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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 2012届高三备考化学“好题速递”系列1答案
2012届高考化学好题速递复习测试题1考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。3.可能用到的相对原子质量:能用到的相对原子质量:H~1C~12N~14O~16Na~23Al~27S~32第Ⅰ卷(选择题共48分)单项选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个....选项符合题意。)1.化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是()A.将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高居民收入B.减少化石燃料的使用,积极推广风能、太阳能发电C.煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化,获得洁净的燃料和多种化工原料D.乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想2.下列排列顺序正确的是()①热稳定性:H2O>NH3>CH4②离子半径:Na+>Mg2+>F-③酸性:盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力:OH->>HCO3-A.①③B.②④C.①④D.②③3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下的33.6L氯气通入足量水中,转移电子数为1.5NAB.标准状况下,22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC.合成氨反应平衡时,当1NAN≡N键形成同时,就有6NAN-H键形成D.1mol/L(NH4)2SO4溶液中,含SO42-NA个4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A.溴乙烷的消去反应:CH3CH2Br浓硫酸△C2H4↑+HBrB.漂白粉暴露在空气中:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOC.表示CH4燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-802.3kJ·1molD.示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应:5.下列各项操作中,不发生...“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是()—O-18OHCOCH3+HO-C2H5CO18OC2H5CH3+H2O催化剂加热①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量的盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A.①②③⑤B.②③⑤C.①③④D.①③⑤6.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液:NO3-、Ba2+、Cl-、Br-B.加入金属铝能放出大量H2的溶液:NH4+、K+、HCO3-、CH3COO-C.使pH试纸变红的溶液:Na+、NO3-、SO32-、NH4+D.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液:Cu2+、Ba2+、S2-、I-7.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()A.可用铁作阳极材料B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高C.1mol二价镍全部转化为三价镍时,溶液中通过1mol电子D.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl28.已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示:溶质的质量分数甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合,下列叙述中,正确的是()A.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B.混合后,乙溶液中溶质的质量分数大于5%,甲溶液中溶质的质量分数小于5%C.混合后,甲溶液中溶质的质量分数大于5%,乙溶液中溶质的质量分数小于5%D.混合后,甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个或两个.....选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)9.以下实验或操作不能达到目的的是()A.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B.苯中混有苯酚,加入适量溴水后分液除去C.用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH,证明CH3COOH是弱电解质D.将淀粉置于稀硫酸中加热,再滴加银氨溶液,水浴加热,以检验淀粉是否水解10.下列离子方程式书写正确的是()A.等浓度等体积的NaHCO3与NaAlO2两溶液混合:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓B.用两个铜电极电解稀盐酸:2H++2Cl-H2↑+Cl2↑C.次氯酸钠溶液中加浓盐酸产生氯气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD.当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀,正极反应:4H++O2+4e-=2H2O11.2009年4月始,“H1N1流感”在全球部分地区爆发,引起人们继“非典”之后的世界范围内的恐慌。从烹调香料八角(俗称大料)中提取到的莽草酸是制取抗猪流感药物Tamiflu,电解E/kJ/mol144.8kJ/mol2O33O2反应进程(商品名:达菲)的基本原料。莽草酸的结构式如下。下列对莽草酸说法正确的是()A.分子式:C7H9O5B.莽草酸可以发生加成、消去、酯化反应C.莽草酸可以遇到氯化铁溶液变紫色D.1mol莽草酸与足量钠反应可以产生4mol氢气12.下列说法中正确的是()A.等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合:c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.25℃时,若10mL盐酸(pH=a)与100mLBa(OH)2溶液(pH=b)混合后恰好中和,则a+b=13C.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合:2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D.向氨水中加水稀释,432()()cNHcNHHO减小13.O3是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在:2O33O2,2O3O+O2。粒子X能加速O3的分解:X+O3=XO+O2;XO+O=X+O2(X=Cl、Br、NO、OH等)。已知:2O3(g)3O2(g)△H=-144.8kJ/mol,t℃时K=3×1076。下列说法不正确...的是()A.臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂B.高压放电条件下O2可以生成O3C.O3转变为O2能量曲线可用右图表示D.t℃时,3O2(g)2O3(g),K≈3.33×10-7714.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是()A.最终得到7.8g的沉淀B.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)第Ⅱ卷(非选择题共72分)15.Ⅰ、(3分)下列有关实验说法错误的是___________A.进行中和热测定时,需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度B.用10mL量筒量取5.80mL盐酸C.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体E.取用金属Na或K时,用剩的药品要放回原瓶F.苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH冲洗G.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止Ⅱ。已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色.....,现对溶液呈黄色的原因........进行探究。⑴仅限..选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程:【提出假设】假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致..........,是溶液中引起的(填微粒的化学式,下同)。假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致.........,是溶液中引起的。【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:假设1方案:。假设2方案:。⑵根据高中所学的知识判断,你认为(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_(填“行”或“否”),理由是:_______________________________。⑶若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为:。16.(8分)A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料,C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃),L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题:(1)C与K的混合物工业上称为____________________________(2)写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。(3)J与H反应的离子方程式为。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑...C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为_____________。17.碳酸锰(MnCO3)是理想的高性能强磁性材料,也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料,广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。Na2S溶液、CaCO3固体软锰矿浆②①SO2含MnSO4的溶液MnO2过滤废渣MnSO4NH4HCO3溶液MnCO3固体(NH4)2SO4过滤④③含MnSO4的溶液ABCDHH水溶液EFGIJAL电解水溶液+K高温H2O+G电解加热(过量)MnO2已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表:软锰矿主要成分为MnO2,其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质,SO2来自工业废气。流程①中主要发生的反应有:MnO2+SO2=MnSO42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+。(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH(填“大”或“小”)。(2)反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其离子反应方程式为。(3)反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀(不考虑Fe3+与S2-反应),碳酸钙的作用是。(4)反应④发生的化学反应为:MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3,且控制溶液的pH为6.8~7.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是,溶液的pH不能过低的原因是。(5)软锰矿中锰的浸出有两种工艺:工艺A:软锰矿浆与含SO2的工业废气反应工艺B:软锰矿与煤碳粉混合,焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是。(答对1个即可)18.(12分)(1)已知:H2(g)+21O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/molH2(g)==H2(l);△H=-0.92kJ/molO2(g)==O2(l);△H=-6.84kJ/molH2O(l)==H2O(g);△H=+44.0kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:。氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能,二者形成的原电池还能提供电能,常用的氢氧燃料电池,其电解液为KOH溶液,电池负极的反应式为。(2)下图表示373K时,反应A(g)2B(g)在前110s内的反应进程物质MnSCuSPbSKsp2.5×10—136.3×10—368.0×10—28物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8①此反应的平衡常数的表达式K=_____________。
本文标题:2012届高三备考化学“好题速递”系列1答案
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