2012—2013学年度高三一轮复习《化学反应与能量变化》周测试

2012—2013学年度高三一轮复习《专题6化学反应与能量变化》单元验收试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393．5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）―→2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH2＝－870．3kJ/mol（3）H2（g）＋12O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285．8kJ/mol则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热（焓变）为A．488．3kJ/molB．－488．3kJ/molC．－244．15kJ/molD．244．15kJ/mol4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知:①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=一574kJ·mol－1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=一1160kJ·mol一1．下列正确的选项是（）A．CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=一867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1．6，则转移的电子总数为3．2molC．若0．2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173．4kJD．若用标准状况下4．48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3．2mol5．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285．5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－285．8kJ/molC．Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）===BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）ΔH0D．已知中和热为57．3kJ/mol，若将含0．5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3kJ6．已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2（g）＋H2（g）―→C2H4（g）①2CH4（g）―→C2H4（g）＋2H2（g）②已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：（Q1、Q2、Q3均为正值）C（s）＋2H2（g）===CH4（g）ΔH＝－Q1ⅠC（s）＋12H2（g）===12C2H2（g）ΔH＝－Q2ⅡC（s）＋H2（g）===12C2H4（g）ΔH＝－Q3ⅢQ值大小比较正确的是A．Q1Q3Q2B．Q1Q2Q3C．Q2Q1Q3D．Q3Q1Q27．在298K、1．01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是A．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（2y－x）kJ/molB．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（2x－y）kJ/molC．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（4x－y）kJ/molD．2CO2（g）＋2NaOH（l）===2NaHCO3（l）ΔH＝－（8x－2y）kJ/mol8．已知热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH1＝－483．6kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）ΔH2下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483．6kJ/molC．|ΔH2||ΔH1|D．|ΔH2||ΔH1|9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ/mol②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不．正确的是A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同C．由反应①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－akJ/mol，a574D．若用标准状况下4．48LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173．4kJ10．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g）ΔH1②Sn（s，灰）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）＋H2（g）ΔH2③Sn（s，灰）Sn（s，白）ΔH3＝＋2．1kJ/mol下列说法正确的是A．ΔH1ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏11．下列说法不．正确的是A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化多少与其反应物的状态有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的12．下列变化中，一定不．存在化学能与热能相互转化的是A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化13．将V1mL1．00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）．下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1．00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应14．已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH＝－2834．98kJ/mol②4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）ΔH＝－3119．18kJ/mol由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．反应①可确定铝的燃烧热是708．7kJC．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．根据②可确定铝的燃烧热是779．8kJ/mol15．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关热化学方程式H2（g）＋12O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285．8kJ/mol的说法中正确的是A．有4NA个电子转移时，放出285．8kJ的热量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收285．8kJ的能量C．有2NA个氢氧共用电子对生成时，放出285．8kJ的能量D．有0．1NA个氢氧共用电子对生成时，放出285．8kJ的能量16．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0．12mol/L，则H2的反应速率为0．03mol/（L·min）D．当反应吸收热量为0．025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17．（5分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0．4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652kJ的热量．（1）反应的热化学方程式为__________________________________________________．（2）又已知H2O（l）===H2O（g）ΔH＝＋44kJ/mol，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____________________________________________________________．18．（9分）50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；用50mL0．50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________．20．（8分）写出下列热化学方程式：（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l）；已知室温下2gSiH4自燃放出热量89．2kJ，其热化学方程式为________________________________________________．（2）0．3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6），在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________．（3）在101kPa时，1．00gC6H6（l）燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出41．8kJ的热量，C6H6的燃烧热为________kJ/mol，该反应的热化学方程式为__________________________________．21．（9分）《全球科技经济瞭望》报道了美国氢燃料电池技术的发展．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量．即：H2（g）＋12O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285．5kJ/mol．（1）试分析“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源的原因____________________；____________________（指出两个优点即可）．（2）目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取．请写出工业上由天然气与H2O（g）反应制氢气的化学反应方程式____________________．（3）利用硫—碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O=====SO2、I22H2↑＋O2↑，其循环过程分三步进行：（a）SO2＋I2＋H2O―→A（________）＋B（________）（b）A（________）―→________＋________（c）B（________）―→________＋________＋________完成以上三步反应，并确定最难进行的反应为________．（4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如下图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉．急需化学家研究的是______________________．22．（12分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（