2012-2013学年安徽省淮北一中高二上学期期中考试化学试卷

版权所有：中华资源库学年上学期高二年级期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mg24Al27Zn65Cu64Ag108第I卷（选择题共50分，答案填写在Ⅱ卷上）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共50分）1．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NAC．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．常温常压下，33.6LCl2与56gFe充分反应，转移电子数为3NA2．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是（）A．O2I2SB．H2SNaIH2OC．SI2O2D．H2ONaIH2S3．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B.向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+C.向溶液中加入ＮaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D.向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。4、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:15．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+A、阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e＝NiB、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt版权所有：中华资源库、将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（）A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H27．下列说法中正确的是（）A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应8.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D.通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-－8e-==CO32-+7H2O9.如下图所示，下列叙述正确的是（）A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.SO42-从左侧移向右侧D.X为阳极，与滤纸接触处变红10.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）版权所有：中华资源库．充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH-－e-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动11、如图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确．．．的是（）A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-==Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)212.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A.是吸热反应B.熵增大效应大于焓减小效应C.是熵减少的反应D.是放热反应13．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态14．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是3P（g）+Q（g）2R（g）+2S（s）（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度版权所有：中华资源库．每生成2molB同时消耗1molCD．气体的总物质的量16一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是（）A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时，v正(O2)=54v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低17.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%18下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B、纯Ni（s）和CO（g）C、不纯Ni（s）和CO（g）D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）19、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（）。版权所有：中华资源库．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C．25～30min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04mol·L－1·min－1D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度20、在一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.3mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．O2为0.1mol/L21、乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)ΔH0，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（）A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压22．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；ΔH0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量23．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（）版权所有：中华资源库．BCD24．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．到t4时反应物转化率最低25、在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1molA和1molB，发生反应A(s)+B(g)====C(g)+2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（）A．2molA和1molBB．2molD，1molA和1molBC．2molC和4molDD．1molC和1molD第II卷(共50分)26.（6分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。（1）该反应用于火箭推进剂，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是。（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。（3）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是。27、(10分)用图所示的装置进行电解。通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。版权所有：中华资源库（1）电源E为极（2）D电极的电极反应式为（3）左侧烧杯中发生反应的化学方程式为：。（4）在右杯中观察到的现象是。（5）室温下，从电解开始到时间ts，A、B装置中共收集到气体0.168L(STP)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000mL，则A溶液的H+的浓度为______。28、（14分）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，ΔH0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1)计算20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol·L－1·s－1。（2）40s时，NO2的物质的量b=mol，反应最迟到s到达平衡状态(3)计算在80℃时该反应的平衡常数K=___________。(4)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。(5)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。A、增大N2O4