2012-2013化学人教版选修3学习方略单元质量评估(第1章)

阶段质量检测(一)/单元质量评估(一)第一章（45分钟100分）一、选择题(本题共15个小题，每小题4分，共60分)1.多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为()A.3s3d4pB.3s3d4pC.3s4p3dD.无法确定2.(2012·岳阳高二检测)主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Ca2＋：1s22s22p63s23p6B.O2－：1s22s22p4C.Cl－：1s22s22p63s23p6D.Ar：1s22s22p63s23p63.在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利原理C.构造原理示意图D.洪特规则4.(2011·山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子6.(2012·长沙高二检测)某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有()A.8B.18C.8～18D.18～327.下列各元素，最易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A.①②B.③④C.②③D.①④8.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为()A.9B.10C.15D.179.下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是()A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8B.Na3AsO4溶液的pH等于7C.砷的氢化物的化学式为AsH3，其还原性比NH3的弱D.第一电离能：AsSe10.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应11.闪烁着银白色光泽的金属钛(Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D.钛元素是d区的过渡元素12.现有三种元素A、B、C，其电负性数值分别为2.1、0.9、3.0，则对这三种元素及其所形成的化合物的说法不正确的是()A.三种元素中只有B元素为金属元素B.A、C两元素的单质的氧化性：C＞AC.A元素与C元素之间形成离子键D.B元素与C元素之间形成离子键13.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰沫获得了次氟酸以来，对HFO的研究才引起重视，下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是()A.氢＋1价氟＋1价氧－2价B.氢＋1价氟－1价氧0价C.氢－1价氟＋3价氧－2价D.氢－1价氟－1价氧＋2价14.(2012·徐州高二检测)不能说明X的电负性比Y的大的是()A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来15.如图为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()XYZWA.Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高B.含氧酸的酸性：WZC.原子半径由大到小的排列顺序是ZYXD.X的单质中有一种为白色蜡状固体二、非选择题(本题共3个小题，共40分)16.(10分)(2012·安徽高考改编)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。17.(14分)(2012·佛山高二检测)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。(2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式_____________________________。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为________对。(4)②和③相比，第一电离能较大的是________，⑥和⑦相比，电负性较大的是________(均填元素符号)。18.(16分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_______，Y的第一电离能比X的_______(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________________________________________________________________。答案解析1.【解析】选A。根据构造原理可知，多电子原子中3s、3d、4p的能级次序为3s3d4p。2.【解析】选B。氧离子(O2－)的核外电子排布式为1s22s22p6，B选项是氧原子(O)的电子排布式。3.【解析】选D。根据洪特规则电子排布时优先占据不同的轨道且自旋状态相同，故选D。4.【解析】选C。本题考查核外电子排布、元素周期律和元素周期表的应用。A选项，直接举反例，F无正价，O最高出现的是＋2价(OF2中)，无＋6价，故错误；B选项根据能量最低原理可知离核近，能量低，故错误；C选项P、S、Cl同周期从左到右，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增加，得电子能力增强，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故正确；D选项金属和非金属分界线从第ⅢA族开始，到0族终止(目前到第ⅦA族)，无过渡元素，而且过渡元素全部是金属，故错误。5.【解析】选D。氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。6.【思路点拨】解答本题时注意以下两点：(1)最外层有两个电子的元素不一定是第ⅡA族元素；(2)由能级交错确定电子进入原子轨道的顺序。【解析】选C。本题考查核外电子的排布规律。第三电子层为原子的次外层时，对应原子轨道分别为3s、3p、3d，因为此时4s上已填充电子，3s、3p上肯定已填满，3d可能填充，也可能未填充电子，该层电子数一定在8～18之间。7.【解析】选D。本题考查最易形成离子化合物的元素的判断。活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第三周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子构型为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p亚层为半满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强。故最易形成离子化合物的是钠和氟。【互动探究】如何用实验方法证明形成的化合物是离子化合物？提示：看其熔融状态下是否导电。8.【解析】选D。n－1＝2，则n＝3，即最外层电子排布为3s23p5，为氯元素。9.【解析】选A。A项，As与Cl之间形成3条单键，均满足最外层8电子稳定结构；B项，Na3AsO4是强碱弱酸盐，水解显碱性；C项，氧化性NAs，还原性AsH3NH3；D项，第一电离能同周期自左而右总体上逐渐增大，但有特例，同周期的，ⅡAⅢA，ⅤAⅥA。10.【解析】选C。短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子，p能级有2个未成对电子且为短周期，即为第二周期元素或第三周期元素；p能级有2对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p能级只有2个电子或只有2个成单电子，另一个p能级轨道全填满，故答案有多重性。11.【解析】选C。钛是第四周期的ⅣB族元素，其质子数为22，同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同一位置。【方法技巧】确定元素在周期表中位置的方法(1)由原子的核外价电子排布式定位。在这里分三种情况讨论：若是主族元素，周期序数＝最大能层数，主族序数＝价电子数；若是0族，周期序数＝最大能层数；若是过渡元素，周期序数＝最大能层数，除镧系和锕系元素外，列数＝价电子数。ⅠB、ⅡB族分别对应第11、12列，ⅢB～ⅦB分别对应第3～7列，Ⅷ族对应第8、9、10列。(2)由原子序数定位。这种办法需要熟记每一种稀有气体的位置及其序数，先求列数，列数＝已知原子的序数－稀有气体原子序数(最相近且小的)，第1、2列分别为ⅠA、ⅡA族，第13～17列分别对应ⅢA～ⅦA族，第11、12列分别对应ⅠB、ⅡB族，第3～7列分别对应ⅢB～ⅦB，第8、9、10列对应Ⅷ族，0族对应第18列。12.【解析】选C。一般电负性大于1.8的为非金属元素，小于1.8的为金属元素。形成化学键时，电负性差大于1.7的为离子键，小于1.7的为共价键。一般电负性越大，其单质的氧化性越强。13.【解析】选B。氟、氧两种元素在元素周期表中位于同一周期，氟位于氧的右边，所以氟元素的非金属性比氧强，又因HFO电子式为，根据共用电子对偏向吸引电子能力强的，因此在HFO分子中氟显－1价，氢显＋1价，氧显0价。14.【解析】选C。本题考查元素单质及化合物的性质与元素电负性的关系。X的电负性比Y的大，即X的非金属性强于Y的非金属性，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y的非金属性，而C不能，故选C。15.【解析】选A。由W的原子结构特点可推知W为氯元素，则根据它们在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z依次为氮元素、氧元素和硫元素。A中的反应是2H2S＋O2====2S↓＋2H2O，A正确；若比较最高价含氧酸的酸性则B正确，其他价态的化合物则不一定，B错误；X、Y、Z的原子半径应是ZXY，C不正确；N元素的单质为无色气体，D不正确。【误区警示】本题易错选B，通过酸性比较