHKZn])([][][12442稳KZnZnZnZnZnZnOHZn1lg20592.0/]lg[20592.0//)(20220240151047.354.151lg1lg20592.076.022.1稳稳稳KKK另解：①Zn2++4OH-=24)(OHZnK稳②Zn2++4OH-+Zn=24)(OHZn+Zn《无机化学》期中考试试卷第4页共4页E0=V46.022.176.00)(0)(反应54.150592.046.020592.0lg0nEK稳K稳=3.47×1015