2012中考化学考点--第四单元燃烧燃料

1第四单元燃烧燃料（燃烧灭火化石燃料）[考点梳理］一、基本考点考点1燃烧及燃烧的条件⒈燃烧的定义：通常的燃烧指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。2.燃烧的条件：（缺一不可）⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。（着火点：达到燃烧所需的最低温度，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。）3.使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。4.注意：我们所见到的燃烧一般都是可燃物在空气或氧气中的燃烧，事实上，燃烧还可以在其他一些气体环境中进行。例如镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧，因此，凡是发光、放热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。5.完全燃烧或不完全燃烧：当氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧得快，放出的热量多，可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水；当氧气不充足时，可燃物不完全燃烧，燃烧得慢，放出的热量少，可燃物中的部分碳、氢元素生成一氧化碳、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质。碳+氧气(充足)二氧化碳(C)(O2)(CO2)碳+氧气(不充足)一氧化碳(C)(O2)(CO)6.一氧化碳也可以燃烧，是一种常见的燃料。一氧化碳+氧气=二氧化碳。一氧化碳是无色、无味的剧毒气体。燃料的不完全燃烧、汽车排放出的废气、管道煤气泄漏等都会增加空气中一氧化碳的含量。吸入人体内的一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失了输氧的功能，人体就因缺少氧气而中毒。人吸入少量的一氧化碳就会感到头痛，吸入较多量的一氧化碳，就可能因缺少氧气窒息死亡。考点2灭火的原理和方法⒈灭火的原理：（破坏燃烧的条件，三者破坏其一就可灭火，也可同时都破坏）⑴清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离；⑵隔绝氧气（或空气）⑶使温度降低到着火点以下以下几种灭火的方法都是利用了上述原理：①将未燃烧的可燃物搬离火灾现场，就是清除可燃物；②用沙土灭火，就是使可燃物隔绝空气；③用水灭火，就是使温度降低到可燃物的着火点以下。⒉几种常用灭火器的适用范围⑴泡沫灭火器：用来扑灭木材、棉花等燃烧而引起的失火。⑵干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。⑶二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等处的失火。考点3易燃物和易爆物的安全知识⒈爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。⒉易燃物、易爆物的安全知识：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇火可以燃烧的固体以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。易爆物指的2是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。易燃物和易爆物在遇到明火、高温或撞击时，极易燃烧或发生爆炸。因此，在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。3.可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。4.一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。5.认识一些与燃烧和爆炸有关的图标考点4化石燃料（包括煤、石油、天然气）⒈化石燃料主要指煤、石油、天然气，它们在地壳中的贮藏量是有限的，而且它们是不可再生能源。2.煤：被称为“工业的粮食”。是一种混合物，主要含有碳元素。[来源:学+科+网]干馏是化学变化。煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等煤的综合利用----煤隔绝空气加强热（化学变化），可使煤分解成许多有用的物质，有：（1）焦炭：冶金、炼铁等（2）煤焦油：提炼化工原料（3）煤气：气体燃料。它的有效成分有H2、CO等。3.石油：被称为“工业的血液”。是一种混合物，主要含有碳、氢元素。石油的炼制：石油经分馏（物理变化）能得到各种不同的产品。如：液化石油气。4.天然气（俗名沼气、坑气）主要成分是甲烷（CH4），是最简单的有机物；（1）甲烷的物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。（2）甲烷的化学性质：具有可燃性，燃烧时产生明亮的蓝色火焰，放出热量。化学方程式：CH4+2O2点燃=====CO2+2H2O注意：（1）点燃前一定要检验甲烷的纯度。（2）证明甲烷组成元素及燃烧产物的方法：在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内壁是否有水珠生成，若有水珠生成证明可燃物中含有氢元素；迅速把烧杯倒过来向煤热（干馏）隔绝空气加焦炭煤焦油煤气（主要成分：H2、CH4、CO等）3烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊证明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。考点5化学反应中的能量变化（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。有些反应是放热的，如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象；有些反应是吸热的，如CO2在高温条件下与C反应、高锰酸钾分解等，这称为吸热现象。（2）人类生活对化学能的利用：①生活燃料的利用：如取暖、做饭等；②利用燃料产生的能量：如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等；③利用爆炸产生的能量：如开山炸石，拆除违规建筑等；④利用食物在体内发生化学反应放出的能量，可维持体温和日常活动所需的能量。（3）燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。考点6燃料燃烧对空气的影响⒈煤燃烧会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶于水会形成酸雨。⒉汽车用燃料的燃烧⑴汽车用燃料是汽油或柴油，它们燃烧会产生一氧化碳、氮的氧化物和未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、烟尘等，合称尾气。排入空气中，会对空气造成污染，损害人体健康。⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：a.改进发动机的燃烧方式，使燃料能充分燃烧；b.使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；c.使用无铅汽油，禁止含铅物质排放；d.加大检测尾气的力度，禁止未达到环保标准的汽车上路；e.改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）或乙醇汽油（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。⒊化石燃料的燃烧，造成对空气污染的原因⑴燃料中某些元素如硫等燃烧时，产生空气污染物SO2等；⑵燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；⑶未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。考点7使用和开发新的燃料及能源⒈乙醇（俗称酒精）化学式C2H5OH是一种有机物。⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等；②生产方式：发酵、蒸馏。⑵性质：物性：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。化性：可燃性：C2H5OH+3O2点燃=====2CO2+3H2O（放出大量的热量）⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。它属于可再生能源。（注意：工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！）⒉氢气⑴可燃性：化学方程式：2H2+O2点燃=====2H2O-------燃烧时放出大量热量⑵是最理想的能源：燃烧时放出的热量大、产物是水无污染、原料来源广泛。⒊正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。二、能力与综合考点考点8．燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸的关系（拓展考点）[来源:学|科|网]4（1）燃烧和缓慢氧化的相同点是：①都是氧化反应；②都放出热量；不同点是：①燃烧剧烈，缓慢氧化不剧烈，②燃烧发光，缓慢氧化不发光。（2）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。（3）四者的关系如下：注：这里的爆炸指的是化学爆炸。考点9．使用和开发新的燃料及能源（实际应用考点）（1）乙醇：①乙醇俗称酒精，化学式为：C2H5OH；②乙醇是一种可再生的清洁能源；③乙醇具有可燃性：④乙醇被用作酒精灯、火锅、内燃机等燃料。[来源:学科网ZXXK]（2）能源展望：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、水能、地热能等，这些能源既能解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染。考点10．氢能源（拓展考点）[来源:学科网ZXXK]人类面临着“能源危机”，而H2是未来最理想的能源，它有许多优点。首先，氢气可以用水作原料来制取，而我们地球上的水是非常丰富的，因此，制取氢气的原料是广泛的。其次，氢气燃烧后唯一的产物是水，与现在所使用的煤、石油等燃料所排放的大量污染物所带来的问题相比，使用氢能源不会造成环境污染问题。第三，氢气作为能源，单位质量放出的热量比煤、石油和天然气大得多，1g氢气燃烧能释放出142kJ的热量，这相当于1g汽油发热量的3倍呢！发展氢能源需要解决如何廉价、大量地制备氢气及如何安全贮存、运输氢气等问题。怎样发展、利用氢能源是许多科学家致力研究的问题。三、创新考点考点11．人类能源的新希望——可燃冰（探究性考点）（1）可燃冰的化学名称为“天然气水合物”。（2）可燃冰是由天然气（主要成分为甲烷）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，因此称为“可燃冰”。（3）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，而且海底还存有大量的可燃冰。（4）可燃冰燃烧产生的能量比同等条件下的煤或石油产生的能量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。剧烈氧化（发光）平静燃烧急速燃烧无限空间有限空间爆炸缓慢氧化自燃（发光）热量积蓄达到着火点氧化反应（放热）C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O；点燃5化学方程式部分[考点梳理］考点1质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变物质种类一定改变两个一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变⒊关键词的理解⑴“参加化学反应的”：所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，⑵“质量总和”:是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。(3)质量守恒定律只能用于解释化学变化。⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定⑶蜡烛燃烧前后质量的测定⑷镁条燃烧⒌质量守恒定律的应用（实际应用考点）⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。考点2化学方程式⒈定义：用化学式表示化学反应的式子。⒉化学方程式提供的信息（意义或含义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）6⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以C+O2点燃=====CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。4.化学方程式的书写A.书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。B.书写步骤⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。考点3根据化学方程式的计算⒈解题步骤及格式：一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。⒉计算中常用的关系式⑴m=ρv⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=