20122013学年湖北省武汉市三校联考高二(上)期中化学试卷

2012-2013学年湖北省武汉市三校联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题仅一个选项符合题意）1．（3分）为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的热点之一就是寻找新的可再生能源．下列不属于可再生能源的是（）A．页岩气B．乙醇C．氢能D．生物质能2．（3分）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是（）A．改变压强B．提高温度C．使用催化剂D．用耐高压储气罐收集尾气，集中处理3．（3分）有关反应自发性的叙述正确的是（）A．焓增加的反应一定不是自发反应B．熵减小的反应一定不是自发反应C．焓减小、熵增加的反应一定是自发反应D．自发反应一定伴随着焓减小和熵增加4．（3分）下列说法正确的是（）A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变5．（3分）下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）A．NaHSO3溶液：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+B．NaHS溶液：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣C．Na3PO4溶液：PO43﹣+3H2O⇌H3PO4+3OH﹣D．CH3COONH4溶于H2O中：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+6．（3分）在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（）A．x+y＞zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数增大7．（3分）常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10．下列说法正确的是（）A．对应酸的酸性：HX＜HY＜HZB．盐溶液中离子浓度c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）C．三种盐溶液中水的电离度都比纯水大D．溶液中阴、阳离子总浓度：NaX＞NaY＞NaZ8．（3分）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度大小关系正确的是（）A．①＞④=②＞③B．④＞①＞②＞③C．①＞②＞③＞④D．④＞①＞②=③9．（3分）常温下，下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是（）A．两种溶液中由水电离出的OH﹣离子浓度：Na2CO3＜NaHCO3B．两种溶液中的c（HCO3﹣）：Na2CO3＜NaHCO3C．两种溶液都存在关系式：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．两种溶液都存在关系式：c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（Na+）10．（3分）下列实验操作正确的是（）A．验证AgI溶解度比AgCl小，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C．测定食醋溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸D．测定中和热时，用普通玻璃棒快速搅拌反应液11．（3分）用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L；用酚酞作指示剂），判断下列说法正确的是（）A．当锥形瓶中溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变红，即达到滴定终点B．滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半C．滴至终点后，俯视读取液面读数会造成测定结果偏低D．本实验可测出原混合酸中H+总浓度约为0.2000mol/L12．（3分）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（）A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色退去13．（3分）下列各组反应中的△H大小比较正确的是（）热化学方程式△H大小比较AS（g）+O2（g）=SO2（g）△H1△H1＜△H2S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2B2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H1△H1＞△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2CCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COOHNa（aq）+H2O（1）△H1△H1＜△H2HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H2D2Na（s）+O2（g）=Na2O2△H1△H1＞△H22Na（s）+O2（g）=Na2O2△H2A．AB．BC．CD．D14．（3分）（2012•江苏）某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能15．（3分）在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（g）+b（g）⇌2c（g）△H1＜0；x（g）+3y（g）⇌2z（g）△H2＞0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高B．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变16．（3分）（2014•福州模拟）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1二、非选择题（共5小题，共52分）17．（12分）25℃时，0.1mol•L﹣1的某酸HA溶液中=1010，请回答下列问题：（1）HA是_________酸（填“强”或“弱”），写出其电离方程式_________．（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_________（填字母）．A.B.C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）（3）向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2_________．A．HA多B．盐酸多C．二者一样多D．无法判断（4）将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：实验编号HA溶液体积（mL）NaOH溶液体积（mL）混合溶液的pH甲20.0020.00a乙20.00V7丙20.0010.00＜7①请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：a_________7；V_________20.00；丙组混合液中：c（HA）_________c（A﹣）②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因_________．③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为_________．18．（10分）根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuSPbSMnSKsp2.2×10﹣202.6×10﹣396.3×10﹣368×10﹣282×10﹣10（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去．据此可知CdS的溶度积比MnS_________（填“大”或“小”），写出用MnS除去Cd2+时反应的离子方程式_________．（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入_________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=_________．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（3）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）_________；由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________．19．（10分）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41（1）实验1中，从反应开始到平衡，以H2的浓度变化表示的平均反应速率为_________．（2）该反应的正反应为_________（填“吸”或“放”）热反应．（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=_________；估计900℃时该反应的平衡常数K（900℃）_________（填“＞”、“＜”或“=”）K（650℃）．（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_________．（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有_________（填序号）．①容器内压强不再改变②容器内气体密度不再改变③容器内H2O的质量不再改变④v正（H2）=v逆（CO）⑤反应热不再改变．20．（8分）碘在科研与生活中有重要应用．某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣═2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_________（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色．为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）＜_________．（2）某同学设计实验如下表所示：0.20mol•L﹣1K2S2O8溶液的体积/mL0.10mol•L﹣1Na2S2O3溶液的体积/mLH2O的体积/mL0.50mol•L﹣1KI溶液的体积淀粉溶液实验110.04.00.04.02.0实验29.04.01.04.02.0实验38.04.0V14.02.0该实验的目的是_________；表中V1=_________mL，理由是_________．（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）21．（12分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是（请写两条）：_________，_________．（2）已知：25℃时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18，液体）、甲烷（CH4）的燃烧热△H依次为﹣285.8kJ/mol、﹣393.5kJ/mol、﹣5518kJ/mol、﹣890.3kJ/mol．又知下列变化过程的焓变：H2（g）=H2（l）△H=﹣0.92kJ•mol﹣1；O2（g）=O2（l）△H=﹣6.84kJ•mol﹣1；H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1．请根据上述信息填写下列空白：①相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是（填化学式）______