2011高考化学总复习—优化方案—第三章第一节活页训练

书利华教育网．(2009年辽宁大连模拟)背景材料：①2006年5月《信息时报》报道：世界卫生组织建议每人每天钠的摄取量应少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的资源，改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会在北京举行，这次奥运会突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念。下列相应说法不．正确的是()A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可直接摄入少于2000mg的NaClOB．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油、煤炭的开采程度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一解析：选A。人类摄取的钠来源于NaCl而不是NaClO。2．2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O2解析：选D。A、B、C均具有腐蚀性且不安全，且A、C产生氧气较困难，故D项最适宜。3．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质不能满足上述结果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11解析：选D。本题主要考查Na2O2吸收CO2和H2O反应的实质，突出体现了学生分析、归纳、总结问题的能力。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②书利华教育网精心打造一流新课标资料在这两个反应中，对Na2O2而言，反应①中Na2O2增重的质量实际是H2O中的“H2”的质量，其结果可以看作：Na2O2＋H2=====O2电火花2NaOH；在反应②中Na2O2增重的质量实际是CO2中“CO”的质量，其结果可以看作：Na2O2＋CO=====O2电火花Na2CO3。根据以上分析，符合题目要求的为CO、H2、C6H12O6(6CO·6H2)。4.取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有()①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥解析：选B。由于Na的密度介于苯和澄清石灰水之间，且与水反应放出的H2促使Na在界面处上下跳动，生成的NaOH和消耗的H2O使澄清石灰水过饱和，析出部分Ca(OH)2从而变浑浊。5．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．可确定该物质中不含钾元素解析：选B。该物质灼烧时，焰色反应为黄色，只能说明其中含钠元素，可能是钠单质或化合物或混合物。由于并未透过蓝色钴玻璃观察，所以无法确定是否含钾元素。6．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多书利华教育网精心打造一流新课标资料解析：选C。A项，热稳定性：Na2CO3NaHCO3；B项，常温时在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3；C项，根据反应方程式NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，等质量时，NaHCO3产生的CO2比Na2CO3产生的CO2多；D项，根据反应的方程式HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O，等物质的量的NaHCO3、Na2CO3与足量稀盐酸反应产生相等物质的量的CO2。7．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：选CD。C项在空气中加热，Na2O2、Na2O均与空气中的H2O、CO2反应引入杂质；D项加入Ba(OH)2溶液后Na2CO3也与之反应生成BaCO3沉淀。8．(2009年湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O解析：选C。Cs的金属性比Na强，故与冷水剧烈反应，与H2SO4反应生成Cs2SO4与H2，在空气中燃烧生成Cs2O2等复杂氧化物。9．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2解析：选C。方法一：Na在空气中缓慢氧化的产物为Na2O，加热或点燃后产物为Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，由于n(NaOH)＝n(HCl)＝80mL×10－3L·mL－1×0.50mol/L＝0.04mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)＝0.04mol×12×62g/mol＝1.24g1.5g；若生成物为Na2O2，则m(Na2O2)＝0.04mol×12×78g/mol＝1.56g1.5g。经计算知：该生成物是Na2O与Na2O2的混合物。方法二：生成物与盐酸最终转化为NaCl，根据元素守恒生成物中书利华教育网(Na)1.5g×100%＝n(Cl－)×23g/mol1.5g×100%＝0.08L×0.50mol/L×23g/mol1.5g×100%＝61.33%，介于Na2O(74.20%)和Na2O2(58.97%)之间，故两种组分都有。10．下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水解析：选D。在加热时2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的气体使澄清石灰水变浑浊；加入CaCl2时只有Na2CO3产生CaCO3白色沉淀；加入盐酸后Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3冒气泡快；由于Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，故加入石灰水后两溶液都产生沉淀，故答案为D。11.(2009年济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC．混合物一定不含有Na2O2和NaClD．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3解析：选A。混合物加入盐酸能放出气体且气体能部分被NaOH溶液吸收说明气体中既有CO2也有O2，由此推断原混合物中一定存在Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少存在其中一种；混合物加热有气体生成说明一定含有NaHCO3，至于NaCl和Na2CO3不能确定。12．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3－、SO32－、CO32－等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC．溶液中SO32－的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO3－的物质的量浓度减小，CO32－的物质的量浓度增书利华教育网精心打造一流新课标资料大，但是HCO3－和CO32－的物质的量浓度之和基本保持不变解析：选A。CO2和H2O(g)与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2。反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8.0g，物质的量为8.0g÷32g·mol－1＝0.25mol,2molCO2与Na2O2反应生成1molO2,2molH2O与Na2O2反应生成1molO2，所以CO2和H2O的总物质的量为O2的总物质的量的2倍，即0.25mol×2＝0.5mol。原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷0.5mol＝23.2g/mol，A正确；生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5mol，B错误；剩余固体中含有Na2O2，具有强氧化性，能够将SO32－氧化为SO42－，所以SO32－的物质的量浓度减小，C错误；剩余固体中含有NaOH，OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O，所以溶液中HCO3－的物质的量浓度减小，CO32－的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO3－和CO32－的物质的量浓度之和也要增大，D错误。13．如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如图所示。请回答下列问题。(1)A、B、D的化学式是：A，B，D；(2)C的电子式是；(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。解析：根据框图中转化关系：C与A、B均反应生成单质D，且E、F水溶液均呈碱性，充分联想中学所学的重要反应，推知A为H2O，B为CO2，C为Na2O2，D为O2，E为Na2CO3，F为NaOH。答案：(1)H2OCO2O2(3)Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓(合理即可)书利华教育网精心打造一流新课标资料书